Chemical Bonding: How to Draw the Dot Structure for Nitrous Acid Chemical Bonding: HNO2:n Lewis-rakenne

HNO2:n Lewis-rakenteen piirtäminen

Viewing Notes:

• HNO2:n Lewis-rakennetta on helpompi ajatella, jos ajatellaan, että kyseessä on NO2, jonka yhteen happiatomiin on sitoutunut H.
• HNO2:n Lewis-rakenteessa typpi (N) on vähiten elektronegatiivinen atomi ja menee Lewis-rakenteen keskelle.
• Tarkista muodolliset varaukset varmistaaksesi, että jokaisen atomin muodollinen varaus on nolla. Tässä tapauksessa muodolliset varaukset ovat lähempänä nollaa, jos asetat typpiatomin ja happiatomin väliin kaksoissidoksen, johon ei ole liitetty H:ta.
• HNO2:n Lewis-rakenteessa on yhteensä 18 valenssielektronia.

Transcript: Tämä on HNO2:n Lewis-rakenne: typpihappo. Kun moniatomisen ionin, kuten NO2:n tai SO3:n, edessä on H, tiedämme, että kyseessä on happo ja että vety menee yhden hapen ulkopuolelle. Voimme siis laittaa typen keskelle. Meillä on kaksi happea. Ja tiedämme, että vety menee ulkopuolelle.

Laskemalla valenssielektronit, vedyllä on 1, typellä on 5, hapella on 6, mutta meillä on kaksi happigeeniä, yhteensä 1+5+12: yhteensä 18 valenssielektronia. Laitamme 2 valenssielektronia atomien väliin muodostaaksemme kemiallisia sidoksia; olemme käyttäneet 2, 4, 6; ja sitten täytämme ulompien atomien kahdeksikon. Vedyllä on 2, joten sen ulompi kuori on täynnä. Happi – siis 2, 4, 6, 8, 10, 12, 14, 16, ja sitten keskelle, 18.

Kaikilla atomeilla on täydet ulkokuoret paitsi typellä. Sillä on vain 6 valenssielektronia. Voimme ottaa nämä kaksi valenssielektronia täältä hapesta ja muodostaa kaksoissidoksen ja jakaa ne typen kanssa. Näin tekemällä typellä on täysi ulkokuori, oktetti. Hapella on edelleen 8 valenssielektronia, sillä on oktetti. Ja käytämme edelleen vain 18 valenssielektronia, jotka meillä on HNO2:n Lewis-rakenteessa. Jos laskemme HNO2:n Lewis-rakenteen muodolliset varaukset, huomaamme, että jokaisella atomilla on muodollinen varaus 0,

Tämä on siis HNO2:n Lewis-rakenne. Tässä on tohtori B., kiitos kun katsoitte.