Benzen

Benzen Kemiske egenskaber, anvendelse, produktion

Beskrivelse

Benzen er en farveløs, flygtig, letantændelig væske, der anvendes i vid udstrækning i den kemiske industri og fik stor interesse i de tidlige dage af den organiske kemi.

Benzen er på grund af sin struktur en meget stabil organisk forbindelse. Det undergår ikke let additionsreaktioner. Additionsreaktioner med benzen kræver høj temperatur, højt tryk og særlige katalysatorer. De mest almindelige reaktioner, der involverer benzen, omfatter substitutionsreaktioner. Talrige atomer og grupper af atomer kan erstatte et hydrogenatom eller flere hydrogenatomer i benzen. De tre vigtige typer substitutionsreaktioner med benzen er alkylering, halogenering og nitrering. Ved alkylering erstatter en eller flere alkylgrupper hydrogen(er) med en eller flere alkylgrupper.

Kemiske egenskaber

Benzen er en klar, flygtig, farveløs, letantændelig væske med en behagelig, karakteristisk lugt. Det er et aromatisk kulbrinte, der koger ved 80,1 DC. Benzen anvendes som opløsningsmiddel i mange industrier, f.eks. gummi- og skoproduktion, og i produktionen af andre vigtige stoffer, f.eks. styren, phenol og cyclohexan. Det er vigtigt ved fremstillingen af vaske- og rengøringsmidler, pesticider, opløsningsmidler og malingfjernere. Det er til stede i brændstoffer som f.eks. benzin i op til 5 %.

Fysiske egenskaber

Klar, farveløs til lysegul vandig væske med en aromatisk, muggen, phenol- eller benzinlignende lugt. Ved 40 °C blev der af Young et al. (1996) fastsat en lugttærskelkoncentration på 190 μg/L i luft ved 40 °C. En lugttærskelværdi på 4,68 ppmv blev fastsat af Leonardos et al. (1969). Punter (1983) har rapporteret en detektortærskelkoncentration på 108 mg/m3 (34 ppmv). De gennemsnitlige mindst detekterbare lugttærskelkoncentrationer i vand ved 60 °C og i luft ved 40 °C var henholdsvis 0,072 og 0,5 mg/L (Alexander et al., 1982).

Forekomst

Der er fundet påviselige niveauer af benzen i en række læskedrikke, der indeholder enten et konserveringsmiddel af natrium- eller kaliumbenzoat og ascorbinsyre, og produkter af “light”-typen uden tilsat sukker er rapporteret som værende særligt tilbøjelige til at indeholde benzen i påviselige niveauer. Undersøgelser, der er gennemført i USA, Det Forenede Kongerige og Canada, har alle bekræftet, at en lille del af disse produkter kan indeholde lave niveauer af benzen. I en undersøgelse af 86 prøver, der blev analyseret af FDA mellem april 2006 og marts 2007, blev det f.eks. kun konstateret, at kun fem produkter indeholdt benzen i koncentrationer på over 5 ug kg-1. De fundne niveauer lå i et interval fra ca. 10-90 ug kg-1. En undersøgelse af 150 britiske sodavandsprodukter fra Food Standards Agency (FSA), som blev offentliggjort i 2006, viste, at fire produkter indeholdt benzen i koncentrationer på over 10 ug kg-1, og det højeste niveau var 28 ug kg-1. Det er imidlertid blevet rapporteret, at der kan udvikles højere niveauer i disse produkter ved længerevarende opbevaring, især hvis de udsættes for dagslys.

Benzen kan også dannes i visse mango- og tranebærdrikke uden tilsatte konserveringsmidler, fordi disse frugter indeholder naturlige benzoater.

Historie

Benzen blev opdaget i 1825 af Michael Faraday (1791-1867), som identificerede det i en flydende rest fra opvarmet hvalolie. Faraday kaldte forbindelsen for bicarburet af hydrogen, og dens navn blev senere ændret til benzin af Eilhardt Mitscherlich (1794-1863), som isolerede forbindelsen fra benzoin (C14H12O2).

Anvendelser

Benzen omdannes også til cyclohexan, som bruges til at fremstille nylon og syntetiske fibre.

