Mi a különbség a szén és a nitrogén elektronegativitása között?

Az elektronegativitás kiszámítható módon változik a periódusos rendszerben. Az elektronegativitás a csoportokban alulról felfelé, a periódusokban pedig balról jobbra növekszik. Így a fluor a legelektronegatívabb elem, míg a francium az egyik legkevésbé elektronegatív elem.

Mivel a szén a periódusos rendszer 4. csoportjának első eleme, négy valenciaelektronja van, amelyek mindegyike felhasználható a kötésképzés során. Emiatt a C-nek nincsenek magányos elektronpárjai. A nitrogén viszont az 5. csoport 1. eleme, és 5 valenciaelektronja van. Ezek közül három felhasználható a kötés során, míg a maradék kettő magányos párt alkot.

Amint a periódus mentén balról jobbra haladva növekszik az elektronok száma a héjakban, úgy nő az atommag ereje/vonzása is, így minden elem elektronegatívabb lesz az előzőnél. Nyilvánvaló, hogy az az elem, amelynek több elektronja van a valenciahéjban, nagyobb erővel próbálná az elektronokat kötésbe vonzani, mint az az elem, amelynek kisebb a magvonzóereje.

Ezekből arra következtetünk, hogy a nitrogén elektronegatívabb, mint a szén.