Enlace químico: H3PO4 Estructura de Lewis

Dibujar la estructura de Lewis para el H3PO4

Notas de lectura:

• En la estructura de Lewis del H3PO4 el fósforo (P) es el átomo menos electronegativo y va en el centro de la estructura de Lewis.
• Cuando tenemos un H (o H2 o H3) delante de una molécula poliatómica (como CO3, PO4, NO2, etc.) sabemos que es un ácido. Esto significa que los átomos de hidrógeno estarán unidos al exterior de las moléculas de oxígeno. Conociendo esta información es mucho más fácil dibujar la estructura de Lewis para el H3PO4.
• Para la estructura de Lewis para el H3PO4 debes tener en cuenta las cargas formales para encontrar la mejor estructura de Lewis para la molécula.
• En la estructura de Lewis para el H3PO4 hay un total de 32 electrones de valencia.

Transcripción: Esta es la estructura de Lewis del H3PO4: Ácido Fosfórico. Para el H3PO4, tenemos un total de 32 electrones de valencia. Cuando vemos que tenemos H’s delante de un ion poliatómico, sabemos que los H’s se van a unir al exterior de los Oxígenos para formar grupos OH. Así que pondremos el Fósforo en el centro, que es el menos electronegativo, y luego pondremos grupos OH: hay 1, 2, 3; y luego tenemos un Oxígeno adicional aquí. Pondremos dos electrones entre los átomos para formar enlaces químicos. Hemos usado 14, 16, 18, 20, 22, 24, 26, 28, 30 y 32.

Si te fijas bien, puedes ver que cada uno de los átomos tiene una capa exterior completa: los Hidrógenos tienen cada uno 2 electrones de valencia, y los Oxígenos y Fósforos tienen cada uno 8 electrones de valencia a su alrededor. También hemos utilizado los 32 electrones de valencia. Así que esto parece una estructura de Lewis bastante bueno.

Sin embargo, realmente tenemos que mirar a nuestros cargos formales. El fósforo aquí está por debajo del período 2 en la tabla periódica. Es la fila 2. Y eso significa que puede tener un octeto expandido – más de 8 electrones de valencia. Así que vamos a echar un vistazo y ver lo que nuestros cargos formales son para H3PO4. El fósforo tiene una carga formal de +1 y este oxígeno aquí tiene una carga formal de -1. Todos los otros átomos tienen una carga formal de 0. Nos gustaría que esto sea lo más cercano a 0 como sea posible. Asi que lo que podemos hacer es tomar y formar un doble enlace con este Oxigeno y este Fosforo y recalcular nuestras cargas formales. Al formar este doble enlace aquí, ahora tenemos una carga formal de cero en el fósforo y en el oxígeno. Todo lo demás tiene una carga formal de cero.

Todavía estamos usando sólo 32 electrones de valencia, por lo que esta es la estructura de Lewis más probable o plausible para H3PO4 porque las cargas formales están más cerca de cero. Así que esa es la estructura de Lewis para H3PO4. Este es el Dr. B., y gracias por mirar.