Mikä on elektronegatiivisuus?

ELEKTRONEGATIIVISUUS

Elektronegatiivisuus on mitta, jolla mitataan sitä, kuinka voimakkaasti atomi – molekyylissä – kykenee vetämään sidoksessa olevia elektroneja puoleensa.

Elektronegatiivisuuteen vaikuttavat tekijät:

1) Atomiluku

Atomiluku on protonien lukumäärä atomin ytimessä.
Se määrää alkuaineen kemialliset ominaisuudet ja paikan jaksollisessa järjestelmässä.
Mitä korkeampi atomiluku, sitä voimakkaampi elektronegatiivisuus.

2) Atomisäde

Kemiallisen alkuaineen atomisäde mitataan yleensä etäisyydellä ytimen keskipisteen ja uloimman elektronikerroksen rajan välisestä etäisyydestä.
Mitä suuremmat atomisäteet, sitä heikompi elektronegatiivisuus.

Esimerkki happiatomin atomisäteestä

Millä mitataan elektronegatiivisuutta?

Elektronegatiivisuuden yleisin mittaustapa on Paulingin asteikko, jonka on suunnitellut kaksinkertainen Nobel-palkittu Linus Pauling. Alkuaineiden elektronegatiivisuusasteikko kertoo, kuinka voimakkaasti kukin alkuaine (suhteessa toisiinsa) pystyy vetämään sidoselektroneita puoleensa. Mitä korkeampi elektronegatiivisuusluku on, sitä enemmän atomi pyrkii vetämään elektroneja puoleensa.

Miksi happi on elektronegatiivisempi kuin typpi?

Hapella on korkeampi järjestysluku

• Hapella on kahdeksan protonia ytimessä, kun taas typellä on vain seitsemän.
• Sidoselektronipari kokee enemmän vetovoimaa hapen ytimestä kuin typen ytimestä, joten hapen elektronegatiivisuus on suurempi.

Miksi rikki on vähemmän elektronegatiivinen kuin happi?

Syitä, miksi happi on elektronegatiivisempi kuin rikki:

• Hapella on 2 energiatasoa, rikillä 3
• Rikin sidoselektronit ovat kauempana atomin ytimestä
• Kun sidoselektronit ovat kauempana atomin ytimestä, on vähemmän vetovoimaa ytimestä
• Hapen sidoselektronipari kokee enemmän vetovoimaa ytimestä kuin rikin sidoselektronit
• Happi on siis elektronegatiivisempi atomi

Lue lisää valenssielektroneista ennen kuin jatkat. Valenssielektronit

Pienemmällä atomilla on suurempi elektronegatiivisuus

Elektronegatiivisuussuuntaukset esiintyvät jaksollisessa järjestelmässä

Kun siirryt jaksollisessa järjestelmässä, protonien määrä ytimessä kasvaa (energiatason ei noustessa), joten elektronegatiivisuus kasvaa.

Kun atomiluku nousee ryhmässä alaspäin, myös energiatasot nousevat. Atomisäde on suurempi, joten elektronegatiivisuus pienenee.

PERJODISESSA TAULUKOSSA ELEKTRONEGATIIVISUUDEN KAAVIOINTI

Kaavio Wikipedian julkaisemana luovutusperiaatteella luovuttamalla yhteisellä käyttölisenssillä

.