Cuál es la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el nitrógeno?

La electronegatividad varía de forma predecible a través de la tabla periódica. La electronegatividad aumenta de abajo a arriba en los grupos, y aumenta de izquierda a derecha a través de los períodos. Así, el flúor es el elemento más electronegativo, mientras que el francio es uno de los menos electronegativos.

Como el Carbono es el primer elemento del 4º grupo de la tabla periódica, tiene cuatro electrones de valencia, todos los cuales, pueden ser utilizados durante la formación de enlaces. Por ello, el C no tiene pares solitarios de electrones. El nitrógeno, por otro lado, es el primer elemento del grupo 5 y tiene 5 electrones de valencia. Tres de ellos pueden ser utilizados durante el enlace, mientras que los dos restantes forman un par solitario.

A medida que a lo largo del período, de izquierda a derecha, aumenta el nº de electrones en las envolturas, la potencia/atracción del núcleo también aumenta, haciendo que cada elemento sea más electronegativo que el anterior. Es obvio que un elemento con más electrones en la cáscara de valencia trataría de tirar de los electrones con más fuerza en un enlace, en comparación con ese elemento, que tiene menos fuerza de atracción nuclear.

De todo esto, concluimos que el nitrógeno es más electronegativo que el carbono.