Er HCl polær eller upolær?

Hydrochlorsyre er en uorganisk kemisk forbindelse. Den er farveløs i udseende og danner vandbaserede opløsninger, der anvendes i laboratorier. Den afgiver en skarp lugt. Mange elever kan have en forespørgsel om, hvorvidt HCl er polær eller ikke. I denne artikel vil jeg få dig til at forstå begrebet polaritet og vil dække dets egenskaber og anvendelser.

Så, er HCl polær eller upolær? HCl (saltsyre) er et polært molekyle, fordi klor er mere elektronegativt end hydrogen på grund af hvilket det tiltrækker det bundne elektronpar lidt tættere på det og får en delvis negativ ladning, og hydrogen får en delvis positiv ladning. Dipolmomentet for HCl viser sig at være 1,03 D.

Hydrochlorsyre er farveløs i farven og har en skarp lugt. I form af en vandig opløsning er den meget anvendt i kemilaboratorier på gymnasier og universiteter.

Denne forbindelse findes i flydende tilstand og danner også dampe, hvis den er til stede i høje koncentrationer.

Molekylmassen af saltsyre er 36,46 g/mol. Den kan beregnes som

Molmasse af HCl = 1* (Molmasse af H) + 1 * 35,5(Molmasse af Cl) = 36,46 g/mol.

Hvis vi taler om den kemiske sammensætning af saltsyre, består den af 1 hydrogenmolekyle og 1 klormolekyle.

Da det er et diatomært molekyle, er den geometriske form, der dannes, lineær.

Det er en meget hyppigt anvendt kemisk forbindelse. Det blev opdaget i 800 e.Kr. af alkymisten Jabir ibn Hayyan.

Ved hydrogen har en elektronegativitet på 2,2 D og klor en elektronegativitet på 3,16 D.

Da kloratomet er mere elektronegativt, tiltrækker det bundet elektronpar med større indflydelse og får en delvis negativ ladning.

Som følge heraf får hydrogenatomet en delvis positiv ladning og bliver en positiv pol.

Hvorfor er HCl et polært molekyle?

Hydrochlorsyre består af 2 atomer dvs.; hydrogen og klor. Begge har en mærkbar forskel i deres elektronegativitet.

Klor er mere elektronegativt end hydrogen. Og det må være klart, at et højere elektronegativt atom tiltrækker elektronbindingsparret lidt mere mod sig.

Derved får kloratomet en relativt negativ ladning og bliver den negative pol, mens hydrogenet får en relativt positiv ladning og bliver en positiv pol.

På denne måde dannes der to poler (positive og negative) poler på tværs af et molekyle. Og molekylet viser sig at være polært.

Dipolmomentet for et polært molekyle er altid ikke nul. På samme måde er dipolmomentet for HCl 1,03 D. Og dipolens retning er mod kloratomet (H->Cl).

Dipolmomentet er en vektormængde. Den har både en størrelse og en retning.

Polære molekyler og upolære molekyler

Molekylernes egenskaber afhænger af de forskellige parametre. Den kemiske binding mellem atomerne i et molekyle og egenskaberne hos de atomer, der udgør molekylet, gør molekylets egenskaber.

Eksistensen af kovalente bindinger på tværs af et molekyle og atomernes elektronegativitet kan afgøre, om et molekyle er polært eller ikke.

Lad os undersøge forskellene mellem de to typer molekyler

De polære molekyler har ulige fordeling af ladninger på tværs af dem, mens de upolære molekyler har en samlet set lige fordeling af ladninger blandt deres atomer.

Dipolmomentet er et mål for et molekyls polaritet. Dipolmomentet for et upolært molekyle er altid 0 D, mens værdien af dipolmomentet for de polære molekyler er lig med ikke-nul.

Den geometriske form af det polære molekyle ses forvrænget eller bøjet, hvilket skyldes, at fordelingen af ladningen er uensartet.

På den anden side er upolære molekyler formet symmetrisk.

Eksemplerne på polære molekyler er BrF3, OF2. Du kan tjekke årsagen til BrF3’s polaritet.

Og eksemplerne på upolære molekyler er Cl2, No2+. Du kan tjekke årsagen til NO2+’s upolaritet.

De vigtige parametre, der bestemmer et molekyls polaritet

Elektronegativitet: Udtrykket elektronegativitet bestemmer, hvilken ladning der vil blive spredt på et atom. To atomer, der er forskellige i deres elektronegativitet, danner en polær kemisk binding.

Dette skyldes, at et atom med højere elektronegativitet tiltrækker ladningen over sin side og bliver en negativ pol, og til gengæld bliver et andet atom en positiv pol.

Desto større forskellen mellem de to atomers elektronegativitet er, desto større er polariteten af det pågældende molekyle.

Dipolmoment: Dipolmomentet er det udtryk, der bruges til at måle molekylets polaritet. Jo større værdien af et molekyls dipolværdi er, desto større er dets polaritet.

Dipolmomentet er defineret som produktet af ladningen og afstanden mellem centrumene for de positive og negative ladninger.

Dipolmomentværdien for HCl-molekylet er 1.03 D, der stammer i retning af kloratometret.

Hvorimod molekyler som klorgas (Cl2) og iltgas (O2) er upolære og udviser et dipolmoment på 0 D.

Geometrisk form: Et molekyls form er også et nøglepunkt til at kontrollere, om et molekyle er polært eller ej. Det observeres generelt, at molekyler med symmetrisk struktur er upolære i naturen.

Disse molekyler har samme ladningsfordeling på deres atomer og bliver samlet set upolære molekyler.

De polære molekyler har forvrængede former, som gør, at ladningsfordelingen på deres atomer er ulige fordelt. Atomerne deler en ulige ladningsfordeling.

For mere detaljerede oplysninger skal du læse HCl lewis-strukturen og den geometriske struktur.

Nedenfor er billedet af den geometriske 3D-struktur af HCl-molekylet.

Egenskaber ved HCl

• Hydrochlorsyre eksisterer i flydende tilstand med en skarp lugt ved standardbetingelser for temperatur og tryk.
• De fysiske egenskaber af denne syre varierer med koncentrationen af HCl-syre i vandig opløsning.
• Hydrochlorsyre er en blanding af HCl-syre og vand med en koncentration på 20,2 % HCl ved en temperatur på 108,6 °C.
• Det betragtes som en stærk syre.
• Det er en monoprotisk forbindelse, hvilket betyder, at den kan frigive én proton.
• Det udskilles også i den intensive til fordøjelsessystemet med en ph-værdi på 1 til 2.

Anvendelser af HCl

• Det anvendes til fremstilling af organiske forbindelser.
• Den anvendes i vid udstrækning til at fjerne pletter fra metaller.
• Denne syre anvendes også til rensning af bordsalt.
• Den anvendes også i vid udstrækning til fremstilling af olie.

Slutning

Saltsyre er et toatomigt molekyle, der har to atomer (hydrogen og chlor). Klor, der er højere elektronegativ, tiltrækker det bundne elektronpar lidt mod sin side og får en delvis negativ ladning.

Hydrogen bliver den positive pol, og klor bliver en negativ pol. På grund af forskellen mellem elektronegativiteten bliver bindingen mellem H og Cl polær.

På grund af disse årsager er HCl-molekylet polært.