Hvad er forskellen i elektronegativitet mellem kulstof og nitrogen?

Elektronegativiteten varierer på en forudsigelig måde på tværs af det periodiske system. Elektronegativiteten stiger fra bunden til toppen i grupper, og stiger fra venstre til højre på tværs af perioder. Således er fluor det mest elektronegative grundstof, mens francium er et af de mindst elektronegative.

Da kulstof er det første grundstof i den 4. gruppe i det periodiske system, har det fire valenselektroner, som alle kan udnyttes under bindingsdannelse. På grund af dette har C ikke nogen enkeltpar af elektroner. Nitrogen er på den anden side det første grundstof i gruppe 5 og har 5 valenselektroner. Tre af disse kan udnyttes under bindingsdannelse, mens de resterende to danner et lone pair.

Som langs perioden, fra venstre mod højre, stiger antallet af elektroner i skallerne, stiger også kerneens kraft/tiltrækningskraft, hvilket gør hvert grundstof mere elektronegativt end det foregående. Det er indlysende, at et grundstof med flere elektroner i valensskallen vil forsøge at trække elektronerne med større kraft i en binding, sammenlignet med det grundstof, som har mindre tiltrækningskraft på kernen.

Deraf konkluderer vi, at kvælstof er mere elektronegativt end kulstof.