A Charles-törvény 6 legfontosabb alkalmazása a mindennapi életben

Top 6 alkalmazás a Charles-törvényből

Az emberek gyakran tesznek fel olyan kérdéseket, mint – hogyan repülnek a hőlégballonok? Vagy hogyan működnek a hőlégballonok? Bármilyen találgatás!!! Természetesen bármit is gondolsz, az helyes. A válaszok mindezekre a kérdésekre a Károlyi-törvény közelében rejlenek.

Sőt, ha a hőlégballonozás történetéről beszélek, a Károlyi-törvény és a hőlégballonok valamilyen módon összefüggnek. Más szóval, Jacques Charles maga is egyike volt a híres hőlégballonosoknak.

Ő volt nevezetesen azon kevesek egyike, aki a világ első hidrogénes léggömbös repülését végrehajtotta. A hőlégballon működése mögött álló elv meglehetősen egyszerű.

A hőlégballon részei alapvetően egy burkolatból, amely a felmelegített levegőt tárolja, egy égőből és egy kosárból vagy gondolából állnak, amely az utasokat szállítja.

Amikor az üzemanyagforrást meggyújtják, a burkolatban lévő levegő felmelegszik. Charles törvénye kimondja, hogy a levegő hőmérsékletének növekedésével a levegő térfogata is megnő.

Ezek következtében a borítékban lévő levegő sűrűsége könnyebbé válik, mint a külső légkör sűrűsége. Ezért a felhajtóerőnek köszönhetően a hőlégballon magasra száll; fel az égbe.

Egy dezodoros flakon kipukkadása

A következő a Károlyi-törvény 6 legjobb alkalmazása listáján a dezodoros flakon kipukkadása. Nos, a mai világtól kezdve mindannyian tisztában vagyunk azzal, hogy mik azok a dezodorok. És miért használják őket?

Azt is szeretném tudni, hogy hányan kapunk esélyt arra, hogy elolvassuk a figyelmeztető táblaként írt utasítást, mint például a ” nyomás alatt lévő tartály, védje a napfénytől. Ne tegye ki 50°C-ot meghaladó hőmérsékletnek.”

Nézze meg a legújabb Top 6 alkalmazás a Gay-Lussac-törvényből

Gondolt már arra, hogy miért? Nos igen, a találgatásod helyes. A Charle-törvény miatt. A Charles-törvény definíciója szerint; magas hőmérsékleten a dezodoros üveg belsejében lévő gázmolekulák kitágulnak. Ezért vezet a dezodoros flakon kipukkadásához…!!!

Pékáruk

Hát igen. Az egyik ízletes Charles törvény példája a való életben egy pékáru. Úgy értem, ha szereted a pékárukat, például a kenyeret és a süteményeket, akkor Jacques Charlesnak köszönheted.

A Charles-törvény valós életben való alkalmazása a konyhánkban is megfigyelhető. Ahhoz, hogy a kenyér és a sütemények puhák és szivacsosak legyenek, élesztőt használunk az erjesztéshez.

A Boyle-törvény 6 legjobb valós életbeli alkalmazása

Az élesztő szén-dioxid gázt termel. Amikor a kenyeret és a süteményeket magas hőmérsékleten sütjük; a hőmérséklet emelkedésével a szén-dioxid gáz kitágul.

A tágulás eredményeként kenyerünk és süteményeink finom szivacsos és pelyhes megjelenésűek és tálalásra készek lesznek.

Turkey Pop Up Timer

Mint említettem, a Károlyi-törvénynek számos alkalmazása van a konyhánkban is. A pulyka Pop Up Timer működése a Charles termodinamikai törvényén alapul.

Amint a Charles-törvény kimondja, hogy egy gáz hajlamos tágulni, ha felmelegszik”, ugyanez a jelenség működik a Pop Up pulykahőmérő esetében is. A pulykahőmérőt a pulyka belsejében helyezik el.

Nézze meg a kondenzáció 6 leggyakoribb példáját

Amint a pulyka sül, a hőmérőben lévő gáz a hőmérséklet emelkedésével kitágul. Ezért a pulykahőmérő felpattan; jelezve, hogy a pulyka megsült és tálalásra kész.

Egy üdítősdoboz kinyitása

A következő a Charles-törvény 6 legjobb alkalmazása közül a szódásüveg kinyitása. Mármint, csodálkoztál már azon, hogy amikor kinyitsz egy hűtött üdítős dobozt, alig látsz buborékokat.

Azzal ellentétben, ha kinyitsz egy elég meleg üdítős dobozt, buborékok csordulnak ki az italból. Van ötleted, hogy miért? Ja, igazad van. Ez a Charles termodinamikai törvénye miatt történik.

Must read, Gay Lussac’s Law – The Law Of Constant Volume

A Charles törvény definíciója szerint a hűtött üdítős dobozban az alacsony hőmérséklet miatt csökken a térfogat. Ezért alig látunk buborékot kijönni az üdítős dobozból.

Másrészt, egy melegebb üdítős dobozban a magas hőmérséklet miatt térfogatnövekedés következik be. Ezért ömlenek ki buborékok az italból.

Héliumlufi hideg napon

A top 6 Charles-törvény valós életben való alkalmazása listájának legvégén a héliumlufi zsugorodása hidegebb napon. Nos, mindenki tisztában van azzal, hogy mi az a héliumos lufi?

Mindannyian emlékszünk arra a gyermekkorunkból, amikor a hűvös napokon (természetesen a téli időszakban) egy héliumos lufival kilépünk az otthonunkból.

A lufi a hidegfok vagy a hőmérséklet csökkenése miatt egy kicsit összemegy. Ez a Károlyi-féle gáztörvény miatt történik.

A Károlyi-törvény definíciója szerint; amikor a hőmérséklet csökken, akkor a héliumgáz térfogata is csökken a léggömb belsejében. Másrészt, amikor ugyanezt a léggömböt visszavisszük egy féregszobába, visszanyeri eredeti alakját.

Ez a poszt ennyi. Ha tetszett ez a cikk, oszd meg, ha tetszik, ha megosztod. Megtalálsz minket a Mixen, a Twitteren, a Pinteresten és a Facebookon is.

Ez is tetszhet neked:

• Top 6 igazolt párolgási példa a mindennapi életben
• Top 6 exkluzív szublimációs példa a mindennapi életben
• Sublimáció definíció, folyamat, tények & Példák