L’H2S est-il polaire ou non polaire ?

• Quand on parle d’une molécule quelconque, on essaie de trouver les principales caractéristiques de sa structure. Quel atome est le plus électronégatif ? Comment les atomes sont-ils disposés à l’intérieur ? Jongler avec ces nombreuses questions vous rend plus intéressé à les découvrir.

Le sulfure d’hydrogène est une molécule incolore dont la formule chimique est H2S. Il est toxique et a une odeur fétide comme un œuf pourri.

Alors, le H2S est-il polaire ou non polaire ? H2S est une molécule légèrement polaire en raison de sa structure géométrique en forme de coude et de la faible différence entre l’électronégativité de l’hydrogène(2,2) et du soufre(2,58) qui entraîne un moment dipolaire non nul.

Les autres propriétés du H2S sont :

• Il réagit facilement avec les ions métalliques pour donner des sulfures métalliques.
• Il est dangereux et toxique, notamment pour les inhalateurs d’oxygène.
• Etant un corrosif, il détruit les métaux comme le cuivre devenant de couleur verte après la réaction.

Il a été découvert en l’an 177 par un chimiste nommé Carl Wilhelm Scheele. Ce gaz est produit par le corps humain et nous l’utilisons comme une molécule de signalisation.

Que voulez-vous dire par polarité ?

La polarité est décrite comme la façon dont les électrons sont distribués dans la molécule. Elle montre avec quoi les électrons sont attirés et tirés par l’atome le plus électronégatif.

Mais, comment évaluer la polarité de l’élément ? Découvrons-le en apprenant quelques informations sur le concept d’électronégativité, car il a de l’importance pour la polarité.

L’électronégativité représente la capacité des éléments à attirer les électrons. Ainsi, les éléments qui attirent plus d’électrons seront plus électronégatifs.

L’électronégativité détermine la distribution des électrons pour trouver la polarité d’une molécule.

Qu’est-ce qu’une molécule polaire ?

Puisqu’une molécule est neutre mais elle est dite polarisée lorsqu’un côté est plus chargé négativement que l’autre côté chargé positivement.

Elle a une disposition asymétrique des atomes, alors qu’il y a une distribution inégale des charges négatives (électrons) à l’extérieur de l’atome central.

Par exemple-
L’eau (H2O) est une molécule polaire car l’oxygène, plus électronégatif, a une concentration d’électrons plus élevée que l’autre atome de la molécule c’est-à-dire que l’hydrogène est chargé positivement.

Vous pouvez vérifier la raison de la polarité de H2O.

D’autres molécules comme SO2, NH3, etc. sont également des molécules polaires.

Pour les molécules non polaires comme le CO2, vous pouvez vérifier la raison de la non-polarité du CO2.

Comment pouvez-vous différencier les molécules polaires et non polaires ?

Les molécules polaires ont un partage inégal des électrons c’est-à-dire que les charges ne sont pas équilibrées. Mais dans les molécules non polaires, il y a un nombre relativement égal d’électrons.

Par exemple-
Vous savez que l’oxygène (O=O) est très électronégatif mais, pourtant, il est non polaire. Pourquoi ?

Les deux atomes de la molécule O2 ont une densité égale d’électronégativité, ce qui signifie qu’ils partagent un nombre égal d’électrons. Par conséquent, la molécule O2 est non polaire. Les molécules qui sont composées du même type d’éléments comme H2, N2, Cl2, etc. sont connues sous le nom de dipôles.

Par défaut, ce sont des molécules non polaires. Les hydrocarbures comme le méthane (CH4), l’éthane (C2H6), etc. contenant des éléments hydrogène et carbones sont également qualifiés de molécules non polaires.

Comment tester la polarité de H2S?

Avant de sauter pour connaître la polarité de la molécule, H2S, parlons de sa polarité de liaison. La polarité d’une liaison est calculée lorsque les atomes d’une molécule ont des charges positives et négatives partielles.

Importance de l’électronégativité

Si la différence entre les électronégativités des deux éléments est supérieure ou égale à 0.5, alors la liaison est polaire.

Avec le numéro atomique 16, le soufre tire les deux électrons de l’hydrogène pour compléter sa dernière coquille et gagne une charge négative.

L’hydrogène devient chargé positivement. Par conséquent, l’électronégativité du soufre devient plus élevée que celle de l’atome d’hydrogène.

Comme vous le savez, dans le tableau périodique, l’électronégativité augmente de gauche à droite et diminue de haut en bas.

L’électronégativité de l’hydrogène et du soufre est respectivement de 2,20 et 2,58. Leur différence d’électronégativité, 0,38, est inférieure à 0,5. Ainsi, H2S est une liaison non polaire.

Du fait que le soufre est plus électronégatif que l’hydrogène, il est partiellement négatif. Par conséquent, il crée un moment dipolaire.

