Benzène
Propriétés chimiques du benzène, utilisations, production
Description
Le benzène est un liquide incolore, volatil et hautement inflammable, très utilisé dans l’industrie chimique et qui a suscité un grand intérêt au début de la chimie organique.
De par sa structure, le benzène est un composé organique très stable. Il ne subit pas facilement les réactions d’addition. Les réactions d’addition impliquant le benzène nécessitent une température et une pression élevées, ainsi que des catalyseurs spéciaux. Les réactions les plus courantes impliquant le benzène sont des réactions de substitution. De nombreux atomes et groupes d’atomes peuvent remplacer un ou plusieurs atomes d’hydrogène dans le benzène. Les trois principaux types de réactions de substitution impliquant le benzène sont l’alkylation, l’halogénation et la nitration. Dans l’alkylation, un ou des groupes alkyles remplacent le ou les atomes d’hydrogène.
Propriétés chimiques
Le benzène est un liquide clair, volatil, incolore, hautement inflammable, à l’odeur agréable et caractéristique. C’est un hydrocarbure aromatique qui bout à 80,1 DC. Le benzène est utilisé comme solvant dans de nombreux secteurs industriels, comme la fabrication de caoutchouc et de chaussures, et dans la production d’autres substances importantes, comme le styrène, le phénol et le cyclohexane. Il est essentiel dans la fabrication de détergents, de pesticides, de solvants et de décapants. Il est présent dans les carburants tels que l’essence jusqu’à hauteur de 5%.
Propriétés physiques
Liquide aqueux clair, incolore à jaune clair, avec une odeur aromatique, de moisi, de phénolique ou de type essence. À 40 °C, une concentration seuil de l’odeur de 190 μg/L dans l’air a été déterminée par Young et al.(1996). Un seuil olfactif de 4,68 ppmv a été déterminé par Leonardos et al. (1969). Une concentration seuil d’odeur détectable de 108 mg/m3 (34 ppmv) a été rapportée par Punter (1983). Les concentrations moyennes du seuil de détection de l’odeur dans l’eau à 60 °C et dans l’air à 40 °C étaient respectivement de 0,072 et 0,5 mg/L (Alexander et al., 1982).
Occurrence
Des niveaux détectables de benzène ont été trouvés dans un certain nombre de boissons gazeuses qui contiennent soit un conservateur benzoate de sodium ou de potassium et de l’acide ascorbique, et les produits de type « diététique » ne contenant pas de sucre ajouté sont signalés comme étant particulièrement susceptibles de contenir du benzène à des niveaux détectables. Des enquêtes menées aux États-Unis, au Royaume-Uni et au Canada ont toutes confirmé qu’une petite proportion de ces produits peut contenir de faibles niveaux de benzène. Par exemple, dans une enquête portant sur 86 échantillons analysés par la FDA entre avril 2006 et mars 2007, seuls cinq produits se sont avérés contenir du benzène à des concentrations supérieures à 5 ug kg-1. Les niveaux trouvés se situaient dans une fourchette d’environ 10-90 ug kg-1. Une enquête de la Food Standards Agency (FSA) sur 150 boissons rafraîchissantes produites au Royaume-Uni, publiée en 2006, a montré que quatre produits contenaient du benzène à des niveaux supérieurs à 10 ug kg-1, et que le niveau le plus élevé enregistré était de 28 ug kg-1. Cependant, il a été signalé que des niveaux plus élevés peuvent se développer dans ces produits pendant un stockage prolongé, en particulier s’ils sont exposés à la lumière du jour.
Le benzène peut également se former dans certaines boissons à base de mangue et de canneberge en l’absence de conservateurs ajoutés, car ces fruits contiennent des benzoates naturels.
Histoire
Le benzène a été découvert en 1825 par Michael Faraday (1791-1867), qui l’a identifié dans un résidu liquide d’huile de baleine chauffée. Faraday a appelé le composé bicarburet d’hydrogène, et son nom a ensuite été changé en benzine par Eilhardt Mitscherlich (1794-1863), qui a isolé le composé de la benjoin (C14H12O2).
Utilisations
Le benzène est également transformé en cyclohexane, qui est utilisé pour produire du nylon et des fibres synthétiques.
