La liaison chimique : Structure de Lewis du H3PO4

Tracer la structure de Lewis du H3PO4

Notes de lecture:

• Dans la structure de Lewis du H3PO4, le phosphore (P) est l’atome le moins électronégatif et va au centre de la structure de Lewis.
• Quand on a un H (ou H2 ou H3) devant une molécule polyatomique (comme CO3, PO4, NO2, etc.) on sait que c’est un acide. Cela signifie que les atomes d’hydrogène seront attachés à l’extérieur des molécules d’oxygène. En connaissant ces informations, il est beaucoup plus facile de dessiner la structure de Lewis du H3PO4.
• Pour la structure de Lewis du H3PO4, vous devez prendre en compte les charges formelles pour trouver la meilleure structure de Lewis pour la molécule.
• Dans la structure de Lewis du H3PO4, il y a un total de 32 électrons de valence.

Transcription : Voici la structure de Lewis de H3PO4 : Acide phosphorique. Pour H3PO4, nous avons un total de 32 électrons de valence. Lorsque nous voyons que nous avons des H devant un ion polyatomique, nous savons que les H vont être attachés à l’extérieur des Oxygènes pour former des groupes OH. Nous allons donc mettre le phosphore au centre, qui est le moins électronégatif, puis nous allons mettre des groupes OH : il y en a 1, 2, 3 ; et puis nous avons un oxygène supplémentaire ici. Nous allons mettre deux électrons entre les atomes pour former des liaisons chimiques. Nous avons utilisé 14, 16, 18, 20, 22, 24, 26, 28, 30 et 32.

Si vous regardez attentivement, vous pouvez voir que chacun des atomes a une coquille extérieure complète : les Hydrogènes ont chacun 2 électrons de valence, et les Oxygènes et les Phosphores ont chacun 8 électrons de valence autour d’eux. Nous avons également utilisé tous nos 32 électrons de valence. Donc, cela ressemble à une assez bonne structure de Lewis.

Cependant, nous devons vraiment regarder nos charges formelles. Le phosphore ici est sous la période 2 du tableau périodique. C’est la rangée 2. Et cela signifie qu’il peut avoir un octet étendu – plus de 8 électrons de valence. Donc regardons et voyons quelles sont nos charges formelles pour H3PO4. Le phosphore a une charge formelle de +1 et l’oxygène ici a une charge formelle de -1. Tous les autres atomes ont une charge formelle de 0. Nous aimerions qu’elle soit aussi proche de 0 que possible. Donc ce que nous pouvons faire c’est former une double liaison avec cet oxygène et ce phosphore et recalculer nos charges formelles. En formant cette double liaison ici, nous avons maintenant une charge formelle de zéro sur le phosphore et sur l’oxygène. Tout le reste a une charge formelle de zéro.

Nous utilisons toujours seulement 32 électrons de valence, donc c’est la structure de Lewis la plus probable ou plausible pour H3PO4 parce que les charges formelles sont plus proches de zéro. C’est donc la structure de Lewis pour le H3PO4. C’était le Dr. B., et merci d’avoir regardé.