A HCl poláris vagy nem poláris?

A sósav egy szervetlen kémiai vegyület. Színtelen megjelenésű, és laboratóriumokban használt vizes alapú oldatokat képez. Szúrós szagot áraszt. Sok diákban felmerülhet a kérdés, hogy a HCl poláris vagy nem poláris. Ebben a cikkben megértetem veletek a polaritás fogalmát, és kitérek a tulajdonságaira és alkalmazásaira.

Szóval, a HCl poláris vagy nem poláris? A HCl (sósav) poláros molekula, mert a klór elektronegatívabb, mint a hidrogén, aminek következtében a kötött elektronpárt kissé közelebb vonzza magához, és részleges negatív töltést, a hidrogén pedig részleges pozitív töltést kap. A HCl dipólusmomentuma 1,03 D-nek bizonyul.

A sósav színtelen színű és szúrós szaga van. Vizes oldat formájában széles körben használják a középiskolák és egyetemek kémiai laboratóriumaiban.

Ez a vegyület folyékony halmazállapotban létezik, és nagy koncentrációban jelenlétében füstöt is képez.

A sósav molekulatömege 36,46 g/mol. Ez a következőképpen számítható ki:

HCl mol tömege = 1* (H mol tömege) + 1 * 35,5(Cl mol tömege) = 36,46 g/mol.

Ha a sósav kémiai összetételéről beszélünk, 1 hidrogénmolekulából és 1 klórmolekulából áll.

Mivel kétatomos molekula, a kialakult mértani alakja lineáris.

Egy nagyon gyakran használt kémiai vegyület. Kr. u. 800-ban fedezte fel Dzsabir ibn Hayján alkimista.

A hidrogén elektronegativitása 2,2 D, a klóré pedig 3,16 D.

Mivel magasabb elektronegativitású, a klóratom nagyobb befolyással vonzza a kötött elektronpárt, és részleges negatív töltést kap.

A hidrogénatom ennek következtében részleges pozitív töltést kap és pozitív pólussá válik.

Miért poláris molekula a HCl?

A sósav 2 atomból, azaz; hidrogénből és klórból áll. Mindkettőjük elektronegativitása között jelentős különbség van.

A klór elektronegatívabb, mint a hidrogén. És világosnak kell lennie, hogy egy magasabb elektronegativitású atom az elektronkötés párját kissé jobban magához vonzza.

Ez eredményeképpen a klóratom viszonylag negatív töltést kap, és negatív pólussá válik, míg a hidrogén viszonylag pozitív töltést kap, és pozitív pólussá válik.

Ezáltal két (pozitív és negatív) pólus keletkezik a molekulán keresztül. És a molekula polárosnak bizonyul.

A poláros molekula dipólusmomentuma mindig nem nulla. Hasonlóképpen a HCl dipólusmomentuma 1,03 D. És a dipólus iránya a klóratom felé mutat (H->Cl).

A dipólusmomentum egy vektormennyiség. Van nagysága és iránya is.

Poláris molekulák és nem poláris molekulák

A molekulák tulajdonságai a különböző paraméterektől függnek. A molekula atomjai közötti kémiai kötés és az azt alkotó atomok tulajdonságai határozzák meg a molekula jellemzőit.

A molekulán keresztüli kovalens kötés megléte és az atomok elektronegativitása határozhatja meg, hogy egy molekula poláris vagy nem poláris.

Lássuk a kétféle molekulatípus közötti különbségeket

A poláros molekuláknál a töltések egyenlőtlenül oszlanak el közöttük, míg a nem poláros molekuláknál a töltések összességében egyenlően oszlanak el az atomjaik között.

A dipólusmomentum a molekula polaritásának mérőszáma. A nem poláros molekulák dipólusmomentuma mindig 0 D, míg a poláros molekulák dipólusmomentuma nem nulla.

A poláros molekula geometriai alakja torznak vagy hajlítottnak látszik, ami miatt a töltéseloszlás nem egyenletes.

A nem poláros molekulák viszont szimmetrikus alakúak.

A poláros molekulák példái a BrF3, OF2. A BrF3 polaritásának okát megnézheted.

A nem poláros molekulák példái pedig a Cl2, No2+. Megnézheted az NO2+ nem polaritásának okát.

A molekula polaritását meghatározó fontos paraméterek

Elektronegativitás: Az elektronegativitás kifejezés dönti el, hogy egy atomon milyen töltés oszlik el. Két, elektronegativitásukban eltérő atom poláris kémiai kötést képez.

Ez azért van, mert egy magasabb elektronegativitású atom vonzza a töltést az oldalára, és negatív pólussá válik, cserébe egy másik atom pozitív pólussá válik.

Minél nagyobb a különbség a két atom elektronegativitása között, annál nagyobb az adott molekula polaritása.

Dipolmomentum: A dipólusmomentum a molekula polaritásának mérésére használt kifejezés. Minél nagyobb egy molekula dipólusának értéke, annál nagyobb a polaritása.

A dipólusmomentumot a töltés és a pozitív és negatív töltésközpontok közötti távolság szorzataként határozzuk meg.

A HCl-molekula dipólusmomentumának értéke 1.03 D a klóratom irányába.

Míg az olyan molekulák, mint a klórgáz (Cl2) és az oxigéngáz (O2) nem polárisak, és 0 D dipólusmomentumot mutatnak.

Geometriai alak: A molekula alakja szintén kulcsfontosságú szempont annak ellenőrzéséhez, hogy egy molekula poláris-e vagy sem. Általában megfigyelhető, hogy a szimmetrikus szerkezetű molekulák természetükben nem polárisak.

Ezeknek a molekuláknak az atomjaikon egyenlő a töltéseloszlásuk, és összességében nem poláris molekulák lesznek.

A poláris molekulák torz alakúak, aminek következtében az atomjaikon egyenlőtlen a töltéseloszlás. Az atomok egyenlőtlen arányban osztoznak a töltésen.

A részletesebb információkért olvassa el a HCl lewis szerkezetét és geometriai szerkezetét.

Az alábbiakban a HCl molekula 3D geometriai szerkezetének képe látható.

A HCl tulajdonságai

• A sósav standard hőmérsékleti és nyomásviszonyok mellett folyékony, szúrós szagú állapotban létezik.
• A sav fizikai tulajdonságai a HCl-sav vizes oldatban lévő koncentrációjától függően változnak.
• A sósav 20,2% HCl koncentrációjú HCl-sav és víz keveréke 108,6 °C hőmérsékleten.
• Egy erős savnak számít.
• Monoprotikus vegyület, ami azt jelenti, hogy egy protont képes leadni.
• Az emésztőrendszer számára az intenzívben is kiválasztódik, ph értéke 1-2.

A HCl felhasználása

• A szerves vegyületek előállítására használják.
• Széles körben használják a fémek foltjainak eltávolítására.
• Ezt a savat az étkezési só tisztítására is használják.
• Az olaj előállítására is széles körben használják.

Következtetés

A sósav kétatomos molekula lévén két atomból áll (hidrogén és klór). A klór, mivel magasabb elektronegatív, a kötött elektronpárt kissé az oldala felé vonzza, és részleges negatív töltést kap.

A hidrogén lesz a pozitív pólus, a klór pedig a negatív pólus. Az elektronegativitásbeli különbség miatt a H és a Cl közötti kötés polárissá válik.

Ezek miatt a HCl molekula poláris.