Utilisations
Le benzène est présent dans les produits de distillation du charbon et du goudron et dans les produits pétroliers comme l’essence. On le trouve également dans les gaz et les lixiviats des décharges de déchets industriels, de débris de construction et de déchets d’aménagement paysager (Oak Ridge National Laboratory 1989). On a trouvé des traces de benzène, de toluène, de xylènes et d’autres composés organiques volatils dans les sols et les eaux souterraines près de nombreuses décharges sanitaires (U.S. EPA 1989a,b). Kramer (1989) a évalué le niveau d’exposition au benzène lors de l’enlèvement, du nettoyage, du pompage et des tests de réservoirs souterrains d’essence. Les expositions humaines moyennes étaient de 0,43-3,84 ppm (en 1,5-6 heures) et l’exposition à court terme la plus élevée (15 minutes) était de 9,14 ppm. Le benzène est également présent dans la fumée de tabac (Hoffmann et al. 1989) ; le risque d’exposition peut donc être accru par l’inhalation de cette fumée.
Le benzène est utilisé comme solvant pour les cires, les résines et les huiles ; comme décapant pour la peinture ; comme diluant pour les laques ; dans la fabrication de teintures, de produits pharmaceutiques, de vernis et de linoléum ; et comme matière première pour produire un certain nombre de composés organiques.
Utilisations
Fabrication d’éthylbenzène (pour styromonomère), de dodécylbenzène (pour détergents), de cyclo-hexane (pour nylon), de phénol, de nitrobenzène (pour ani-line), d’anhydride maléique, de chlorobenzène, de diphényle,d’hexachlorure de benzène, d’acide benzène-sulfonique, et comme solvant.
Utilisations
Le benzène est également connu sous le nom de benzol, benzole, naphta de goudron de houille, et phénylhydride, le benzène est un liquide clair, incolore, inflammable fait en contournant le gaz de coke à travers le pétrole, qui est ensuite distillé pour produire dubenzène et du toluol. Le benzène est séparé du toluol par distillation fractionnée. Le benzène est soluble dans l’alcool, l’éther, le chloroforme et l’acide acétique glacial, mais il est insoluble dans l’eau.Le benzène a été utilisé comme solvant pour de nombreuses opérations photographiques au XIXe siècle. Dans le procédé au collodion, le benzène était utilisé pour dissoudre le caoutchouc des négatifs en sous-couche et en surcouche. Il était également utilisé comme solvant du baume du Canada dans la méthode Cutting de scellement des ambrotypes et de collage des lentilles. Le benzène était aussi utilisé comme solvant de la cire, des gommes, des résines et de l’ambre et en particulier pour retoucher les vernis appliqués sur les négatifs de gélatine au bromure d’argent.
Définition
ChEBI : Annulène aromatique à six carbones dans lequel chaque atome de carbone donne un de ses deux électrons 2p dans un système pi délocalisé. Sous-produit liquide toxique et inflammable de la distillation du charbon, il est utilisé comme solvant industriel. Le benzène est un cancérogène qui endommage également la moelle osseuse et le système nerveux central.
Méthodes de production
Aujourd’hui, le benzène, qui est un composant naturel du pétrole, est obtenu à partir du pétrole par plusieurs procédés. L’hydrodésalkylation du toluène consiste à mélanger du toluène (C6H5CH3) et de l’hydrogène en présence de catalyseurs et à des températures d’environ 500°C et des pressions d’environ 50 atmosphères pour produire du benzène et du méthane : C6H5CH3 + H2 → C6H6 + CH4. L’hydrodésalkylation élimine le groupe méthyle du toluène pour produire du benzène. La dismutation du toluène consiste à combiner le toluène de façon à ce que les groupes méthyles se lient à un cycle aromatique, ce qui produit du benzène et du xylène. Le benzène peut également être obtenu à partir du reformage du pétrole dans lequel la température, la pression et les catalyseurs sont utilisés pour convertir les composants du pétrole en benzène, qui peut ensuite être extrait à l’aide de solvants et de procédés de distillation. Une autre source de benzène est l’essence de pyrolyse ou pygas.
