Kemisk binding: Lewisstruktur: Hvordan tegner man punktstrukturen for fosforsyre? H3PO4 Lewisstruktur

Tegning af Lewisstrukturen for H3PO4

Besøgsnoteringer:

• I H3PO4 Lewisstrukturen er fosfor (P) det mindst elektronelektronegative atom og går i midten af Lewisstrukturen.
• Når vi har et H (eller H2 eller H3) foran et polyatomart molekyle (som CO3, PO4, NO2 osv.), ved vi, at det er en syre. Det betyder, at brintatomerne vil være knyttet til ydersiden af iltmolekylerne. Når man kender disse oplysninger, er det meget nemmere at tegne Lewis-strukturen for H3PO4.
• For Lewis-strukturen for H3PO4 skal man tage hensyn til formelle ladninger for at finde den bedste Lewis-struktur for molekylet.
• I Lewis-strukturen for H3PO4 er der i alt 32 valenselektroner.

Transcript: Dette er Lewis-strukturen for H3PO4: Phosphorsyre. For H3PO4 har vi i alt 32 valenselektroner. Når vi ser, at vi har H’er foran en polyatomisk ion, ved vi, at H’erne vil blive knyttet til ydersiden af oxygenerne for at danne OH-grupper. Så vi sætter fosfor i midten, som er den mindst elektronegative, og så sætter vi OH-grupper: der er 1, 2, 3, og så har vi yderligere et oxygenstof her. Vi sætter to elektroner mellem atomerne for at danne kemiske bindinger. Vi har brugt 14, 16, 18, 20, 22, 22, 24, 26, 28, 30 og 32.

Hvis man ser godt efter, kan man se, at hvert af atomerne har en fuld ydre skal: Hydrogenerne har hver 2 valenselektroner, og oxygen- og fosforatomerne har hver 8 valenselektroner omkring sig. Vi har også brugt alle 32 af vores valenselektroner. Så det ligner en ret god Lewis-struktur.

Men vi er virkelig nødt til at se på vores formelle ladninger. Phosphor her ligger under periode 2 i det periodiske system. Det er række 2. Og det betyder, at det kan have en udvidet oktet – mere end 8 valenselektroner. Så lad os tage et kig og se, hvad vores formelle ladninger er for H3PO4. Fosfor har en formel ladning på +1, og denne ilt her har en formel ladning på -1. Alle andre atomer har en formel ladning på 0. Vi vil gerne have, at den er så tæt på 0 som muligt. Så det vi kan gøre er at danne en dobbeltbinding med dette ilt og dette fosfor og genberegne vores formelle ladninger. Ved at danne denne dobbeltbinding lige her har vi nu en formel ladning på nul på fosfor og ilt. Alt andet har en formel ladning på nul.

Vi bruger stadig kun 32 valenselektroner, så dette er den mest sandsynlige eller plausible Lewis-struktur for H3PO4, fordi de formelle ladninger er tættere på nul. Det er altså Lewis-strukturen for H3PO4. Dette er Dr. B., og tak fordi du kiggede med.