Top 6 anvendelser af Charles’ lov i dagligdagen

Top 6 anvendelser af Charles Law

Folk stiller ofte spørgsmål som – hvordan flyver varmluftballoner? Eller hvordan fungerer varmluftballoner? Gæt selv!!! Selvfølgelig, uanset hvad du tænker, er det korrekt. Svarene på alle disse spørgsmål ligger i nærheden af Charles Law.

Så er Charles Law og varmluftballoner faktisk på en eller anden måde relateret til hinanden, hvis jeg taler om varmluftballonflyvningens historie. Jacques Charles var med andre ord selv en af de berømte varmluftballonførere.

Han var navnlig en af de få personer, der fløj verdens første brintballonflyvning. Princippet bag en varmluftballons funktion er ganske simpelt.

Delene i en varmluftballon består i princippet af en kugle, der opbevarer opvarmet luft, en brænder og en kurv eller gondol til at transportere passagerer.

Når brændstofkilden antændes, bliver luften inde i kuglen opvarmet. Charles’ lov siger, at med en stigning i luftens temperatur vil luftens volumen også stige.

Dermed bliver tætheden af den luft, der er indeholdt i en konvolut, lettere end tætheden af den ydre atmosfære. På grund af opdriftskraften flyver en varmluftballon derfor højt oppe på himlen.

Bursting af en deodorantflaske

Den næste på listen over de 6 bedste anvendelser af Charles’ lov er Bursting af en deodorantflaske. Nå, som af dagens verden, vi alle er godt klar over det faktum, at hvad er deodoranter. Og hvorfor de bliver brugt?

Jeg spekulerer også på, hvor mange af os får en chance for at læse den instruktion, der er skrevet som et advarselsskilt som f.eks. en ” trykbeholder, beskyt den mod sollys. Må ikke udsættes for temperaturer over 50°C”.

Se den seneste Top 6 Applications Of Gay-Lussac’s Law

Har du nogensinde tænkt på hvorfor? Nå ja, du gætter rigtigt. Det er på grund af Charles lov. Ifølge Charles lovdefinition; under høje temperaturer udvider gasmolekylerne inde i deodorantflasken sig. Derfor fører det til, at deodorantflasken brister…!!!!

Bageriprodukter

Ja, ja. Et af de lækre Charles Law-eksempler i det virkelige liv er et bageriprodukt. Jeg mener, hvis du elsker bageriprodukter som brød og kager, kan du takke Jacques Charles.

Charles lovs anvendelse i det virkelige liv kan også ses i vores køkken. For at gøre brød og kager bløde og svampede anvendes gær til gæring.

Anbefalet, Top 6 Real-Life Applications of Boyle’s Law

Gær producerer kuldioxidgas. Når brød og kager bages ved høje temperaturer; med en stigning i temperaturen udvider kuldioxidgassen sig.

Som følge af denne udvidelse bliver vores brød og kager dejligt svampede og luftige i udseende og klar til servering.

Turkey Pop Up Timer

Som sagt er der mange anvendelsesmuligheder for Charles lov også i vores køkken. Arbejdet med Tyrkiet Pop Up Timer er baseret på Charles lov om termodynamik.

Som Charles lov siger, at en gas har tendens til at udvide sig, når den opvarmes”, fungerer det samme fænomen for Pop Up Tyrkiet Termometer. Kalkuntermometeret er placeret inde i kalkunen.

Se de 6 mest almindelige eksempler på kondensation

Som kalkunen koger, udvider gassen inde i termometeret sig med en stigning i temperaturen. Derfor popper kalkuntermometeret op; hvilket indikerer, at kalkunen er kogt og klar til servering.

Åbning af en sodavandsdåse

Den næste på listen over de 6 bedste anvendelser af Charles’ lov er at åbne en sodavandsdåse. Jeg mener, har du nogensinde undret dig over, at når du åbner en afkølet sodavandsdåse, ser du næsten ingen bobler.

Tværtimod, når du åbner en sodavandsdåse, der er varm nok, vælter boblerne ud af drikken. Har du nogen idé om hvorfor? Jep, du har ret. Det sker på grund af Charles’ lov om termodynamik.

Must read, Gay Lussacs lov – The Law Of Constant Volume

I henhold til Charles’ lovdefinition sker der i en afkølet sodavandsdåse, på grund af den lave temperatur, et fald i volumen. Derfor kan man næsten ikke se nogen bobler komme ud af sodavandsdåsen.

På den anden side er der i en varmere sodavandsdåse på grund af den høje temperatur en stigning i volumenet. Derfor løber boblerne ud af drikken.

Heliumballon på kold dag

Den allersidste på listen over Top 6 Charles lovs anvendelse i det virkelige liv er, at en heliumballon krymper på en koldere dag. Alle er vel klar over, hvad en heliumballon er?

Vi kan alle huske, at vi i vores barndom gik uden for vores hjem med en heliumballon på de kolde dage (vinterperioden selvfølgelig)

Ballonen vil krympe en smule på grund af kuldegraden eller temperaturfaldet. Det sker på grund af Charles’ gaslov.

I henhold til Charles’ lovdefinition; når temperaturen falder, falder også mængden af heliumgas i en ballon. På den anden side, når den samme ballon bringes tilbage til et orme rum, genvinder den sin oprindelige form.

Det var det hele for dette indlæg. Hvis du kan lide denne artikel, så del den, hvis du kan lide den, synes godt om den, hvis du deler den. Du kan også finde os på Mix, Twitter, Pinterest og Facebook.

Du vil måske også kunne lide:

• Top 6 verificerede eksempler på fordampning i dagligdagen
• Top 6 eksklusive eksempler på sublimation i dagligdagen
• Sublimation Definition, Proces, Fakta & Eksempler