Anvendelser

Benzen forekommer i destillationsprodukter fra kul og kultjære og i olieprodukter som f.eks. benzin. Det findes også i gasser og udsivningsprodukter fra lossepladser for industriaffald, byggeaffald og affald fra landskabspleje (Oak Ridge National Laboratory 1989). Der er fundet spor af benzen, toluen, xylener og andre flygtige organiske stoffer i jordbunden og grundvandet i nærheden af mange sanitære deponeringsanlæg (U.S. EPA 1989a,b). Kramer (1989) har vurderet niveauet for eksponering for benzen under fjernelse, rengøring, pumpning og testning af underjordiske benzinlagertanke. Den gennemsnitlige eksponering af mennesker var 0,43-3,84 ppm (i 1,5-6 timer), og den højeste kortvarige eksponering (15 minutter) var 9,14 ppm. Benzen forekommer også i tobaksrøg (Hoffmann et al. 1989); risikoen for eksponering kan derfor øges ved indånding af denne røg.
Benzen anvendes som opløsningsmiddel til voks, harpiks og olie, som malingfjerner, som fortyndingsmiddel til lak, til fremstilling af farvestoffer, lægemidler, lak og linoleum og som råmateriale til fremstilling af en række organiske forbindelser.

Anvendelser

Fremstilling af ethylbenzen (til styrenemonomer), dodecylbenzen (til vaske- og rengøringsmidler), cyclohexan (til nylon), phenol, nitrobenzen (til anilinje), maleinsyreanhydrid, chlorbenzen, diphenyl, benzenhexachlorid, benzen-sulfonsyre og som opløsningsmiddel.

Anvendelser

Benzen er også kendt som benzol, benzol, benzol, stenkulstjære naphtha og phenylhydrid.Benzen er en klar, farveløs, brændbar væske, der fremstilles ved at omgå koksgas gennem olie, som derefter destilleres til fremstilling af benzen og toluol. Benzenen adskilles fra toluol ved fraktioneret destillation. Benzen er opløseligt i alkohol, ether, kloroform og iseddikesyre, men er uopløseligt i vand. benzen blev anvendt som opløsningsmiddel til mange fotografiske operationer i det 19. århundrede. I kollodiumprocessen blev benzen anvendt til at opløse gummi til både under- og overlak af negativer. Det blev også brugt som opløsningsmiddel til Canadabalsam i Cutting-metoden til forsegling af ambrotypier og cementering af linseelementer. Benzen blev også anvendt som opløsningsmiddel til voks, gummi, harpiks og rav og især til retouchering af lak, der blev påført sølvbromidgelatinnegativer.

Definition

ChEBI: En aromatisk annulen med seks kulstofatomer, hvor hvert kulstofatom afgiver en af sine to 2p-elektroner til et delokaliseret pi-system. Det er et giftigt, brandfarligt flydende biprodukt fra destillation af kul og anvendes som et industrielt opløsningsmiddel. Benzen er et kræftfremkaldende stof, der også skader knoglemarven og centralnervesystemet.

Produktionsmetoder

I dag fremstilles benzen, som er en naturlig bestanddel af petroleum, ved flere forskellige processer. Ved toluenhydrodealkylering blandes toluen (C6H5CH3) og hydrogen i tilstedeværelse af katalysatorer ved temperaturer på ca. 500 °C og tryk på ca. 50 atmosfærer for at fremstille benzen og methan: C6H5CH3 + H2 → C6H6 + CH4. Ved hydrodealkylering fjernes methylgruppen fra toluen, hvorved der dannes benzen. Disproportionering af toluen indebærer, at toluen kombineres, så methylgrupperne bindes til en aromatisk ring, hvorved der dannes benzen og xylen. Benzen kan også fremstilles ved reforming af petroleum, hvor temperatur, tryk og katalysatorer anvendes til at omdanne petroleumskomponenter til benzen, som derefter kan ekstraheres ved hjælp af opløsningsmidler og destillationsprocesser. En anden kilde til benzen er pyrolysebenzin eller pygas.

