Effet Haldane

Les résidus d’histidine dans l’hémoglobine peuvent accepter et agir comme des tampons. L’hémoglobine désoxygénée est un meilleur accepteur de protons que la forme oxygénée.

Dans les globules rouges, l’enzyme anhydrase carbonique catalyse la conversion du dioxyde de carbone dissous en acide carbonique, qui se dissocie rapidement en bicarbonate et en un proton libre :

CO2 + H2O → H2CO3 → H+ + HCO3-

Selon le principe de Le Chatelier, tout ce qui stabilise le proton produit entraîne un déplacement de la réaction vers la droite, ainsi l’affinité accrue de la désoxyhémoglobine pour les protons favorise la synthèse du bicarbonate et augmente en conséquence la capacité du sang désoxygéné pour le dioxyde de carbone. La majorité du dioxyde de carbone dans le sang est sous forme de bicarbonate. Seule une très petite quantité est réellement dissoute sous forme de dioxyde de carbone, et la quantité restante de dioxyde de carbone est liée à l’hémoglobine.

En plus d’améliorer l’élimination du dioxyde de carbone des tissus consommateurs d’oxygène, l’effet Haldane favorise la dissociation du dioxyde de carbone de l’hémoglobine en présence d’oxygène. Dans les capillaires riches en oxygène du poumon, cette propriété provoque le déplacement du dioxyde de carbone vers le plasma lorsque le sang à faible teneur en oxygène pénètre dans l’alvéole, et elle est vitale pour les échanges gazeux alvéolaires.

L’équation générale de l’effet Haldane est :

H+ + HbO2 ⇌ H+Hb + O2 ;

Pourtant, cette équation prête à confusion car elle reflète principalement l’effet Bohr. L’importance de cette équation réside dans la réalisation que l’oxygénation de l’Hb favorise la dissociation de H+ de l’Hb, ce qui déplace l’équilibre du tampon bicarbonate vers la formation de CO2 ; par conséquent, le CO2 est libéré des GRB.

.