Kemiske bindinger: HNO2 Lewisstruktur

Tegning af Lewisstrukturen for HNO2

Se noter:

• HNO2 Lewisstrukturen er nemmere at tænke på, hvis man betragter den som NO2 med et H bundet til et af oxygenatomerne.
• I HNO2 Lewis-strukturen er kvælstof (N) det mindst elektronegative atom og går i midten af Lewis-strukturen.
• Kontroller de formelle ladninger for at være sikker på, at hvert atom har en formel ladning på nul. I dette tilfælde vil de formelle ladninger være tættere på nul, hvis man placerer en dobbeltbinding mellem kvælstofatomet og iltatomet uden H tilknyttet.
• I Lewis-strukturen for HNO2 er der i alt 18 valenselektroner.

Transcript: Dette er Lewis-strukturen for HNO2: salpetersyre. Når vi har et H foran en polyatomar ion som NO2 eller SO3, ved vi, at det bliver en syre, og at brintet kommer til at gå på ydersiden af en af iltstofferne. Så vi kan placere vores kvælstof i midten. Vi har to oxygenatomer. Og vi ved, at brintet skal sidde på ydersiden.

Tæller vi valenselektronerne, har brint 1, kvælstof 5, ilt 6, men vi har to oxygenatomer, hvilket giver i alt 1+5+12: 18 valenselektroner i alt. Vi sætter 2 valenselektroner mellem atomerne for at danne kemiske bindinger; vi har brugt 2, 4, 6; og derefter udfylder vi oktetterne på de ydre atomer. Brint har 2, så dets ydre skal er fuld. Ilt – altså 2, 4, 4, 6, 8, 10, 12, 14, 16 og så til midten 18.

Alle atomer har fulde ydre skaller undtagen kvælstof. Det har kun 6 valenselektroner. Vi kan tage disse to valenselektroner her fra ilten og danne en dobbeltbinding og dele dem med kvælstoffet. Herved får kvælstoffet en fuld ydre skal, en oktet. Oxygenet har stadig 8 valenselektroner, det har en oktet. Og vi bruger stadig kun de 18 valenselektroner, som vi har til HNO2 Lewis-strukturen. Hvis vi beregner de formelle ladninger for HNO2 Lewis-strukturen, finder vi, at hvert atom har en formel ladning på 0,

Så dette er Lewis-strukturen for HNO2. Dette er Dr. B., tak fordi du kiggede med.