Réactions
Le benzène réagit (1) avec le chlore, pour former (a) des produits de substitution (la moitié du chlore forme du chlorure d’hydrogène) tels que le chlorobenzène, C6H5Cl ; le dichlorobenzène, C6H4Cl2(1,4) et (1,2) ; trichlorobenzène, C6H3Cl3(1,2,4) ; tétrachlorobenzène (1,2,3,5) ; et (b) des produits d’addition, tels que le dichlorure de benzène C6H6Cl2 ; le tétrachlorure de benzène, C6H6Cl4 ; et l’hexachlorure de benzène, C6H6Cl6. La formation de produits de substitution du noyau benzénique, que ce soit dans le benzène ou ses homologues, est favorisée par la présence d’un catalyseur, par ex, iode, phosphore, fer ; (2) avec HNO3 concentré, pour former du nitrobenzène, C6H5NO2 ; 1,3- dinitrobenzène, C6H4(NO2)2 (1,3), 1,3,5-trinitrobenzène, C6H3(NO2)3 (1,3,5) ; (3) avec H2SO4 concentré, pour former l’acide benzène sulfonique, C6H5SO3H, l’acide benzène disulfonique, C6H4(SO3H)2(1,3), l’acide benzène trisulfonique, C6H3(SO3H)3 (1,3-5) ; (4) avec du chlorure de méthyle plus du chlorure d’aluminium anhydre (réaction de Friedel-Crafts) pour former du toluène, du monométhyl benzène, C6H5CH3 ; du diméthyl benzène C6H4(CH3)2 ; du triméthyl benzène, C6H3(CH3)3 ; (5) avec du chlorure d’acétyle plus du chlorure d’aluminium anhydre (réaction de Friedel-Crafts) pour former de l’acétophénone (méthylphényl cétone), C6H5COCH3.
Description générale
Un liquide incolore clair avec une odeur de pétrole. Point d’éclair inférieur à 0°F. Moins dense que l’eau et légèrement soluble dans l’eau. Flotte donc sur l’eau. Les vapeurs sont plus lourdes que l’air.
Air &Réactions avec l’eau
Hautement inflammable. Légèrement soluble dans l’eau.
Profil de réactivité
Le benzène réagit vigoureusement avec le chlorure d’allyle ou d’autres halogénures d’alkyle même à moins 70°C en présence de dichlorure d’éthyl aluminium ou de sesquichlorure d’éthyl aluminium. Des explosions ont été signalées. S’enflamme au contact de l’anhydride chromique en poudre. Incompatible avec les agents oxydants tels que l’acide nitrique. Les mélanges avec le trifluorure de brome, le pentafluorure de brome, le pentafluorure d’iode, l’heptafluorure d’iode et d’autres interhalogènes peuvent s’enflammer par chauffage. Les halogénures de benzène et de cyanogène donnent du HCl comme sous-produit (Hagedorn, F. H. Gelbke, et République fédérale d’Allemagne. 2002. Nitriles. Dans l’encyclopédie Ullman de la chimie industrielle. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.). La réaction du benzène et du trichloroacétonitrile dégage des gaz toxiques de chloroforme et de HCl. (Hagedorn, F., H.-P. Gelbke, et République fédérale d’Allemagne. 2002. Nitriles. Dans l’encyclopédie Ullman de la chimie industrielle. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.).
Danger
La toxicité aiguë du benzène est faible. L’inhalation de benzène peut provoquer des étourdissements, une euphorie, des vertiges, des maux de tête, des nausées, une somnolence et une faiblesse. Le benzène peut provoquer une irritation modérée de la peau et une irritation grave des yeux et des muqueuses. Le benzène pénètre facilement la peau pour provoquer les mêmes effets toxiques que l’inhalation ou l’ingestion. La toxicité chronique du benzène est importante. L’exposition au benzène affecte le sang et les organes hématopoïétiques tels que la moelle osseuse, provoquant des lésions irréversibles ; des troubles sanguins tels que l’anémie et la leucémie peuvent en résulter. Les symptômes d’une exposition chronique au benzène peuvent inclure la fatigue, la nervosité, l’irritabilité, une vision floue et une respiration laborieuse. Le benzène est réglementé par l’OSHA comme une substance cancérigène (norme 1910.1028) et figure dans le groupe 1 du CIRC ( » cancérigène pour l’homme « ). Cette substance est classée comme » cancérogène sélectif » selon les critères de la norme OSHA sur les laboratoires.