Reaktioner

Benzen reagerer (1) med klor og danner (a) substitutionsprodukter (halvdelen af kloren danner hydrogenchlorid) som f.eks. chlorbenzen, C6H5Cl; dichlorbenzen, C6H4Cl2(1,4) og (1,2); trichlorbenzen, C6H3Cl3(1,2,4); tetrachlorbenzen (1,2,3,5); og b) additionsprodukter, såsom benzendichlorid C6H6Cl2; benzentetrachlorid, C6H6Cl4; og benzenhexachlorid, C6H6Cl6. Dannelsen af substitutionsprodukter af benzenkernen, hvad enten det drejer sig om benzen eller dets homologe, fremmes af tilstedeværelsen af en katalysator, f.eks, jod, fosfor, jern; (2) med koncentreret HNO3, for at danne nitrobenzen, C6H5NO2; 1,3-dinitrobenzen, C6H4(NO2)2 (1,3), 1,3,5-trinitrobenzen, C6H3(NO2)3 (1,3,5); (3) med koncentreret H2SO4 til dannelse af benzen-sulfonsyre, C6H5SO3H, benzen-disulfonsyre, C6H4(SO3H)2(1,3), benzen-trisulfonsyre, C6H3(SO3H)3 (1,3-5); (4) med methylchlorid plus vandfrit aluminiumchlorid (Friedel-Crafts-reaktion) til dannelse af toluen, monomethylbenzen, C6H5CH3; dimethylbenzen, C6H4(CH3)2; trimethylbenzen, C6H3(CH3)3; (5) med acetylchlorid plus vandfrit aluminiumchlorid (Friedel-Crafts-reaktion) til dannelse af acetophenon (methylphenylketon), C6H5COCH3.

Generel beskrivelse

En klar farveløs væske med en petroleumlignende lugt. Flammepunkt mindre end 0°F. Mindre tæt end vand og let opløseligt i vand. Flyder derfor på vand. Dampene er tungere end luft.

Luft &Vand Reaktioner

Meget letantændelig. Svagt opløseligt i vand.

Reaktivitetsprofil

Benzen reagerer kraftigt med allylchlorid eller andre alkylhalogenider, selv ved minus 70 °C i nærværelse af ethylaluminiumdichlorid eller ethylaluminiumsesquichlorid. Der er blevet rapporteret om eksplosioner. Antændes i kontakt med pulveriseret chromsyreanhydrid . Uforenelig med oxiderende stoffer som salpetersyre. Blandinger med bromtrifluorid, brompentafluorid, jodpentafluorid, jodheptafluorid og andre interhalogener kan antændes ved opvarmning . Benzen og cyanogenhalogenider giver HCl som biprodukt (Hagedorn, F. H. Gelbke og Forbundsrepublikken Tyskland. 2002. Nitriler. I Ullman Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.). Ved reaktionen mellem benzen og trichloracetonitril udvikles giftige chloroform- og HCl-gasser. (Hagedorn, F., H.-P. Gelbke, og Forbundsrepublikken Tyskland. 2002. Nitriler. I Ullman Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.).

Farlighed

Den akutte toksicitet af benzen er lav. Indånding af benzen kan forårsage svimmelhed, eufori, svimmelhed, hovedpine, kvalme, døsighed og svaghed. Benzen kan forårsage moderat irritation af huden og alvorlig irritation af øjnene og slimhinderne. Benzen trænger let gennem huden og forårsager de samme toksiske virkninger som ved indånding eller indtagelse. Den kroniske toksicitet af benzen er betydelig. Udsættelse for benzen påvirker blodet og bloddannende organer som f.eks. knoglemarven og forårsager irreversible skader; blodsygdomme, herunder anæmi og leukæmi, kan opstå. Symptomerne på kronisk benzeneksponering kan omfatte træthed, nervøsitet, irritabilitet, sløret syn og besværet vejrtrækning. Benzen er reguleret af OSHA som et kræftfremkaldende stof (Standard 1910.1028) og er opført i IARC-gruppe 1 (“kræftfremkaldende for mennesker”). Dette stof er klassificeret som et “udvalgt kræftfremkaldende stof” i henhold til kriterierne i OSHA’s laboratoriestandard.

Sundhedsfare

Benzen er et akut såvel som et kronisk giftigt stof. De akutte toksiske virkninger ved indånding, indtagelse og hudkontakt er svage til moderat. Symptomerne hos mennesker er hallucinationer, forvrænget opfattelse, eufori, somnolens, kvalme, opkastninger og hovedpine. Der kan opstå narkotiske virkninger hos mennesker ved indånding af benzen i luften ved en koncentration på 200 ppm. Høje koncentrationer kan forårsage kramper. En 5- til 10-minutters eksponering for 2 % benzen i luften kan være dødelig. Døden kan skyldes åndedrætssvigt.

