Le HCl est-il polaire ou non polaire ?

L’acide chlorhydrique est un composé chimique inorganique. Il est d’apparence incolore et forme des solutions à base aqueuse utilisées dans les laboratoires. Il dégage une odeur piquante. De nombreux étudiants se demandent si le HCl est polaire ou non. Dans cet article, je vous ferai comprendre le concept de polarité et j’aborderai ses propriétés et ses applications.

Alors, le HCl est-il polaire ou non polaire ? HCl (acide chlorhydrique) est une molécule polaire car le chlore est plus électronégatif que l’hydrogène en raison duquel il attire la paire d’électrons liée légèrement plus près de lui et gagne une charge négative partielle et l’hydrogène gagne une charge positive partielle. Le moment dipolaire de HCl s’avère être 1,03 D.

L’acide chlorhydrique est de couleur incolore et a une odeur piquante. Sous forme de solution aqueuse, il est largement utilisé dans les laboratoires de chimie des lycées et des universités.

Ce composé existe à l’état liquide et forme également des fumées s’il est présent à des concentrations élevées.

La masse moléculaire de l’acide chlorhydrique est de 36,46 g/mol. Elle peut être calculée comme suit

Masse molaire de HCl = 1* (masse molaire de H) + 1 * 35,5(masse molaire de Cl) = 36,46 g/mol.

Si on parle de la composition chimique de l’acide chlorhydrique, il est constitué d’une molécule d’hydrogène et d’une molécule de chlore.

Etant une molécule diatomique, la forme géométrique formée est linéaire.

C’est un composé chimique très fréquemment utilisé. Il a été découvert en 800 après JC par l’alchimiste Jabir ibn Hayyan.

L’électronégativité de l’hydrogène est de 2,2 D et celle du chlore est de 3,16 D.

Etant plus électronégatif, l’atome de chlore attire le couple d’électrons liés avec plus d’influence et gagne une charge négative partielle.

En conséquence, l’atome d’hydrogène gagne une charge positive partielle et devient un pôle positif.

Pourquoi le HCl est-il une molécule polaire ?

L’acide chlorhydrique est constitué de 2 atomes c’est-à-dire ; l’hydrogène et le chlore. Tous deux ont une différence appréciable dans leur électronégativité.

Le chlore est plus électronégatif que l’hydrogène. Et il doit être clair qu’un atome plus électronégatif attire un peu plus vers lui la paire d’électrons de liaison.

En conséquence, l’atome de chlore obtient une charge relativement négative et il devient le pôle négatif tandis que l’hydrogène gagne une charge relativement positive et devient un pôle positif.

De cette façon, deux pôles (positif et négatif) sont générés à travers une molécule. Et la molécule s’avère être polaire.

Le moment dipolaire d’une molécule polaire est toujours non nul. De même, le moment dipolaire de HCl est de 1,03 D. Et la direction du dipôle est vers l’atome de chlore (H->Cl).

Le moment dipolaire est une quantité vectorielle. Il a une magnitude ainsi qu’une direction.

Molécules polaires et molécules non polaires

Les caractéristiques des molécules dépendent des différents paramètres. La liaison chimique entre les atomes d’une molécule et les propriétés des atomes qui la forment font les caractéristiques d’une molécule.

L’existence de liaisons covalentes à travers une molécule et l’électronégativité des atomes peuvent déterminer si une molécule est polaire ou non.

Vérifions les différences entre les deux types de molécules

Les molécules polaires ont une distribution inégale des charges à travers elles alors que les molécules non polaires ont une distribution globalement égale des charges parmi leurs atomes.

Le moment dipolaire est la mesure de la polarité d’une molécule. Le dipôle d’une molécule non polaire est toujours de 0 D alors que les molécules polaires ont la valeur du moment dipolaire égale à non zéro.

La forme géométrique de la molécule polaire est vue déformée ou pliée en raison de laquelle la distribution de la charge est non uniforme.

En revanche, les molécules non polaires ont une forme symétrique.

Les exemples de molécules polaires sont BrF3, OF2. Vous pouvez vérifier la raison de la polarité de BrF3.

Et les exemples de molécules non polaires sont Cl2, No2+. Vous pouvez vérifier la raison de la non-polarité de NO2+.

Les paramètres importants qui déterminent la polarité d’une molécule

Electronégativité : le terme électronégativité décide de la charge qui sera dispersée sur un atome. Deux atomes qui diffèrent par leur électronégativité forment une liaison chimique polaire.

C’est parce qu’un atome plus électronégatif attire la charge sur son côté et devient un pôle négatif et en retour, un autre atome devient un pôle positif.

Plus la différence entre l’électronégativité des deux atomes est grande, plus la polarité de cette molécule est grande.

Moment dipolaire : Le dipôle est le terme qui est utilisé pour mesurer la polarité de la molécule. Plus la valeur du dipôle d’une molécule est grande, plus sa polarité est grande.

Le moment dipolaire est défini comme le produit de la charge et de la distance entre les centres des charges positives et négatives.

La valeur du moment dipolaire de la molécule de HCl est de 1.03 D prenant naissance vers la direction de l’atome de chlore.

Alors que des molécules comme le chlore gazeux (Cl2) et l’oxygène gazeux (O2) sont non polaires et présentent un moment dipolaire de 0 D.

Forme géométrique : la forme d’une molécule est également un point clé pour vérifier si une molécule est polaire ou non. On observe généralement que la molécule à structure symétrique est de nature non polaire.

Ces molécules ont une répartition égale des charges sur leurs atomes et deviennent globalement des molécules non polaires.

Les molécules polaires ont des formes déformées en raison desquelles la répartition des charges sur leurs atomes est inégale. Les atomes partagent une proportion inégale de charge.

Pour des informations plus détaillées, vous devez lire la structure de Lewis et la structure géométrique du HCl.

Vous trouverez ci-dessous l’image de la structure géométrique 3D de la molécule de HCl.

Propriétés du HCl

• L’acide chlorhydrique existe à l’état liquide avec une odeur âcre dans des conditions standard de température et de pression.
• Les propriétés physiques de cet acide varient en fonction de la concentration de l’acide HCl en solution aqueuse.
• L’acide chlorhydrique est un mélange d’acide HCl et d’eau avec une concentration de 20,2% de HCl à une température de 108,6 °C.
• Il est considéré comme un acide fort.
• C’est un composé monoprotique c’est-à-dire qu’il peut libérer un proton.
• Il est aussi sécrété dans l’intensif pour le système digestif avec un ph de 1 à 2.

Utilisations du HCl

• Il est utilisé pour la production de composés organiques.
• Il est largement utilisé pour enlever les taches des métaux.
• Cet acide est également utilisé dans le but de purifier le sel de table.
• Il est aussi largement utilisé pour la production de pétrole.

Conclusion

L’acide chlorhydrique étant une molécule diatomique ont deux atomes (hydrogène et chlore). Le chlore étant plus électronégatif attire la paire d’électrons liée légèrement vers son côté et gagne une charge négative partielle.

L’hydrogène devient le pôle positif et le chlore devient un pôle négatif. En raison de la différence d’électronégativité, la liaison entre H et Cl devient polaire.

Pour ces raisons, la molécule de HCl est polaire.