Danger pour la santé
Le benzène est une substance toxique aiguë ainsi que chronique. Les effets toxiques aigus par inhalation, ingestion et contact avec la peau sont faibles à modérés. Les symptômes chez l’homme sont les suivants : hallucination, perception déformée, euphorie, somnolence, nausées, vomissements et maux de tête. Les effets narcotiques chez l’homme peuvent être provoqués par l’inhalation de benzène dans l’air à une concentration de 200 ppm. Des concentrations élevées peuvent provoquer des convulsions. Une exposition de 5 à 10 minutes à 2 % de benzène dans l’air peut être fatale. La mort peut résulter d’une insuffisance respiratoire.
Le benzène est un irritant pour les yeux, le nez et les voies respiratoires. L’empoisonnement chronique par le benzène est beaucoup plus grave que sa toxicité aiguë. Les organes cibles de l’empoisonnement aigu et chronique sont le sang, la moelle osseuse, le système nerveux central, le système respiratoire, les yeux et la peau. Les fortes expositions professionnelles au benzène peuvent provoquer une dépression de la moelle osseuse et une anémie, et dans de rares cas, une leucémie. La leucémie peut se développer plusieurs années après la fin de l’exposition. Des décès dus à la leucémie, attribués à une exposition professionnelle au benzène sur le lieu de travail, dont la concentration peut être de l’ordre de 200 ppm, ont été documentés (ACGIH 1986). Le benzène figure sur la liste des substances soupçonnées d’être cancérigènes pour l’homme. En plus de la leucémie, du lymphome malin et du myélome, le cancer du poumon chez les sujets exposés au benzène a été signalé (Aksoy 1989).
L’absorption du benzène liquide par la peau peut être nocive. La principale voie d’élimination du benzène absorbé par inhalation ou par contact avec la peau est le métabolisme.Les radicaux hydroxyles jouent un rôle important dans le processus de métabolisme. Khan et ses collaborateurs (1990) ont signalé la formation de formaldéhyde et la dégradation du désoxyribose, suggérant la génération de radicaux hydroxyles pendant la toxicité du benzène sur la fraction S-9 de la moelle osseuse. Les radicaux hydroxyles réagissent avec le benzène pour former des phénols et des dihydroxyphénols, qui sont excrétés rapidement dans l’urine. Environ un tiers du benzène retenu est excrété sous forme de phénols dans l’urine. Les deux tiers restants peuvent être dégradés et fixés sur les tissus ou oxydés et expirés sous forme de CO2.
Kalf et ses collaborateurs (1989) ont étudié l’action de la prostaglandine H synthase dans la toxicité du benzène et la prévention de la myélo et de la génotoxicité induites par le benzène par des médicaments anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS). L’indométhacine, un inhibiteur de la prostaglandine Hsynthase, a empêché la dépression de la moelle osseuse et l’augmentation du niveau de prostaglandine E dans la moelle osseuse chez des souris exposées au benzène par voie intraveineuse. L’indométhacine, l’aspirine ou le méclofénamate ont empêché la diminution de la cellularité et l’augmentation des érythrocytes polychromatiques micronucléés dans le sang périphérique, provoquées par l’injection intraveineuse de benzène (100-1000 mg/kg) chez la souris.
Inflammabilité et explosibilité
Le benzène est un liquide hautement inflammable (cote NFPA = 3), et ses vapeurs peuvent parcourir une distance considérable jusqu’à une source d’inflammation et provoquer un « retour de flamme ». Les mélanges vapeur-air sont explosifs au-dessus du point d’éclair. Les extincteurs à dioxyde de carbone et à poudre chimique doivent être utilisés pour combattre les incendies de benzène.
Réactivité chimique
Réactivité avec l’eau Aucune réaction ; Réactivité avec les matériaux courants : Aucune réaction ; Stabilité pendant le transport : Stable ; Agents neutralisants pour les acides et les caustiques : Non pertinent ; Polymérisation : Non pertinent ; Inhibiteur de polymérisation : Non pertinent.
Utilisations industrielles
Le benzène (C6H6, n° CAS 71-43-2) est un composé hydrocarboné aromatique largement utilisé dans l’industrie chimique comme intermédiaire dans la fabrication de polymères et d’autres produits. C’est également un contaminant atmosphérique commun, présent dans les émissions de gaz d’échappement des véhicules à moteur et dans la fumée de cigarette.