De plus, le moment dipolaire est représenté par une flèche pointant vers un atome plus électronégatif. Dans le cas du composé H2S, le moment dipolaire est représenté de l’hydrogène (delta +) au soufre (delta-).

Importance de la forme géométrique

Pour déterminer la polarité de toute molécule comme H2S, il est également important de connaître ses atomes extérieurs, et sa forme.

Il y a deux paires d’électrons solitaires sur l’atome central Soufre qui fait que la liaison H-S est dans une forme courbée. Par conséquent, la molécule a une distribution impaire des atomes autour de l’atome central, ce qui la rend non symétrique.

En raison de sa forme courbée, le moment dipolaire est créé entre les liaisons H-S. Plus la séparation des charges est grande, plus le moment dipolaire entre les atomes est important. Par conséquent, le soufre attire plus d’électrons et gagne une charge négative partielle.

L’hydrogène est une charge positive partielle car il lui reste maintenant moins de charges positives.

Puisque le moment dipolaire a une direction et une magnitude, c’est une quantité vectorielle. Il se dirige vers l’atome le plus électronégatif.

Lorsque les flèches ne s’annulent pas, la molécule devient polaire.

Importance du moment dipolaire

Le facteur dipolaire d’une molécule montre le niveau de sa polarité. Plus grande est la polarité d’une molécule plus grande est la valeur de son moment dipolaire.

Il peut aussi être défini comme le produit des charges de deux atomes et de la distance qui les sépare.

D = Q * R

D = moment dipolaire

Q = charge des atomes

R = distance entre eux

Utilisations de H2S

• Il est utilisé pour produire de l’hydrogène et de l’acide sulfurique.
• Il est largement utilisé industriellement pour produire différentes variétés de composés inorganiques.
• Il est utilisé pour la fabrication de pesticides pour les cultures à plus grande échelle.
• Le sulfure d’hydrogène a sa grande utilité comme eau lourde utilisée dans les centrales nucléaires.

Conclusion

Pour calculer la polarité de n’importe quelle molécule, certains facteurs doivent être pris en compte avant de parvenir à une conclusion.

• Comment la polarité des liaisons affecte-t-elle la polarité d’une molécule ?
• Comment déterminer la direction de la polarité d’une molécule ?
• La forme affecte-t-elle la polarité ?
• Comment la symétrie et l’asymétrie aident-elles à découvrir la polarité d’une molécule ?

H2S est la molécule polaire avec des atomes d’Hydrogène liés à l’extérieur de l’atome de Soufre central. Elle a une forme pliée asymétrique qui crée un moment dipolaire entre les atomes.

Le soufre est plus électronégatif que l’hydrogène. Cela fait référence au fait que le Soufre possède plus d’électrons que ce dernier.

Comme vous le savez, la différence électronégative de la molécule H2S est de 0,4, ce qui est considéré comme négligeable et possède une faible polarité également.

Techniquement, en raison de l’absence de polarité suffisante entre les atomes, on dit que le H2S est une molécule non polaire.

C’est un cas exceptionnel qui doit être compté. Selon certaines études, pour qu’une molécule soit polaire, l’électronégativité doit être comprise entre 0,5 et 2.

Pour connaître précisément la structure électronique de l’H2S, vous devez également lire un article sur la structure de Lewis, la géométrie, l’hybridation de l’H2S.

FAQs

Q1. Nommez les composés qui ont une liaison polaire.
A1. Les composés qui ont des liaisons polaires sont l’eau (H2O), l’ammoniac (MH3) et le dioxyde de soufre (SO2).

Q2. Qu’est-ce qu’un moment dipolaire ? Comment calculez-vous sa magnitude?
A2. Un moment dipolaire est représenté par une flèche spécialisée pointée d’une extrémité partiellement positive vers le côté partiellement négatif.

Dans le cas de molécules ayant plus de deux atomes, il y a deux possibilités de se produire-

a) Lorsque le moment dipolaire est annulé c’est-à-dire lorsque les flèches sont dans la direction opposée, sa magnitude est égale à zéro. La molécule est non polaire.

b) Les flèches entre l’atome central et les autres atomes sont dirigées soit vers l’extérieur, soit vers l’atome central. Dans ce cas, la magnitude du moment dipolaire est supérieure à zéro, ce qui en fait une molécule polaire.

Q3. Ecrivez les électronégativités des éléments.
A3. Oxygène- 3,44
Magnésium- 1,31
Chlore- 3,16
Sodium- 0,93

Q4. Calculez la différence d’électronégativité entre les molécules de CH4 et de CO2.

A4. a) CH4
Carbone- 2.55, Hydrogène- 2.20

La différence d’électronégativité est-
2.55-2.20= 0.35

CH4 est une molécule non polaire car le moment dipolaire entre les atomes s’annule.

b) SO2

Soufre- 2,58, Oxygène- 3,44

La différence électronégative est-

.