Cæsiumhydroxid
Cæsiumhydroxid Kemiske egenskaber, anvendelser, produktion
Beskrivelse
Cæsiumhydroxid, som en vandopløselig kilde til cæsium, findes typisk i en af flere hydratformer. Anvendelsesmulighederne er relativt begrænsede på grund af dets flygtighed og høje basiskhed – det ætser glas – samt de høje omkostninger ved udvinding af cæsium. Disse anvendelser omfatter anvendelse som elektrolyt i alkaliske batterier, især under vands frysepunkt, i farvefotografering og som katalysator til syntese af organiske stoffer som f.eks. phenylacetylen og polymerer. Desuden anvendes det også som et forstadie til fremstilling af cæsiumsalte.
Kilder
https://www.alfa.com/en/catalog/B22480/
https://www.alfa.com/en/catalog/013233/
https://en.wikipedia.org/wiki/Caesium_hydroxide
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Cesium_hydroxide#section=Use-and-Manufacturing
http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/CESIUM%20HYDROXIDE.htm
https://www.americanelements.com/cesium-hydroxide-hydrate-12260-45-6
Kemiske egenskaber
farveløs væske (som 50% opløsning i vand)
Kemiske egenskaber
Cæsiumhydroxid er en farveløs til gullig krystallinsk forbindelse. Det anvendes ofte i en vandopløsning.
Fysiske egenskaber
Hvid til gullig smeltet krystallinsk masse; stærkt flydende; meget alkalisk; massefylde 3,68 g/cm3; smelter 272°C; let opløseligt i vand; opløseligt i ethanol; vandig opløsning er meget alkalisk.
Anvendelser
Rubidiumhydroxid (RbOH) er meget hygroskopisk (absorberer store mængder vand i forhold til sin vægt). Det er også en fremragende absorberer af kuldioxid. Rubidiumhydroxid kan bruges til at bøde glas og som elektrolyt i elektriske lavtemperaturbatterier til brug i køretøjer i subarktiske områder.
Anvendelser
Anvendes til fremstilling af porøse cæsiumtitanosilikater, potentielle ionbytningsmaterialer til rensning af radioaktivt affald.1
Anvendelser
I elektrolytter til akkumulatorbatterier; som katalysator i polymerisation af cykliske siloxaner.
Fremstilling
Cæsiumhydroxid fremstilles ved elektrolyse af cæsiumsalte for at opnå cæsiummetal, som derefter reagerer med vand for at give hydroxid. Det fremstilles også ved bariumhydroxidets reaktion med en vandig opløsning af cæsiumsulfat.
Generel beskrivelse
En vandig opløsning. Stærkt ætsende. Skadelig for hud og øjne. Anvendes i elektriske lagringsbatterier.
Luft &Vand Reaktioner
Fortynding med vand kan frembringe tilstrækkelig varme til at forårsage dampning eller sprøjtning.
Reaktivitetsprofil
CESIUM HYDROXID,LØSNING neutraliserer syrer exotermisk og danner salte plus vand. Reagerer med visse metaller (f.eks. aluminium og zink) for at danne oxider eller hydroxider af metallet og generere gasformig brint. Kan igangsætte polymerisationsreaktioner i polymeriserbare organiske forbindelser, især epoxider. Kan frembringe brandfarlige og/eller giftige gasser med ammoniumsalte, nitrider, halogenerede organiske stoffer, forskellige metaller, peroxider og hydroperoxider. Kan fungere som katalysator. Reagerer ved opvarmning til over ca. 84 °C med vandige opløsninger af andre reducerende sukkerarter end saccharose og udvikler giftige niveauer af carbonmonoxid .
Farlighed
En gift. Irriterer hud, øjne og øvre åndedrætsveje.
Sundhedsfare
TOKSISK; indånding, indtagelse eller hudkontakt med materialet kan forårsage alvorlig skade eller død. Kontakt med smeltet stof kan forårsage alvorlige forbrændinger på hud og øjne. Undgå enhver hudkontakt. Virkningerne af kontakt eller indånding kan være forsinkede. Ved brand kan der dannes irriterende, ætsende og/eller giftige gasser. Afstrømning fra brandslukningsvand eller fortyndingsvand kan være ætsende og/eller giftigt og forårsage forurening.
Brandfare
Ikke brændbart, stoffet brænder ikke i sig selv, men kan ved opvarmning nedbrydes under dannelse af ætsende og/eller giftige dampe. Nogle stoffer er oxidationsmidler og kan antænde brændbare stoffer (træ, papir, olie, tøj osv.). Ved kontakt med metaller kan der udvikles brandfarlig brintgas. Beholdere kan eksplodere ved opvarmning.
Sikkerhedsprofil
Forgiftning ved intraperitoneal indtagelse. Moderat giftig ved indtagelse. Et kraftigt ætsende middel. Ætsende hud- og øjenirriterende. Se også CESIUM.
Potentiel eksponering
Cæsiumhydroxid kan anvendes som råmateriale til andre cæsiumsalte, f.eks. klorid, som igen kan anvendes til at fremstille cæsiummetal.Cæsiummetal anvendes i elektroniske apparater.
Sending
UN2682 Cæsiumhydroxid, Fareklasse: 8;Etiketter: 8-Ætsende materiale. UN2681 Cæsiumhydroxid,opløsning, Fareklasse: Fareklasse: 8; Etiketter: 8-Corrosivt materiale
Inkompatibiliteter
Cæsiumhydroxid er den stærkeste basekunne. Holdes væk fra alle syrer. Det skal opbevares i sølv eller platin og uden kontakt med luft på grund af dets reaktivitet med glas. CsOH giver anledning til betydelig varmeudvikling ved kontakt med vand eller fugt. Kontakt med mange organiske forbindelser, mange metaller (f.eks. aluminium, bly, tin, zink), glas, ilt eller kuldioxid forårsager en voldsom reaktion.
Leave a Reply