Hydroxyde de césium

Hydroxyde de césium Propriétés chimiques,utilisations,production

Description

L’hydroxyde de césium, en tant que source hydrosoluble de césium, se trouve généralement sous l’une de plusieurs formes d’hydrates. Ses applications sont relativement limitées en raison de sa volatilité et de sa forte basicité – corrodant le verre – ainsi que du coût élevé de l’extraction du césium. Ces applications comprennent l’utilisation comme électrolyte dans les piles alcalines, en particulier en dessous du point de congélation de l’eau, dans la photographie couleur, et comme catalyseur pour la synthèse de produits organiques tels que le phénylacétylène et les polymères. En outre, il trouve également une utilisation comme précurseur dans la fabrication de sels de césium.

Sources

https://www.alfa.com/en/catalog/B22480/
https://www.alfa.com/en/catalog/013233/
https://en.wikipedia.org/wiki/Caesium_hydroxide
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Cesium_hydroxide#section=Use-and-Manufacturing
http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/CESIUM%20HYDROXIDE.htmPropriétés chimiques liquide incolore (en solution à 50% dans l’eau)

Propriétés chimiques

L’hydroxyde de césium est un composé cristallin incolore à jaune. Il est souvent utilisé dans une solution aqueuse.

Propriétés physiques

Masse cristalline fondue blanche à jaunâtre ; très déliquescente ; très alcaline ; densité 3,68 g/cm3 ; fond à 272°C ; très soluble dans l’eau ; soluble dans l’éthanol ; la solution aqueuse est très alcaline.

Utilisations

L’hydroxyde de rubidium (RbOH) est très hygroscopique (absorbe de grandes quantités d’eau pour son poids). Il est également un excellent absorbeur de dioxyde de carbone. L’hydroxyde de rubidium peut être utilisé pour graver le verre et comme électrolyte dans les batteries de stockage électrique à basse température pour les véhicules dans le subarctique.

Utilisations

Utilisé pour fabriquer des titanosilicates de césium poreux, matériaux échangeurs d’ions potentiels pour le nettoyage des déchets radioactifs.1

Utilisations

Dans les électrolytes des batteries d’accumulateurs ; comme catalyseur dans la polymérisation des siloxanes cycliques.

Préparation

L’hydroxyde de césium est préparé par électrolyse de sels de césium pour obtenir du césium métallique, qui réagit ensuite avec l’eau pour donner de l’hydroxyde. Il est également préparé par l’action de l’hydroxyde de baryum avec une solution aqueuse de sulfate de césium.

Description générale

Une solution aqueuse. Fortement corrosif. Nocif pour la peau et les yeux. Utilisée dans les batteries d’accumulateurs électriques.

Air &Réactions avec l’eau

La dilution avec de l’eau peut générer suffisamment de chaleur pour provoquer de la vapeur ou des éclaboussures.

Profil de réactivité

L’HYDROXYDE DE CESIUM,SOLUTION neutralise les acides de manière exothermique pour former des sels plus de l’eau. Réagit avec certains métaux (comme l’aluminium et le zinc) pour former des oxydes ou des hydroxydes du métal et générer de l’hydrogène gazeux. Peut initier des réactions de polymérisation dans les composés organiques polymérisables, en particulier les époxydes. Peut générer des gaz inflammables et/ou toxiques avec les sels d’ammonium, les nitrures, les composés organiques halogénés, divers métaux, les peroxydes et les hydroperoxydes. Peut servir de catalyseur. Réagit lorsqu’il est chauffé au-dessus d’environ 84°C avec des solutions aqueuses de sucres réducteurs autres que le saccharose, pour dégager des niveaux toxiques de monoxyde de carbone .

Danger

Un poison. Irritant pour la peau, les yeux et les voies respiratoires supérieures.

Danger pour la santé

TOXIQUE ; l’inhalation, l’ingestion ou le contact de la peau avec la matière peuvent causer des blessures graves ou la mort. Le contact avec la substance fondue peut provoquer des brûlures graves de la peau et des yeux. Éviter tout contact avec la peau. Les effets du contact ou de l’inhalation peuvent être retardés. Un incendie peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques. Le ruissellement des eaux de lutte contre l’incendie ou de dilution peut être corrosif et/ou toxique et provoquer une pollution.

Danger d’incendie

Incombustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer par chauffage pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques. Certaines sont des oxydants et peuvent enflammer des combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Le contact avec les métaux peut dégager de l’hydrogène inflammable. Les récipients peuvent exploser lorsqu’ils sont chauffés.

Profil de sécurité

Poison par voie intrapéritonéale. Modérément toxique par ingestion. Un caustique puissant. Un irritant corrosif pour la peau et les yeux. Voir aussi CESIUM.

Exposition potentielle

L’hydroxyde de césium peut être utilisé comme matière première pour d’autres sels de césium ; comme le chlorurequi à son tour peut être utilisé pour produire du césium métal.Le césium métal est utilisé dans les appareils électroniques.

Envoi

UN2682 Hydroxyde de césium, Classe de risque : 8;Étiquettes : 8-Matière corrosive. UN2681 Hydroxyde de césium en solution, Classe de risque : 8 ; Étiquettes : 8-Matière corrosive

Incompatibilités

L’hydroxyde de césium est la base la plus forte connue. Tenir à l’écart de tous les acides. Il doit être stocké dans de l’argent ou du platine et hors de tout contact avec l’air en raison de sa réactivité avec le verre. Le CsOH provoque un dégagement de chaleur considérable au contact de l’eau ou de l’humidité. Le contact avec de nombreux composés organiques, de nombreux métaux (c’est-à-dire l’aluminium, le plomb, l’étain, le zinc), le verre, l’oxygène ou le dioxyde de carbone provoque une réaction violente.