Quelle est la différence d’électronégativité entre le carbone et l’azote ?

L’électronégativité varie de façon prévisible à travers le tableau périodique. L’électronégativité augmente de bas en haut dans les groupes, et augmente de gauche à droite à travers les périodes. Ainsi, le fluor est l’élément le plus électronégatif, tandis que le francium est l’un des moins électronégatifs.

Comme le carbone est le premier élément du 4e groupe du tableau périodique, il possède quatre électrons de valence, qui tous, peuvent être utilisés lors de la formation de liaisons. Pour cette raison, le C n’a pas de paires d’électrons solitaires. L’azote, quant à lui, est le premier élément du groupe 5 et possède 5 électrons de valence. Trois d’entre eux peuvent être utilisés lors de la liaison, tandis que les deux autres forment une paire solitaire.

A mesure que le long de la période, de gauche à droite, le n° d’électrons augmente dans les coquilles, le pouvoir/attraction du noyau augmente également, rendant chaque élément plus électronégatif que le précédent. Il est évident qu’un élément avec plus d’électrons dans la coquille de valence essayerait de tirer les électrons avec plus de force dans une liaison, par rapport à cet élément, qui a moins de force d’attraction nucléaire.

De tout cela, nous concluons que l’azote est plus électronégatif que le carbone.