Enlace químico: HCO2- Estructura de Lewis

Dibujar la estructura de Lewis para el HCO2-

Notas de visualización:

• Hay un total de 18 electrones de valencia en la estructura de Lewis del HCO2-.
• El HCO2- también se llama ion formiato.
• El Carbono (C) es el átomo menos electronegativo y va en el centro de la estructura de Lewis del HCO2-.
• Con el HCO2- tendrás que formar un doble enlace entre uno de los átomos de Oxígeno y el átomo de Carbono para llenar los octetos y seguir utilizando sólo los 18 electrones de valencia disponibles para la molécula.
• Recuerda poner paréntesis alrededor de la estructura de puntos de Lewis del HCO2- con un signo uno negativo fuera de los paréntesis para mostrar que la estructura es un ion.

Transcripción: Para la estructura HCO2- Lewis, tenemos un total de 18 electrones de valencia. Los hidrógenos siempre van por fuera de las estructuras de Lewis. El Carbono es menos electronegativo que el Oxígeno, así que pondremos un Carbono en el centro, y luego pondremos los Oxígenos sobre el Carbono. Tenemos un total de 18 electrones de valencia para la estructura HCO2- Lewis. Pondremos dos entre los átomos para formar los enlaces químicos, y rodearemos el exterior. Así que hemos utilizado 2, 4, 6, 8, y 18.

Así que en este punto, hemos utilizado los 18 electrones de valencia. Los Oxígenos tienen ocho electrones de valencia, por lo que sus octetos están completos, y el Hidrógeno tiene dos electrones de valencia, por lo que tiene una capa exterior completa, también. Sin embargo, el Carbono sólo tiene seis, así que vamos a tener que compartir algunos electrones para que el Carbono tenga un octeto. Tomemos estos dos electrones de valencia y movámoslos al centro para formar un doble enlace. Así que todavía estamos usando 18 electrones de valencia. El Oxígeno, todavía tiene ocho electrones de valencia; pero ahora el Carbono, tiene ocho electrones de valencia. Así que hemos utilizado todos los 18 electrones de valencia, y cada uno de los átomos tiene su cáscara externa completa.

Si comprobamos las cargas formales, veremos que todos los átomos tienen una carga formal de cero excepto este Oxígeno aquí. Tiene una carga formal de uno negativo. Eso tiene sentido, sin embargo, porque tenemos una negativa aquí arriba por lo que tiene que coincidir con nuestra estructura de Lewis para HCO2-. Una última cosa: ya que tenemos un ion, debemos poner paréntesis alrededor de la estructura y poner un signo negativo en el exterior para mostrar que es un ion.

Así que esa es la estructura de Lewis para HCO2-. Este es el Dr. B., y gracias por mirar.