A hexán poláris vagy nem poláris?

A hexán egy kémiai vegyület, amely szobahőmérsékleten színtelen folyadék formájában létezik. Szerves vegyületnek, azaz; hat szénatomos alkánnak minősül. A hexán kémiai képlete C6H14. Ezek az alkánok tiszta formában szagtalanok. Sok természettudományos diáknak kétségei lehetnek azzal kapcsolatban, hogy a hexán poláris-e vagy sem. Ebben a cikkben válaszolok erre a kérdésre, és kitérek a környező témákra is.

Szóval, a hexán poláris vagy nem poláris? A hexán szimmetrikus geometriai szerkezete miatt a természetben nem poláris. Bár a szén és a hidrogén elektronegativitási különbsége 0,35, a szimmetria miatt a dipólus kioltódik, így a C6H12 poláros molekula.

Szobahőmérsékleten színtelen folyadékként létezik, forráspontja körülbelül 50-70 Celsius-fok.

A hexán nyersolaj finomításával készül. Széles körben használják oldószerként a kémiai laboratóriumokban

Egy hat szénatomos láncot tartalmazó alkán. Ezek az üzemanyag vagy benzin jelentős alkotórészei.

Ha a hexán kémiai összetételéről beszélünk, akkor 6 szénatomból és 14 hidrogénatomból áll. Ez egy hat szénatomos szénhidrogénláncú szénhidrogén.

A szén elektronegativitása 2,55, a hidrogéné pedig 2,2. Az elektronegativitásbeli különbség a C-H kötésben áll fenn.

A különböző elektronegativitású atomok közötti kovalens kötés a kötésben polaritást alakít ki.

Itt a szén és a hidrogén elektronegativitása közötti különbség 0,35 körül van.
Ez azt eredményezi, hogy ez a kovalens kötés is rendelkezik valamilyen nem nulla dipólusmomentum értékkel.

Az ilyen poláris kötésekkel rendelkező molekulák maguk is lehetnek nem polárisak, ha a molekula alakja szimmetrikus, mert ilyenkor a poláris kötések dipólusai kioltják egymást.

Az eredmény az, hogy a teljes molekula nettó dipólusmomentuma nulla lesz.

Jellemzően a hexán alacsony reakciókészséggel rendelkezik, és jó oldószerként működik a reaktív vegyületek számára.
A benzinhez hasonlóan ez is illékony természetű, és nagy a robbanásveszélye.

Milyenek a poláris és nem poláris molekulák?

A kémiai vegyület polaritását az határozza meg, hogy a töltés mennyire egyenletesen oszlik el a két atom között kialakult kötésben.

Ha a töltés egyenletesen oszlik el a két atom között, akkor a bennük kialakult kötést nem polárisnak mondjuk. Míg ha a töltés egyenetlenül oszlik el a kötésen, akkor a kötést polárisnak mondjuk.

A kovalens kötések lehetnek polárisak és nem polárisak olyan tényezők függvényében, mint az elektronegativitás, a dipólusmomentum és a molekula geometriai szerkezete.

Poláris molekulák: ezek azok a molekulák, amelyekben az atomokon egyenlőtlenül oszlik meg a töltés. Az ilyen molekulákban a kémiai kovalens kötést alkotó atomok között elektronegatív különbség van.
A különbség miatt a magasabb elektronegatív atom a kötött elektronpárt kissé magához vonzza, és részleges negatív töltést kap. Cserébe a másik részleges pozitív töltést kap.

Az ilyen vegyületek nettó dipólusmomentuma nem nulla.

Példa a poláros molekulákra: CO, H2O. a CO polaritásának okát megnézheted.

Nem poláros molekula: ezek azok a molekulák, amelyekben a kovalens kötésű atomok között egyenlően oszlanak meg az elektronok.

A molekulák szimmetrikus alakúak. A két atom azonos elektronegativitású lesz, ha az általuk kialakított kovalens kötés nem poláros.

Azt is fontos megjegyezni, hogy a nem poláros molekulán belül lehetséges a poláros kötések megléte, de a molekula szimmetrikus szerkezete miatt a polaritás kioltja egymást.

A nem poláros molekulák nettó dipólusmomentuma nulla.

Miért poláros molekula a hexán?

A hexán kémiai összetétele 6 szénatomból és 14 hidrogénatomból áll.
A szén és a hidrogén elektronegativitása között 0,35 egységnyi különbség van.

A szén elektronegatívabb, mint a hidrogén, ami miatt a kialakuló kovalens kötés (C-H) poláros jellegű. A szén nagyobb arányban osztozik a kötött elektronpárokon. A szén részleges negatív töltést kap, cserébe a hidrogén pozitív töltést kap.

De ahelyett, hogy a hexánmolekulában a C-H poláris kötések lennének, a hexánmolekula aszimmetrikus alakja miatt e kötések polaritása kioltja egymást, és a hexán nem poláris molekulává válik.

A molekula polaritását befolyásoló tényezők

Elektronegativitás: Egy atom elektronegativitása a kötéspárok hozzá vonzásának erőssége. Ha egy molekula atomjai között elektronegativitásbeli különbség van, akkor a molekulában megnő a polaritás.

A molekula polaritása egyenesen arányos az atomok elektronegativitása közötti különbséggel.

Dipolmomentum: A molekula polaritásának mértékegysége. Minél nagyobb egy molekula dipólusmomentuma, annál nagyobb a polaritása.

Matematikailag a töltés és a köztük lévő távolság szorzata. Ezt D-vel jelöljük.

Geometriai szerkezet: A szimmetrikus alakú molekulák általában nem polárisak, mert a dipólusok kioltják egymást n esetben a poláris kötések léteznek a molekulán belül.

A hexán molekulageometriája

A hexán molekulája szimmetrikus alakú, azaz; tetraéder alakot alkot, amelynek kötésszöge 109,5 fok a szén- és hidrogénatomok között.

A szénatomok láncolata egymás után következik.

Az alábbiakban a hexán molekulaszerkezetét nézzük meg.

A hexán tulajdonságai

• A hexán molekulatömege 86,18 egység.
• 25 ºC hőmérsékleten a hexán sűrűsége 0,659 g/ml körül van.
• A hexán forráspontja 69 ºC. Olvadáspontja pedig -95ºC.
• 20ºC hőmérsékleten a hexán dielektromos állandója 1,89.
• A törésmutatója 20ºC-on 1,375 körül van.
• 20°C-on a hexán gőznyomása 132 mm Hg.

A hexán felhasználása

• A hexánt széles körben használják a benzin és a kereskedelmi gáz összetevőjeként. A gázok többnyire 4-6 szénláncú alkánokból állnak, köztük a hexánból.
• A hexánt nagymértékben használják az élelmiszeriparban. Széles körben használják a lipidek kivonására más élelmiszerekből.
• A hexánt a növényi olajok magvakból és szójából történő kivonására használják. Az USA-ban a legtöbb szójaterméket hexánból állítják elő.
• A hexánt számos iparágban használják ragasztók, bőrtermékek és tetőcserepek gyártásához.
  A tetőcserepeket hexánnal kezelik, hogy megakadályozzák a korróziójukat.

Következtetés

A hexán színtelen folyadék, amely hat hidrogénatomhoz kapcsolódó szénláncot tartalmaz. A szén és a hidrogén elektronegativitáskülönbséggel rendelkezik, ami a C-H kötést polárissá teszi.

De a hexán molekula szimmetrikus alakja miatt e poláris kötések polaritása kioltódik egymással, így a hexán poláris vegyület.