Onko HCl poolinen vai pooliton?

Kloorivetyhappo on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste. Se on väritön ja muodostaa laboratorioissa käytettäviä vesipohjaisia liuoksia. Se antaa pistävän hajun. Monilla opiskelijoilla saattaa olla kysymys siitä, onko HCl polaarinen vai ei. Tässä artikkelissa annan sinun ymmärtää poolisuuden käsitteen ja käsittelen sen ominaisuuksia ja sovelluksia.

Onko HCl siis poolinen vai ei-polaarinen? HCl (suolahappo) on polaarinen molekyyli, koska kloori on elektronegatiivisempi kuin vety, minkä vuoksi se vetää sidotun elektroniparin hieman lähemmäs itseään ja saa osittaisen negatiivisen varauksen ja vety saa osittaisen positiivisen varauksen. HCl:n dipolimomentti osoittautuu 1,03 D.

Kloorivetyhappo on väritön ja sillä on pistävä haju. Vesiliuoksena sitä käytetään laajalti lukioiden ja yliopistojen kemian laboratorioissa.

Tämä yhdiste esiintyy nestemäisessä olomuodossa ja muodostaa myös höyryjä, jos sitä esiintyy suurina pitoisuuksina.

Kloorivetyhapon molekyylimassa on 36,46 g/mol. Se voidaan laskea seuraavasti

HCl:n moolimassa = 1* (H:n moolimassa) + 1 * 35,5(Cl:n moolimassa) = 36,46 g/mol.

Jos puhutaan suolahapon kemiallisesta koostumuksesta, se koostuu 1 vety- ja 1 kloorimolekyylistä.

Koska se on kaksiatominen molekyyli, sen muodostama geometrinen muoto on lineaarinen.

Se on hyvin usein käytetty kemiallinen yhdiste. Sen löysi vuonna 800 jKr. alkemisti Jabir ibn Hayyan.

Vedyn elektronegatiivisuus on 2,2 D ja kloorin 3,16 D.

Korkeamman elektronegatiivisuuden vuoksi klooriatomi vetää sidottua elektroniparia puoleensa suuremmalla vaikutuksella ja saa osittaisen negatiivisen varauksen.

Tämän seurauksena vetyatomi saa osittain positiivisen varauksen ja siitä tulee positiivinen napa.

Miksi HCl on poolinen molekyyli?

Kloorivetyhappo koostuu kahdesta atomista eli; vedystä ja kloorista. Molempien elektronegatiivisuudessa on huomattava ero.

Kloori on elektronegatiivisempi kuin vety. Ja lienee selvää, että korkeamman elektronegatiivisuuden omaava atomi vetää elektronisidosparia hieman enemmän puoleensa.

Tämän seurauksena klooriatomi saa suhteellisen negatiivisen varauksen ja siitä tulee negatiivinen napa, kun taas vety saa suhteellisen positiivisen varauksen ja siitä tulee positiivinen napa.

Siten molekyylin poikki syntyy kaksi napaa (positiivinen ja negatiivinen). Ja molekyyli osoittautuu pooliseksi.

Poolisen molekyylin dipolimomentti on aina nollasta poikkeava. Vastaavasti HCl:n dipolimomentti on 1,03 D. Ja dipolin suunta on kohti klooriatomia (H->Cl).

Dipolimomenttion vektorisuuruus. Sillä on sekä suuruus että suunta.

Polaariset molekyylit ja poolittomat molekyylit

Molekyylien ominaisuudet riippuvat eri parametreista. Molekyylin atomien väliset kemialliset sidokset ja sitä muodostavien atomien ominaisuudet tekevät molekyylin ominaisuudet.

Kovalenttisen sidoksen olemassaolo molekyylin poikki ja atomien elektronegatiivisuus voivat määrittää, onko molekyyli polaarinen vai ei.

Katsotaanpa molempien molekyylityyppien välisiä eroja

Polaarisilla molekyyleillä varaukset jakautuvat epätasaisesti niiden kesken, kun taas ei-polaarisilla molekyyleillä varaukset jakautuvat kaiken kaikkiaan tasaisesti niiden atomien kesken.

Dipolimomentti mittaa molekyylin poolisuutta. Epäpolaarisen molekyylin dipolimomentti on aina 0 D, kun taas polaaristen molekyylien dipolimomentin arvo on nollasta poikkeava.