En 1990, l’industrie américaine des boissons rafraîchissantes a découvert que le benzène pouvait être produit à de faibles niveaux dans certaines boissons rafraîchissantes contenant un conservateur de type benzoate et de l’acide ascorbique. Le benzène étant un cancérigène humain connu, sa présence dans les aliments et les boissons est clairement indésirable.
Profil de sécurité
Cancérogène confirmé chez l’homme produisant des leucémies myéloïdes, la dsease de Hodgkin et des lymphomes par inhalation. Données expérimentales sur la cancérogénicité, la néoplastigénicité et la tumorigénicité. Un poison humain par inhalation. Un poison expérimental par contact avec la peau, par voie intrapéritonéale, intraveineuse et éventuellement par d’autres voies. Modérément toxique par ingestion et par voie sous-cutanée. Un irritant sévère des yeux et modéré de la peau. Effets systémiques humains par inhalation et ingestion : modifications sanguines, augmentation de la température corporelle. Effets tératogènes et reproducteurs expérimentaux. Données sur les mutations humaines rapportées. Un narcotique. Dans l’industrie, l’inhalation est la principale voie d’empoisonnement chronique au benzène. Des cas d’empoisonnement par contact avec la peau ont été signalés. Des recherches récentes (1 987) indiquent que les effets sont observés à moins de 1 ppm. Les expositions ont dû être réduites à 0,1 ppm avant qu’aucun effet toxique ne soit observé. L’élimination se fait principalement par les poumons.
Exposition potentielle
Le benzène est utilisé comme constituant des carburants automobiles ; comme solvant des graisses ; des encres, des huiles, des peintures, des plastiques,et du caoutchouc, dans l’extraction des huiles des graines et des noix ; dans l’impression en photogravure. Il est également utilisé comme intermédiaire chimique. Par alkylation, chloration, nitration et sulfonation, on obtient des produits chimiques tels que le styrène, les phénols et l’anhydride maléique. Le benzène est également utilisé dans la fabrication de détergents, d’explosifs, de produits pharmaceutiques, dans la fabrication de cyclohexane et d’éthylbenzène et dans les teintures. La préoccupation accrue pour le benzène en tant que polluant environnemental important provient de l’exposition du public à la présence de benzène dans l’essence et de l’augmentation de la teneur en essence due aux exigences de carburants sans plomb pour les automobiles équipées de convertisseurs catalytiques d’échappement.
Carcinogénicité
Le benzène est connu pour être un cancérogène humain basé sur des preuves suffisantes de cancérogénicité à partir d’études sur les humains.
Devenir environnemental
Le benzène est libéré dans l’air principalement par les émissions de vaporisation et de combustion associées à son utilisation dans l’essence. Les autres sources sont les vapeurs provenant de sa production et de son utilisation dans la fabrication d’autres produits chimiques. En outre, le benzène peut se trouver dans les effluents industriels déversés dans l’eau et dans les rejets accidentels des industries de production, de raffinage et de distribution de gaz et de pétrole. Le benzène rejeté dans le sol s’évapore très rapidement ou s’infiltre dans les eaux souterraines. Il peut être biodégradé par les microbes du sol et des eaux souterraines. Le benzène rejeté dans les eaux de surface devrait s’évaporer en quelques heures à quelques jours, selon la quantité, la température, la turbulence de l’eau, etc. Bien que le benzène ne se dégrade pas par hydrolyse, il peut être biodégradé par les microbes.
