Kémiai kötés: H3PO4 Lewis-szerkezete

A H3PO4 Lewis-szerkezetének rajzolása

Megjegyzések megtekintéséhez:

• A H3PO4 Lewis-szerkezetében a foszfor (P) a legkevésbé elektronegatív atom, és a Lewis-szerkezet közepére kerül.
• Ha egy többatomos molekula (például CO3, PO4, NO2 stb.) előtt egy H (vagy H2 vagy H3) áll, akkor tudjuk, hogy az egy sav. Ez azt jelenti, hogy a hidrogénatomok az oxigénmolekulák külső oldalához kapcsolódnak. Ezen információk ismeretében sokkal könnyebb megrajzolni a H3PO4 Lewis-szerkezetét.
• A H3PO4 Lewis-szerkezetéhez figyelembe kell venned a formális töltéseket, hogy megtaláld a molekula számára legjobb Lewis-szerkezetet.
• A H3PO4 Lewis-szerkezetében összesen 32 valenciaelektron van.

Transcript: Ez a H3PO4 Lewis-szerkezete: Foszforsav. A H3PO4 esetében összesen 32 valenciaelektronunk van. Amikor azt látjuk, hogy egy többatomos ion előtt H-ok vannak, akkor tudjuk, hogy a H-ok az oxigének külső oldalához kapcsolódnak, OH-csoportokat alkotva. Tehát a foszfor kerül a középpontba, ez a legkevésbé elektronegatív, majd OH-csoportok következnek: 1, 2, 3; és itt van még egy oxigén. Két elektront teszünk az atomok közé, hogy kémiai kötéseket alakítsunk ki. A 14, 16, 18, 20, 22, 24, 26, 28, 30 és 32 elektronokat használtuk.

Ha jobban megnézzük, láthatjuk, hogy minden atomnak teljes külső héja van: a hidrogének mindegyikének 2 valenciaelektronja van, az oxigének és a foszforok pedig 8 valenciaelektronnal vannak körülvéve. Mind a 32 valenciaelektronunkat felhasználtuk. Ez tehát egy elég jó Lewis-szerkezetnek tűnik.

Mégis meg kell néznünk a formális töltéseinket. A foszfor itt a periódusos rendszerben a 2. periódus alatt van. Ez a 2. sor. És ez azt jelenti, hogy lehet egy kibővített oktettje – több mint 8 valenciaelektronja. Nézzük meg tehát, hogy milyen formális töltései vannak a H3PO4-nek. A foszfor formális töltése +1, az oxigéné pedig -1. Az összes többi atom formális töltése 0. Szeretnénk, ha ez minél közelebb lenne a 0-hoz. Tehát azt tehetjük, hogy veszünk egy kettős kötést ezzel az oxigénnel és ezzel a foszforral, és újraszámoljuk a formális töltésünket. Azzal, hogy itt kialakítjuk ezt a kettős kötést, a foszfor és az oxigén formális töltése nulla lesz. Minden másnak nulla az alaki töltése.

Még mindig csak 32 valenciaelektront használunk, így ez a legvalószínűbb vagy legvalószínűbb Lewis-szerkezet a H3PO4 számára, mert az alaki töltések közelebb vannak a nullához. Ez tehát a H3PO4 Lewis-szerkezete. Itt Dr. B., és köszönöm, hogy figyelnek.