Benzen er irriterende for øjne, næse og åndedrætsveje. Den kroniske forgiftning fra benzen er langt mere alvorlig end den akutte toksicitet. Målorganerne for akut og kronisk forgiftning er blodet, knoglemarven, centralnervesystemet, åndedrætsorganerne, øjnene og huden. Kraftig erhvervsmæssig eksponering for benzen kan forårsage knoglemarvsnedbrydning og anæmi og i sjældne tilfælde leukæmi. Leukæmi kan udvikle sig flere år efter, at eksponeringen er ophørt. Der er dokumenteret dødsfald som følge af leukæmi, der kan tilskrives erhvervsmæssig eksponering for benzen på arbejdspladsen, som kan ligge i størrelsesordenen 200 ppm koncentration (ACGIH 1986). Benzen er opført som et formodet kræftfremkaldende stof for mennesker. Ud over leukæmi, malignt lymfom og myelom er der rapporteret om lungekræft hos personer, der er blevet udsat for benzen (Aksoy 1989).
Absorption af flydende benzen gennem huden kan være skadelig. Den vigtigste eliminationsvej for benzen, der absorberes ved indånding eller hudkontakt, er metabolisme.Hydroxylradikaler spiller en vigtig rolle i metabolismeprocessen. Khan og medarbejdere (1990) har rapporteret om dannelse af formaldehyd og nedbrydning af deoxyribose, hvilket tyder på, at der dannes hydroxylradikaler under benzen-toksicitet for knoglemarv S-9-fraktionen. Hydroxylradikalerne reagerer med benzen og danner phenoler og dihydroxyphenoler, som udskilles hurtigt i urinen. Omkring en tredjedel af det tilbageholdte benzen udskilles som phenoler i urinen. De resterende to tredjedele kan blive yderligere nedbrudt og bundet til vævet eller oxideres og udåndes som CO2.
Kalf og medarbejdere (1989) har undersøgt virkningen af prostaglandin H-syntase i benzen-toksicitet og forebyggelse af benzen-induceret myelo- og genotoksicitet ved hjælp af ikke-steroide antiinflammatoriske lægemidler (NSAID’er). Indometacin, en prostaglandin Hsynthase-hæmmer, forhindrede den dosisafhængige knoglemarvsdepression og stigningen i marvens prostaglandin E-niveau hos mus, der fik benzen intravenøst indtaget. Indometacin, aspirin eller meclofenamat forhindrede den nedgang i cellularitet og stigning i antallet af mikronukleerede polykromatiske erytrocytter i perifert blod, som blev forårsaget af intravenøs injektion af benzen (100-1000 mg/kg) hos mus.

Brændelighed og eksplosivitet

Benzen er en letantændelig væske (NFPA-klassificering = 3), og dampene kan bevæge sig over en betydelig afstand til en antændelseskilde og “blusse tilbage”. Damp-luftblandinger er eksplosive over flammepunktet. Der bør anvendes kuldioxid- og tørkemikalieslukkere til bekæmpelse af benzenbrande.

Kemisk reaktivitet

Reaktivitet med vand Ingen reaktion; Reaktivitet med almindelige materialer: Ingen reaktioner; Stabilitet under transport: Stabil; Neutraliseringsmidler for syrer og ætsemidler: Ikke relevant; Polymerisation: Ikke relevant; Inhibitor af polymerisering: Ikke relevant: Ikke relevant: Polymerisationsinhibitor: Ikke relevant.

Industrielle anvendelser

Benzen (C6H6, CAS nr. 71-43-2) er en aromatisk kulbrinteforbindelse, der anvendes i vid udstrækning i den kemiske industri som et mellemprodukt i fremstillingen af polymerer og andre produkter. Det er også et almindeligt forurenende stof i atmosfæren og forekommer i udstødningsemissioner fra motorkøretøjer og cigaretrøg.
I 1990 opdagede den amerikanske sodavandsindustri, at der kunne dannes benzen i lave mængder i visse sodavand, der indeholdt et benzoatkonserveringsmiddel og ascorbinsyre. Da benzen er et kendt kræftfremkaldende stof for mennesker, er dets tilstedeværelse i fødevarer og drikkevarer klart uønsket.

