Qu’est-ce que la structure cubique à faces centrées – fcc – Définition

Certaines des propriétés des solides cristallins dépendent de la structure cristalline du matériau, de la manière dont les atomes, les ions ou les molécules sont disposés dans l’espace. Un réseau cristallin est un motif répétitif de points mathématiques qui s’étend dans l’espace. Les forces de liaison chimique sont à l’origine de cette répétition. C’est ce motif répété qui détermine des propriétés telles que la résistance, la ductilité, la densité, la conductivité (propriété de conduire ou de transmettre la chaleur, l’électricité, etc. Il existe 14 types généraux de ces motifs connus sous le nom de réseaux de Bravais. On trouve trois structures cristallines relativement simples pour la plupart des métaux courants.

Cubique à faces centrées

Dans un arrangement d’atomes cubique à faces centrées (fcc), la cellule unitaire est constituée de huit atomes aux coins d’un cube et d’un atome au centre de chacune des faces du cube. Dans un arrangement fcc, une cellule unitaire contient (8 atomes de coin × ⅛) + (6 atomes de face × ½) = 4 atomes. Cette structure, ainsi que son parent hexagonal (hcp), présente l’empilement le plus efficace (74 %). Les métaux contenant des structures FCC comprennent l’austénite, l’aluminium, le cuivre, le plomb, l’argent, l’or, le nickel, le platine et le thorium. Ces métaux possèdent une faible résistance et une ductilité élevée.