Le HCN est-il polaire ou non polaire ?

Le cyanure d’hydrogène est un composé chimique dont la formule chimique est HCN. il est également connu sous le nom d’acide prussique. C’est un gaz toxique produit à l’échelle industrielle. Nous allons discuter de ses propriétés et beaucoup d’entre vous peuvent également avoir des doutes sur le fait que le HCN soit polaire ou non. Donc, je vais vous faire comprendre si HCN est polaire ou non et la raison derrière cela.

Alors, HCN est-il polaire ou non polaire ? HCN est une molécule polaire en raison de la grande différence électronégative entre l’azote (3,04) et l’hydrogène (2,2) en raison de laquelle la molécule de forme linéaire a un partage inégal de la charge et résulte en un moment dipolaire non nul rendant la molécule polaire.

HCN est acide dans la nature. Il existe sous forme de liquide incolore dans les conditions normales de température et de pression. Il est inflammable dans la nature et un liquide extrêmement toxique produit largement à l’échelle industrielle.

Ce composé chimique a sa masse moléculaire de 27,0253 g/mol. Elle peut être calculée comme suit

Masse molaire de HCN = 1* (masse molaire de H) + 1 * (masse molaire de C) + 1 * (masse molaire de N) = 1 + 12 + 14 =
27 g/mol.

La composition chimique de ce composé chimique est couverte par 1 atome de carbone, 1 atome d’hydrogène et 1 atome d’azote.

Le carbone est l’atome central entouré d’atomes d’azote et d’hydrogène des deux côtés de telle sorte qu’il forme une structure de forme linéaire.

L’hydrogène a une valence de 1 (a besoin de 1 électron de plus pour être stable) et le carbone a 4 électrons de valence a besoin de 4 de plus pour compléter son octuor et l’azote a 5 électrons de valence et a besoin de 3 électrons de plus pour compléter son octuor.

En conséquence, le carbone et l’hydrogène partagent leurs électrons et forment une liaison covalente(C-H) alors que le carbone et l’azote forment une triple liaison (C≡N) pour partager leurs trois électrons entre eux.

En conséquence, la molécule H-C≡N devient stabilisée.

Si nous vérifions l’électronégativité de ses atomes, l’électronégativité du carbone est de 2.55, celle de l’azote est de 3,04, et celle de l’hydrogène est de 2,2.

Et les atomes d’azote et de carbone sont à des positions extrêmes et ont une différence appréciable dans leur électronégativité.

En conséquence, l’azote gagne une charge négative partielle tandis que l’hydrogène gagne une charge positive partielle. Cela crée des pôles positifs et négatifs à travers la molécule, ce qui en fait une molécule polaire.

Molécules polaires versus non polaires

Les molécules polaires sont les molécules qui ont des pôles positifs et négatifs générés à travers elles.

Les molécules non polaires n’ont pas de pôles générés à travers elles et ont une charge égale dispersée parmi ses atomes.

Les molécules polaires ont leur valeur de moment dipolaire égale non nulle. La distribution de la charge entre ses atomes est non uniforme.

La liaison covalente formée par deux atomes est dite polaire si leur électronégativité diffère l’une de l’autre.

C’est parce qu’un atome plus électronégatif tire la paire d’électrons liée vers son côté et gagne une charge négative partielle et l’autre atome gagne une charge positive partielle.

Les exemples de molécules polaires sont HCl, OF2, etc. Vous pouvez vérifier la raison de la polarité de HCl.

Le moment dipolaire des molécules non polaires est toujours nul. Car dans ces molécules, la distribution de la charge est toujours uniforme sur toute la molécule.

La liaison covalente formée par deux atomes est dite non polaire si l’électronégativité des deux atomes est égale.

Les exemples de molécules non polaires sont l’Hexane, le BF3, etc. Vous pouvez vérifier la raison de la non-polarité de BF3.

Pourquoi HCN est-il une molécule polaire ?

La molécule de HCN est polaire car elle contient les atomes (hydrogène, azote et carbone) qui diffèrent dans leur électronégativité.

L’électronégativité d’un atome est un paramètre important pour vérifier s’il est polaire ou non.

En termes simples, l’électronégativité d’un atome est son pouvoir de tirer l’électron vers son côté.

Donc, un atome plus électronégatif tire la paire d’électrons liés vers son côté avec plus d’influence et donne lieu à un déséquilibre de charge.

En conséquence, un atome plus électronégatif gagne une charge négative partielle en raison d’une plus grande intensité de charge sur lui.

La différence entre l’électronégativité de l’azote et de l’hydrogène est de (3,04 -2,2= 0,84) ce qui est suffisant pour élever la polarité dans la molécule HCN.

La forme de cette molécule est linéaire et présente un dipôle net vers l’azote.

En dehors du facteur d’électronégativité, l’azote est relié au carbone par une triple liaison qui augmente également l’intensité de la charge sur l’atome d’azote et rend la molécule polaire.

Points clés pour déterminer la polarité d’une molécule

Il existe plusieurs paramètres qui doivent être gardés à l’esprit lors de la vérification de la polarité d’une molécule. Vous devez noter les points ci-dessous et les observer

Electronégativité : S’il y a une liaison covalente formée entre deux atomes différant par leur électronégativité, alors l’atome le plus électronégatif tire l’électron légèrement plus vers son côté.

En conséquence, la liaison formée est polaire. S’il existe une différence entre l’électronégativité des atomes impliqués dans une molécule, la molécule formée est de nature polaire.

La différence d’électronégativité est directement proportionnelle à la polarité de la molécule.

Dans le cas de H-C≡N, l’azote est plus électronégatif que l’hydrogène et le carbone devient le pôle négatif.

Forme géométrique : si la forme d’une molécule est déformée ou asymétrique, la charge à travers la molécule est inégalement répartie et donne une molécule polaire.

Alors que la molécule de forme symétrique n’est non polaire que si l’électronégativité des atomes est égale. Si elle ne correspond pas, la molécule peut être polaire.

Comme dans le cas de HCN, bien que la forme de la molécule soit symétrique (linéaire), la molécule est polaire en raison de la différence d’électronégativité de ses atomes.

Ci-après l’image de la structure géométrique de la molécule de HCN.

Moment dipolaire : le dipôle d’une molécule est la mesure de sa polarité. Plus il est grand, plus la molécule est polaire.

C’est le produit de la charge des atomes et de la distance entre les centres de charge positive et négative.

D = Q* R

Il est noté D. Le dipôle de la molécule HCN est de 2,98 Debye. Debye est son SI.

Propriétés de HCN

• Il existe sous la forme d’un liquide incolore à température ambiante avec une odeur huileuse.
• Il est toxique et inflammable dans la nature produite sur un large éventail d’industries.
• Il est acide de nature et a une acidité de 9,21 PKA.
• Le point de fusion de cette substance est de -13,29 °C ou 8,08 °F, et son point d’ébullition est de 26 °C ou 79 °F.
• À une température de 25 °C, sa pression de vapeur est de 100 kPa.
• La polarité de HCN est de 2,98 D.
• La forme moléculaire de HCN est linéaire.

Utilisations du HCN

• Le HCN est utilisé dans la préparation de l’acrylonitrile qui est ensuite utilisé dans la fabrication de caoutchoucs synthétiques, de fibres acryliques.
• Il est également utilisé dans la production de plastiques.
• Le HCN et les composés formés avec celui-ci sont utiles pour de nombreuses réactions chimiques. Par exemple, il est utilisé dans la trempe de l’acier et du fer.
• Ce composé est également utilisé dans le processus de galvanisation.