Méthodes de purification
Pour la plupart des usages, le *benzène peut être suffisamment purifié en l’agitant avec du H2SO4 conc jusqu’à ce qu’il soit exempt de thiophène, puis avec du H2O, du NaOH dilué et de l’eau, suivi d’un séchage (avec du P2O5, du sodium, du LiAlH4, du CaH2, du tamis moléculaire Linde 4X, ou du CaSO4, ou par passage à travers une colonne de gel de silice, et pour un séchage préliminaire, le CaCl2 convient), et d’une distillation. Une autre étape de purification pour éliminer le thiophène, l’acide acétique et l’acide propionique, est la cristallisation par congélation partielle. Les contaminants habituels du *benzène sec exempt de thiophène sont des hydrocarbures non benzénoïdes tels que le cyclohexane, le méthylcyclohexane et les heptanes, ainsi que des hydrocarbures naphténiques et des traces de toluène. Les impuretés contenant des carbonyles peuvent être éliminées par percolation à travers une colonne de Célite imprégnée de 2,4-dinitrophénylhydrazine, d’acide phosphorique et de H2O. (Préparé en dissolvant 0,5g de DNPH dans 6mL de H3PO4 à 85% en broyant ensemble, puis en ajoutant et en mélangeant 4mL de H2O distillé et 10g de Celite). Le *benzène a été libéré du thiophène par reflux avec 10% (p/v) de nickel de Raney pendant 15 minutes, après quoi le nickel est éliminé par filtration ou centrifugation. Le *benzène sec est obtenu par double distillation du *benzène de haute pureté à partir d’une solution contenant le cétyle bleu formé par la réaction de l’alliage sodium-potassium avec une petite quantité de benzophénone. Le thiophène a été éliminé du *benzène (absence de coloration bleu-vert lorsque 3mL de *benzène sont agités avec une solution de 10mg d’isatine dans 10mL de H2SO4 conc.) en portant à reflux le *benzène (1,25L) pendant plusieurs heures avec 40g de HgO (fraîchement précipité) dissous dans 40mL d’acide acétique glacial et 300mL d’eau. Le précipité est filtré, la phase aqueuse est éliminée et le *benzène est lavé deux fois avec H2O, séché et distillé. Alternativement, le *benzène séché avec du CaCl2 a été secoué vigoureusement pendant 0,5 heure avec de l’AlCl3 anhydre (12g/L) à 25-35o, puis décanté, lavé avec du NaOH à 10% et de l’eau, séché et distillé. Le processus est répété, donnant un *benzène exempt de thiophène. Après avoir été secoué successivement pendant environ une heure avec du H2SO4 conc, de l’eau distillée (deux fois), du NaOH 6M et de l’eau distillée (deux fois), le *benzène est distillé à travers une colonne de verre de 3 pieds pour éliminer la majeure partie de l’eau. On ajoute de l’EtOH absolu et on distille l’azéotrope *benzène-alcool. (Cette distillation à bas point d’ébullition laisse derrière elle toute impureté ne formant pas d’azéotrope). La fraction du milieu est secouée avec de l’eau distillée pour éliminer l’EtOH, puis redistillée à nouveau. Une dernière distillation fractionnée lente et très prudente à partir de sodium, puis de LiAlH4 sous N2, a éliminé les traces d’eau et de peroxydes. *Le liquide et la vapeur de benzène sont très TOXIQUES et HAUTEMENT INFLAMMABLES, et toutes les opérations doivent être effectuées dans une sorbonne efficace et en l’absence de flammes nues à proximité. Purification rapide : Pour sécher le benzène, on peut utiliser de l’alumine, du CaH2 ou des tamis moléculaires 4A (3% p/v) (séchage pendant 6h). Ensuite, le benzène est distillé, en rejetant les premiers 5% du distillat, et stocké sur des tamis moléculaires (3A, 4A) ou du fil de Na.
Incompatibilités
Incompatible avec les oxydants (chlorates,nitrates, peroxydes, permanganates, perchlorates, chlore,brome, fluor, etc.) ; le contact peut provoquer des incendies ou des explosions.Tenir à l’écart des matières alcalines, des bases fortes,des acides forts, des oxoacides, des époxydes, de nombreux fluorures et perchlorates,de l’acide nitrique.
Élimination des déchets
Dissoudre ou mélanger la matière avec un solvant combustible et brûler dans un incinérateur chimiqueéquipé d’une postcombustion et d’un épurateur. Toutes les réglementations environnementales fédérales, nationales et locales doivent être respectées. Il est recommandé de diluer le produit avec de l’alcool ou de l’acétone pour minimiser la fumée. Une dégradation bactérienne est également possible.
Réglementations
La législation actuelle des USA et de l’UE ne fixe pas de limites maximales pour le benzène dans les boissons gazeuses. Cependant, la FDA a adopté le niveau maximal de contaminant (MCL) de l’Agence de protection de l’environnement (EPA) pour l’eau potable de 5 ppb comme norme de qualité pour l’eau en bouteille. Ce MCL a été utilisé pour évaluer l’importance de la contamination par le benzène dans les boissons non alcoolisées testées lors des enquêtes. La FSA a utilisé la limite indicative de l’Organisation mondiale de la santé (OMS) pour le benzène dans l’eau de 10 mg kg-1 comme point de référence pour les résultats de ses propres enquêtes.
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