Sikkerhedsprofil

Bekræftet kræftfremkaldende for mennesker, der ved indånding giver myeloid leukæmi, Hodgkins sygdom og lymfomer. Eksperimentelle kræftfremkaldende, neoplastigene og tumorigene data. En gift for mennesker ved indånding. En eksperimentel gift ved hudkontakt, intraperitoneal, intravenøs og muligvis ad andre veje. Moderat giftig ved indtagelse og subkutantransport. Stærkt øjenirriterende og moderat sktnirriterende. Systemiske virkninger på mennesker ved indånding og indtagelse: blodforandringer, øget kropstemperatur. Eksperimentelle teratogene og reproduktive virkninger. Der er rapporteret data om mutationer hos mennesker. Et narkotisk stof. I industrien er indånding den primære årsag til kronisk benzenforgiftning. Der er også rapporteret om forgiftning ved hudkontakt. Nyere (1 987) forskning viser, at der ses virkninger ved mindre end 1 ppm. Det var nødvendigt at reducere eksponeringen til 0,1 ppm, før der ikke blev observeret nogen toksiske virkninger. Udskillelse sker hovedsageligt gennem lungerne.

Potentiel eksponering

Benzen anvendes som bestanddel i motorbrændstoffer, som opløsningsmiddel for fedtstoffer, blæk, olier, maling, plast og gummi, til udvinding af olie fra frø og nødder og til fotogravure trykning. Det anvendes også som et kemisk mellemprodukt. Ved alkylering, klorering, nitrering og sulfonering fremstilles kemikalier som f.eks. styren, phenoler og maleneanhydrid. Benzen anvendes også til fremstilling af vaske- og rengøringsmidler, sprængstoffer, lægemidler, til fremstilling af cyclohexan og ethylbenzen samt til farvestoffer. Den øgede bekymring for benzen som et væsentligt miljøforurenende stof skyldes offentlighedens eksponering for benzen i benzin og det øgede indhold i benzin som følge af kravene om blyfri brændstoffer til biler udstyret med katalytiske udstødningsomformere.

Carcinogenicitet

Benzen er kendt som kræftfremkaldende for mennesker på grundlag af tilstrækkelige beviser for kræftfremkaldende virkning fra undersøgelser på mennesker.

Miljøets skæbne

Benzen frigives til luften primært ved fordampning og forbrændingsemissioner i forbindelse med dets anvendelse i benzin. Andre kilder er dampe fra dets produktion og anvendelse ved fremstilling af andre kemikalier. Desuden kan benzen findes i industrielt spildevand, der udledes i vand, og i utilsigtede udslip fra gas- og olieproduktion, raffinering og distribution i industrien. Benzen, der frigives til jorden, vil enten fordampe meget hurtigt eller udvaskes til grundvandet. Det kan nedbrydes biologisk af mikrober i jord og grundvand. Benzen, der frigives til overfladevand, vil for det meste fordampe i løbet af nogle få timer til nogle få dage, afhængigt af mængde, temperatur, vandturbulens osv. Selv om benzen ikke nedbrydes ved hydrolyse, kan det bionedbrydes af mikrober.

opbevaring

arbejde med benzen bør udføres i en emhætte for at forhindre eksponering ved indånding, og der bør til enhver tid bæres stænkbriller og uigennemtrængelige handsker for at forhindre øjen- og hudkontakt. Benzen bør kun anvendes i områder uden antændelseskilder.

Sendelse

UN1114 Benzen, Fareklasse: 3; Etiketter:

