La liaison chimique : HCO2- Structure de Lewis

Tracer la structure de Lewis pour HCO2-

Notes de lecture:

• Il y a un total de 18 électrons de valence dans la structure de Lewis de HCO2-.
• HCO2- est aussi appelé ion formiate.
• Le carbone (C) est l’atome le moins électronégatif et va au centre de la structure de Lewis du HCO2-.
• Avec le HCO2- vous devrez former une double liaison entre l’un des atomes d’oxygène et l’atome de carbone pour remplir les octets et continuer à utiliser seulement les 18 électrons de valence disponibles pour la molécule.
• N’oubliez pas de mettre des parenthèses autour de la structure ponctuelle de Lewis de HCO2- avec un signe un négatif à l’extérieur des parenthèses pour montrer que la structure est un ion.

Transcription : Pour la structure de Lewis HCO2-, nous avons un total de 18 électrons de valence. Les hydrogènes vont toujours à l’extérieur des structures de Lewis. Le carbone est moins électronégatif que l’oxygène, donc on va mettre un carbone au centre, puis on va mettre les oxygènes sur le carbone. Nous avons un total de 18 électrons de valence pour la structure de Lewis de HCO2-. Nous en mettrons deux entre les atomes pour former des liaisons chimiques, et nous ferons le tour de l’extérieur. Donc, nous avons utilisé 2, 4, 6, 8 et 18.

Donc, à ce stade, nous avons utilisé les 18 électrons de valence. Les oxygènes ont huit électrons de valence, donc leurs octets sont pleins, et l’hydrogène a deux électrons de valence, donc il a une coquille externe pleine, aussi. Cependant, le carbone n’en a que six, nous allons donc devoir partager certains électrons pour que le carbone ait un octuor. Prenons ces deux électrons de valence et déplaçons-les vers le centre pour former une double liaison. Donc on utilise toujours 18 électrons de valence. L’oxygène a toujours huit électrons de valence, mais le carbone a maintenant huit électrons de valence. Donc, nous avons utilisé les 18 électrons de valence, et chacun des atomes a sa coquille extérieure pleine.

Si nous vérifions les charges formelles, nous verrons que tous les atomes ont une charge formelle de zéro, sauf cet Oxygène juste ici. Il a une charge formelle de un négatif. C’est logique, cependant, parce que nous avons une charge négative ici, donc cela doit correspondre à notre structure de Lewis pour HCO2-. Une dernière chose : puisque nous avons bien un ion, nous devrions mettre des parenthèses autour de la structure et mettre un signe négatif à l’extérieur pour montrer que c’est un ion.

C’est donc la structure de Lewis pour HCO2-. C’est le Dr. B., et merci d’avoir regardé.