Er hexan polær eller upolær?

Hexan er en kemisk forbindelse, der findes i farveløs flydende form ved stuetemperatur. Det er klassificeret som en organisk forbindelse dvs.; alkan med seks kulstofatomer. Den kemiske formel for hexan er C6H14. Disse alkaner er lugtfri i ren form. Mange naturvidenskabsstuderende er måske i tvivl om, hvorvidt hexan er polært eller ej. I denne artikel vil jeg besvare dette spørgsmål og vil også dække de omkringliggende emner.

Så, er hexan polær eller upolær? Hexan er upolær i naturen på grund af sin symmetriske geometriske struktur. Selv om kulstof og brint har en elektronegativitetsforskel på 0,35, bliver dipolen ophævet på grund af symmetrien, hvilket gør C6H12 til et polært molekyle.

Det findes som en farveløs væske ved stuetemperatur med et kogepunkt på omkring 50-70 grader Celcius.

Hexan fremstilles ved raffinering af råolie. Det anvendes i vid udstrækning som opløsningsmiddel i kemiske laboratorier

Det er en alkan med en kæde af seks kulstofatomer. Disse er væsentlige bestanddele af brændstof eller benzin.

Hvis vi taler om den kemiske sammensætning af hexan, består den af 6 kulstofatom og 14 hydrogenatomer. Det er et kulbrinte med en kæde af seks kulstofatomer.

Kulstofs elektronegativitet er 2,55 og brints elektronegativitet er 2,2. Forskellen i elektronegativiteten findes i C-H-bindingen.

Den kovalente binding mellem atomer med forskellig elektronegativitet udvikler polaritet i bindingen.

Her er forskellen mellem kulstof- og brintatomers elektronegativitet ca. 0,35.
Som følge heraf har denne kovalente binding også en vis dipolmomentværdi, der ikke er nul.

Molekylerne med sådanne polære bindinger kan selv være upolære, hvis molekylets form er symmetrisk, fordi de polære bindingers dipol i sådanne tilfælde bliver ophævet med hinanden.

Som følge heraf bliver nettodipolmomentet for hele molekylet nul.

Karakteristisk for hexan er, at det udviser lav reaktivitet og fungerer som et godt opløsningsmiddel for reaktive forbindelser.
Som benzin er det også flygtigt af natur og har en høj risiko for eksplosion.

Hvad er polære og upolære molekyler?

Polariteten af en kemisk forbindelse bestemmes af, hvor jævnt ladningen er fordelt over den binding, der er dannet mellem to atomer.

Hvis ladningen er jævnt fordelt mellem de to atomer, siges det, at den binding, der er dannet i dem, er upolær. Hvorimod hvis der er en ujævn fordeling af ladningen på tværs af bindingen, siges bindingen at være polær.

De kovalente bindinger kan være polære og upolære afhængigt af faktorer som elektronegativitet, dipolmoment og molekylets geometriske struktur.

Polære molekyler: Det er de molekyler, hvor atomerne har ujævn fordeling af ladningen på dem. I sådanne molekyler har de atomer, der danner en kemisk kovalent binding, en elektronegativ forskel imellem sig.
På grund af denne forskel trækker det højere elektronegative atom det bundne elektronpar lidt til sig selv og får en delvis negativ ladning. Til gengæld får det andet en delvis positiv ladning.

Nettodipolmomentet i sådanne forbindelser findes ikke nul.

Eksempler på polære molekyler er CO, H2O. du kan tjekke årsagen til CO’s polaritet.

Upolært molekyle: Det er de molekyler, hvor der er en ligelig fordeling af elektroner mellem de atomer, der er kovalent bundet.

Molekylerne er symmetriske i form. De to atomer vil have samme elektronegativitet, hvis den kovalente binding, der dannes mellem dem, er upolær.

Det er også vigtigt at bemærke, at det er muligt at have eksistensen af polære bindinger inden for det upolære molekyle, men på grund af molekylets symmetriske struktur bliver polariteten ophævet med hinanden.

Nettodipolmomentet for upolære molekyler findes nul.

Hvorfor er hexan et polært molekyle?

Den kemiske sammensætning af hexan består af 6 kulstofatomer og 14 brintatomer.
Kulstof og brint har en forskel på 0,35 enheder i deres elektronegativitet.

Kulstof er mere elektronegativt end brint, hvorfor den dannede kovalente binding (C-H) er polær i naturen. Kulstof deler en større andel af de bundne elektronpar. Kulstof får en delvis negativ ladning på sig, og til gengæld får hydrogenet en positiv ladning på sig.

Men i stedet for at have de polære bindinger C-H i hexanmolekylet bliver polariteten af disse bindinger ophævet af hinanden på grund af hexanmolekylets asymmetriske form, og gør hexan til et upolært molekyle.

Faktorer, der påvirker et molekyls polaritet

Elektronegativitet: Elektronegativiteten for et atom er styrken af tiltrækningen af de bundne par til det. Hvis der er en forskel i elektronegativiteten mellem atomerne i et molekyle, stiger polariteten i det.

Et molekyls polaritet er direkte proportional med forskellen mellem atomernes elektronegativitet.

Dipolmoment: Det er et mål for et molekyls polaritet. Jo større et molekyls dipolmoment er, desto større er dets polaritet.

Matematisk set er det produktet af ladningen og afstanden mellem dem. Det betegnes med D.

Geometrisk struktur: De molekyler, der er symmetriske i form, har tendens til at være upolære, fordi dipolerne bliver ophævet med hinanden n tilfælde findes de polære bindinger i molekylet.

Molekylær geometri af hexan

Molekylet af hexan er symmetrisk form dvs; det danner tetraederform, der har en bindingsvinkel på 109,5 grader mellem kulstof- og brintatomerne.

Kæden af kulstofatomer er sekventielt efterfulgt af hinanden.

Nedenfor ser man den molekylære struktur af hexan.

Egenskaber ved Hexan

• Molekylvægten af Hexan er 86,18 enheder.
• Ved en temperatur på 25ºC er tætheden af Hexan omkring 0,659 g/mL.
• Kogestoppunktet for Hexan er 69ºC. Og dens smeltepunkt er -95ºC.
• Ved en temperatur på 20ºC er hexans dielektriske konstant 1,89.
• Dets brydningsindeks er omkring 1,375 ved 20ºC.
• Damptrykket for hexan er 132 mm Hg ved 20 °C.

Anvendelser af hexan

• Hexan er meget anvendt som bestanddel i benzin og handelsgas. De fleste gasser består af alkaner med 4 til 6 kulstofkæder, herunder hexan.
• Hexan har stor anvendelse i fødevareindustrien. Det anvendes i vid udstrækning til at udvinde lipider fra andre fødevarer.
• Hexan anvendes til at udvinde vegetabilske olier fra frø og soja. I USA fremstilles de fleste sojaprodukter af hexan.
• Hexan anvendes i mange industrier til fremstilling af lim, læderprodukter og tagplader.
  Tagplader behandles med hexan for at forhindre deres korrosion.

Slutning

Hexan er en farveløs væske, der indeholder seks kulstofkæder forbundet med hydrogenatomer. Kulstoffet og hydrogenet har elektronegativitetsforskel, der gør C-H-bindingen polær.

Men på grund af hexanmolekylets symmetriske form bliver polariteten af disse polære bindinger ophævet med hinanden, hvilket gør hexanen til en polær forbindelse.