Rensningsmetoder

Til de fleste formål kan *benzen renses tilstrækkeligt ved omrystning med conc H2SO4, indtil det er fri for thiophen, derefter med H2O, fortyndet NaOH og vand, efterfulgt af tørring (med P2O5, natrium, LiAlH4, CaH2, 4X Linde molekylær si eller CaSO4, eller ved passage gennem en kolonne af silicagel, og til en indledende tørring er CaCl2 velegnet) og destillation. Et yderligere rensningstrin, der fjerner thiophen, eddikesyre og propionsyre, er krystallisering ved delvis frysning. De sædvanlige forurenende stoffer i tørt thiopenfrit *benzen er ikke-benzenoidiske carbonhydrider som f.eks. cyclohexan, methylcyclohexan og heptaner samt naphtheniske carbonhydrider og spor af toluen. Carbonylholdige urenheder kan fjernes ved perkolation gennem en Celite-kolonne imprægneret med 2,4-dinitrophenylhydrazin, fosforsyre og H2O. (Fremstillet ved at opløse 0,5 g DNPH i 6 ml 85 % H3PO4 ved at male det sammen og derefter tilsætte og blande 4 ml destilleret H2O og 10 g Celite). *Benzen er blevet frigjort fra thiophen ved refluksbehandling med 10% (w/v) Raney-nikkel i 15 minutter, hvorefter nikkelet er fjernet ved filtrering eller centrifugering. Tør *benzen fremstilles ved dobbelt destillation af *benzen af høj renhed fra en opløsning indeholdende den blå ketyl, der er dannet ved reaktion af natrium-kaliumlegering med en lille mængde benzophenon. Thiophen er fjernet fra *benzen (fravær af blågrøn farve ved omrystning af 3 ml *benzen med en opløsning af 10 mg isatin i 10 ml conc H2SO4) ved at sætte *benzen (1,25 l) under tilbageløb i flere timer med 40 g HgO (frisk udfældet) opløst i 40 ml iseddikesyre og 300 ml vand. Udfældningen filtreres af, den vandige fase fjernes, og *benzenen vaskes to gange med H2O, tørres og destilleres. Alternativt er *benzen tørret med CaCl2 blevet rystet kraftigt i 0,5 time med vandfrit AlCl3 (12 g/L) ved 25-35o , derefter dekanteret, vasket med 10% NaOH og vand, tørret og destilleret. Processen gentages og giver thiopenfri *benzen. Efter omrystning i ca. en time med conc H2SO4, destilleret vand (to gange), 6M NaOH og destilleret vand (to gange) destilleres *benzen gennem en 3 fods glaskolonne for at fjerne det meste af vandet. Der tilsættes absolut EtOH, og *benzen-alkohol-zeotropen destilleres. (Denne destillation med lavt kogepunkt efterlader alle urenheder, der ikke danner azeotrope, tilbage). Den midterste fraktion omrystes med destilleret vand for at fjerne EtOH, og den omdestilleres igen. En sidste langsom og meget omhyggelig fraktioneret destillation fra natrium, derefter LiAlH4 under N2, fjerner spor af vand og peroxider. *Benzen i flydende form og damp er meget GIFTIGT og HØJT BRANDFARLIGT, og alle behandlinger skal udføres i et effektivt aftrækskammer og uden åben ild i nærheden. Hurtig rensning: Til tørring af benzen kan der anvendes aluminiumoxid, CaH2 eller 4A-molekylsiver (3% w/v) (tørring i 6 timer). Derefter destilleres benzen, idet de første 5 % af destillatet kasseres, og opbevares over molekylsyvler (3A, 4A) eller Na-tråd.

Inkompatibiliteter

Inkompatibel med oxidationsmidler (klorater,nitrater, peroxider, permanganater, perchlorater, klor,brom, fluor osv.); kontakt kan forårsage brand eller eksplosioner.Holdes væk fra alkaliske materialer, stærke baser,stærke syrer, oxosyrer, epoxider, mange fluorider og perchlorater,salpetersyre.

Bortskaffelse af affald

Opløs eller bland materialet med et brændbart opløsningsmiddel og brændes i en kemisk forbrændingsovnudrustet med efterbrænder og skrubber. Alle føderale, statslige og lokale miljøregler skal overholdes. Det anbefales at fortynde med alkohol eller acetone for at minimere røg. Der er også mulighed for bakteriel nedbrydning.

Regulativer

Den nuværende lovgivning i USA og EU fastsætter ingen maksimumsgrænser for benzen i læskedrikke. FDA har imidlertid vedtaget Environmental Protection Agency’s (EPA) maksimale forureningsniveau (MCL) for drikkevand på 5 ppb som kvalitetsstandard for flaskevand. Denne MCL er blevet anvendt til at vurdere betydningen af benzenforurening i de læskedrikke, der er blevet testet i undersøgelserne. FSA har anvendt Verdenssundhedsorganisationens (WHO) vejledende grænseværdi for benzen i vand på 10 mg kg-1 som referencepunkt for sine egne undersøgelsesresultater.