Polaarisen molekyylin geometrinen muoto nähdään vääristyneenä tai taipuneena, minkä vuoksi varausten jakauma on epätasainen.

Epäpolaariset molekyylit ovat symmetrisesti muotoiltuja.

Esimerkkeinä polaarisista molekyyleistä voidaan mainita BrF3, OF2. Voit tarkistaa BrF3:n polaarisuuden syyn.

Ja esimerkkejä poolittomista molekyyleistä ovat Cl2, No2+. Voit tarkistaa syyn NO2+:n poolittomuuteen.

Tärkeitä parametreja, jotka määräävät molekyylin poolisuuden

Elektronegatiivisuus: Termi elektronegatiivisuus ratkaisee, mikä varaus hajaantuu atomiin. Kaksi atomia, jotka eroavat toisistaan elektronegatiivisuudeltaan, muodostavat polaarisen kemiallisen sidoksen.

Tämä johtuu siitä, että korkeamman elektronegatiivisuuden omaava atomi vetää varauksen puoleensa ja muuttuu negatiiviseksi navaksi ja vastavuoroisesti toisesta atomista tulee positiivinen napa.

Mitä suurempi on molempien atomien elektronegatiivisuuden ero, sitä suurempi on kyseisen molekyylin polaarisuus.

Dipolimomentti: Dipolimomentti on termi, jota käytetään mittaamaan molekyylin napaisuutta. Mitä suurempi molekyylin dipoliarvo on, sitä suurempi on sen poolisuus.

Dipolimomentti määritellään varauksen ja positiivisten ja negatiivisten varausten keskusten välisen etäisyyden tulona.

HCl-molekyylin dipolimomentin arvo on 1.03 D, joka on peräisin klooriatomin suuntaan.

Mutta molekyylit, kuten kloorikaasu (Cl2) ja happikaasu (O2), ovat poolittomia, ja niiden dipolimomentti on 0 D.

Geometrinen muoto: Molekyylin muoto on myös avainkohta, jonka avulla voidaan tarkistaa, onko molekyyli polaarinen vai ei. Yleisesti havaitaan, että symmetrisen rakenteen omaavat molekyylit ovat luonteeltaan poolittomia.

Tällaisilla molekyyleillä on atomiensa varausjakauma tasan, ja niistä tulee kaiken kaikkiaan poolittomia molekyylejä.

Polaarisilla molekyyleillä on vääristynyt muoto, jonka vuoksi varausjakauma niiden atomeilla on epätasainen. Atomit jakavat varauksen eriarvoisessa suhteessa.

Täydellisempiä tietoja varten on luettava HCl:n Lewis-rakenne ja geometrinen rakenne.

Alhaalla on kuva HCl-molekyylin 3D-geometrisestä rakenteesta.

HCl:n ominaisuudet

• Kloorivetyhappo esiintyy nestemäisessä tilassa, jossa on pistävä haju vakiolämpötilassa ja -paineessa.
• Hapon fysikaaliset ominaisuudet vaihtelevat HCl-hapon konsentraation mukaan vesiliuoksessa.
• Kloorivetyhappo on HCl-hapon ja veden seos, jonka konsentraatio on 20,2 % HCl lämpötilassa 108,6 °C.
• Sitä pidetään voimakkaana happona.
• Se on monoproottinen yhdiste, joka tarkoittaa, että se voi vapauttaa yhden protonin.
• Se erittyy myös intensiivisesti ruuansulatuselimistöön, jonka ph-arvo on 1-2.

HCl:n käyttötarkoitukset

• Sitä käytetään Orgaanisten yhdisteiden valmistukseen.
• Sitä käytetään laajalti tahrojen poistamiseen metalleista.
• Tätä happoa käytetään myös ruokasuolan puhdistamiseen.
• Sitä käytetään laajalti myös öljyn valmistukseen.

Johtopäätös

Kloorivetyhappo, joka on kaksiatomisia molekyylejä, joissa on kaksi atomia (vety ja kloori). Kloori, joka on elektronegatiivisempi, vetää sitoutunutta elektroniparia hieman puolelleen ja saa osittaisen negatiivisen varauksen.

Vedestä tulee positiivinen napa ja kloorista negatiivinen napa. Elektronegatiivisuuseron vuoksi H:n ja Cl:n välisestä sidoksesta tulee polaarinen.

Näistä syistä johtuen HCl-molekyyli on polaarinen.