¿Es el HCN polar o no polar?

El cianuro de hidrógeno es un compuesto químico con su fórmula química HCN. también se conoce como ácido prúsico. Es un gas venenoso que se produce a escala industrial. Discutiremos sus propiedades y muchos de ustedes también pueden tener dudas sobre si el HCN es polar o no. Por lo tanto, les haré entender si el HCN es polar o no y la razón detrás de eso.

Entonces, ¿el HCN es polar o no polar? El HCN es una molécula polar debido a la gran diferencia electronegativa entre el nitrógeno (3,04) y el hidrógeno (2,2), por lo que la molécula de forma lineal tiene un reparto desigual de la carga y da lugar a un momento dipolar no nulo que hace que la molécula sea polar.

El HCN es de naturaleza ácida. Existe como un líquido incoloro en condiciones estándar de temperatura y presión. Es inflamable en la naturaleza y un líquido extremadamente venenoso producido ampliamente a escala industrial.

Este compuesto químico tiene su masa molecular de 27,0253 g/mol. Se puede calcular de la siguiente manera

Masa molecular de HCN = 1* (masa molecular de H) + 1 * (masa molecular de C) + 1 * (masa molecular de N) = 1 + 12 + 14 =
27 g/mol.

La composición química de este compuesto químico está cubierta por 1 átomo de carbono, 1 de hidrógeno y 1 de nitrógeno.

El carbono es el átomo central rodeado por átomos de nitrógeno e hidrógeno a ambos lados de tal forma que forma una estructura de forma lineal.

El hidrógeno tiene una valencia de 1 (necesita 1 electrón más para ser estable) y el carbono tiene 4 electrones de valencia a necesita 4 más para completar su octeto y el nitrógeno tiene 5 electrones de valencia y necesita 3 electrones más para completar su octeto.

Según esto, el carbono y el hidrógeno comparten electrones entre sí y forman un enlace covalente(C-H) mientras que el carbono y el nitrógeno forman un triple enlace (C≡N) para compartir sus tres electrones entre sí.

Como resultado, la molécula H-C≡N se estabiliza.

Si comprobamos la electronegatividad de sus átomos, la electronegatividad del carbono es 2.55, la del nitrógeno es de 3,04, y la del hidrógeno es de 2,2.

Y los átomos de nitrógeno y carbono están en posiciones extremas y tienen una diferencia apreciable en su electronegatividad.

Como resultado, el nitrógeno gana una carga parcial negativa mientras que el hidrógeno gana una carga parcial positiva. Esto crea polos positivos y negativos a través de la molécula convirtiéndola en una molécula polar.

Moléculas polares frente a moléculas no polares

Las moléculas polares son aquellas moléculas que tienen polos positivos y negativos generados a través de ellas.

Las moléculas no polares no tienen polos generados a través de ellas y tienen igual carga dispersa entre sus átomos.

Las moléculas polares tienen su valor de momento dipolar igual a no cero. La distribución de la carga entre sus átomos no es uniforme.

El enlace covalente formado por dos átomos se dice que es polar si su electronegatividad difiere entre sí.

Esto se debe a que un átomo más electronegativo tira del par de electrones enlazados hacia su lado y gana carga negativa parcial y el otro átomo gana carga positiva parcial.

Ejemplos de moléculas polares son HCl, OF2, etc. Puedes comprobar la razón de la polaridad del HCl.

El momento dipolar de las moléculas no polares es siempre cero. Porque en estas moléculas, la distribución de la carga es siempre uniforme en toda la molécula.

Se dice que el enlace covalente formado por dos átomos es no polar si la electronegatividad de ambos átomos es igual.

Ejemplos de moléculas no polares son el Hexano, el BF3, etc. Puedes comprobar la razón de la no polaridad del BF3.

¿Por qué el HCN es una molécula polar?

La molécula de HCN es polar ya que contiene los átomos (hidrógeno, nitrógeno y carbono) que difieren en su electronegatividad.

La electronegatividad de un átomo es un parámetro importante para comprobar si es polar o no.

En palabras sencillas, la electronegatividad de un átomo es su poder para atraer al electrón hacia su lado.

Así, un átomo más electronegativo atrae al par de electrones enlazados hacia su lado con más influencia y da lugar a un desequilibrio de carga.

Como resultado, un átomo más electronegativo gana carga negativa parcial debido a una mayor intensidad de carga en él.

La diferencia entre la electronegatividad del nitrógeno y del hidrógeno es (3,04 -2,2= 0,84) lo que es suficiente para elevar la polaridad en la molécula de HCN.

La forma de esta molécula es lineal y tiene un dipolo neto hacia el nitrógeno.

Además del factor de electronegatividad, el nitrógeno está conectado con el carbono con un triple enlace que también aumenta la intensidad de la carga en el átomo de nitrógeno y hace que la molécula sea polar.

Puntos clave para determinar la polaridad de una molécula

Existen varios parámetros que deben tenerse en cuenta al comprobar la polaridad de una molécula. Debes anotar los siguientes puntos y observarlos

Electronegatividad: Si se forma un enlace covalente entre dos átomos que difieren en su electronegatividad, entonces el átomo más electronegativo atrae el electrón ligeramente más hacia su lado.

Como resultado, el enlace formado es polar. Si hay una diferencia entre la electronegatividad de los átomos implicados en una molécula, la molécula formada es de naturaleza polar.

La diferencia de electronegatividad es directamente proporcional a la polaridad de la molécula.

En el caso del H-C≡N, el nitrógeno es más electronegativo que el hidrógeno y el carbono se convierte en el polo negativo.

Forma geométrica: si la forma de una molécula está distorsionada o es asimétrica, la carga a través de la molécula se distribuye de forma desigual y da lugar a una molécula polar.

Mientras que la molécula con forma simétrica es no polar sólo si la electronegatividad de los átomos es igual. Si no coincide, la molécula puede ser polar.

Como en el caso del HCN, aunque la forma de la molécula es simétrica (lineal), la molécula es polar debido a la diferencia de electronegatividad de sus átomos.

Abajo está la imagen de la estructura geométrica de la molécula de HCN.

Momento dipolar: el dipolo de una molécula es la medida de su polaridad. Cuanto mayor es la polaridad de una molécula más es su polaridad.

Es el producto de la carga de los átomos y la distancia entre los centros de carga positiva y negativa.

D = Q* R

Se denota por D. El dipolo de la molécula de HCN es 2,98 Debye. Debye es su SI.

Propiedades del HCN

• Existe como un líquido incoloro a temperatura ambiente con un olor aceitoso.
• Es venenoso e inflamable en la naturaleza producido en una amplia gama de industrias.
• Es de naturaleza ácida y tiene una acidez de 9,21 PKA.
• El punto de fusión de esta sustancia es de -13,29 °C o 8,08 °F, y su punto de ebullición es de 26 °C o 79 °F.
• A una temperatura de 25 °C, su presión de vapor es de 100 kPa.
• La polaridad del HCN es de 2,98 D.
• La forma molecular del HCN es lineal.

Usos del HCN

• El HCN se utiliza en la preparación de acrilonitrilo, que a su vez se utiliza en la fabricación de cauchos sintéticos, fibras acrílicas.
• También se utiliza en la producción de plásticos.
• El HCN y los compuestos formados con éste son útiles para muchas reacciones químicas. Por ejemplo, se utiliza en el endurecimiento del acero y el hierro.
• Este compuesto también se utiliza en el proceso de galvanoplastia.