Je hexan polární nebo nepolární?

Hexan je chemická sloučenina, která při pokojové teplotě existuje v bezbarvé kapalné formě. Je klasifikován jako organická sloučenina tj; alkan o šesti atomech uhlíku. Chemický vzorec hexanu je C6H14. Tyto alkany jsou v čisté formě bez zápachu. Mnoho studentů přírodních věd může mít pochybnosti o tom, zda je hexan polární, nebo ne. V tomto článku na tuto otázku odpovím a budu se zabývat i okolními tématy.

Je tedy hexan polární nebo nepolární? Hexan je v přírodě nepolární, protože má symetrickou geometrickou strukturu. Přestože rozdíl elektronegativit uhlíku a vodíku je 0,35, dipól se díky symetrii vyruší a molekula C6H12 je tak polární.

Existuje jako bezbarvá kapalina při pokojové teplotě s bodem varu kolem 50-70 stupňů Celsia.

Hexan se připravuje rafinací ropy. Je široce používán jako rozpouštědlo v chemických laboratořích

Je to alkan obsahující řetězec šesti atomů uhlíku. Jedná se o významné složky pohonných hmot nebo benzinu.

Hovoříme-li o chemickém složení hexanu, skládá se ze 6 atomů uhlíku a 14 atomů vodíku. Jedná se o uhlovodík s řetězcem šesti uhlíků.

Elektronegativita uhlíku je 2,55 a elektronegativita vodíku je 2,2. V případě hexanu se jedná o uhlovodík s řetězcem šesti uhlíků. Rozdíl v elektronegativitě existuje ve vazbě C-H.

Kovalentní vazba mezi atomy s různou elektronegativitou vyvíjí ve vazbě polaritu.

Zde je rozdíl mezi elektronegativitou uhlíku a vodíku přibližně 0,35.

Vazba mezi atomy s různou elektronegativitou vzniká ve vazbě.
V důsledku toho má tato kovalentní vazba také určitou nenulovou hodnotu dipólového momentu.

Molekuly, které mají takové polární vazby, mohou být samy o sobě nepolární, pokud je tvar molekuly symetrický, protože v takových případech se dipóly polárních vazeb navzájem vyruší.

V důsledku toho se ukazuje, že čistý dipólový moment celé molekuly je nulový.

Hexan vykazuje nízkou reaktivitu a působí jako dobré rozpouštědlo pro reaktivní sloučeniny.
Podobně jako benzín je také těkavý a má vysoké riziko výbuchu.

Co jsou to polární a nepolární molekuly?

Polarita chemické sloučeniny se určuje podle toho, jak rovnoměrně je rozložen náboj ve vazbě vytvořené mezi dvěma atomy.

Je-li náboj mezi dvěma atomy rozložen rovnoměrně, říká se, že vazba v nich vytvořená je nepolární. Zatímco pokud je náboj ve vazbě rozložen nerovnoměrně, říká se, že vazba je polární.

Kovalentní vazby mohou být polární a nepolární v závislosti na faktorech, jako je elektronegativita, dipólový moment a geometrická struktura molekuly.

Polární molekuly: jsou to molekuly, v nichž mají atomy na sobě nerovnoměrně rozložený náboj. V takových molekulách mají atomy tvořící chemickou kovalentní vazbu mezi sebou rozdíl v elektronegativitě.
Vzhledem k tomuto rozdílu přitahuje atom s vyšší elektronegativitou vázaný elektronový pár mírně k sobě a získává částečný záporný náboj. Na oplátku druhý získá částečný kladný náboj.

Čistý dipólový moment takových sloučenin je nenulový.

Příkladem polárních molekul jsou CO, H2O. Můžete se podívat na důvod polarity CO.

Nepolární molekula: jsou to molekuly, ve kterých dochází k rovnoměrnému sdílení elektronů mezi atomy, které jsou kovalentně vázány.

Molekuly mají symetrický tvar. Dva atomy budou mít stejnou elektronegativitu, pokud je jimi vytvořená kovalentní vazba nepolární.

Důležité je také poznamenat, že v nepolární molekule může existovat polární vazba, ale vzhledem k symetrické struktuře molekuly se vzájemně vyruší.

Čistý dipólový moment nepolárních molekul je nulový.

Proč je hexan polární molekula?

Chemické složení hexanu se skládá ze 6 atomů uhlíku a 14 atomů vodíku.
Uhlík a vodík mají rozdíl v elektronegativitě 0,35 jednotky.

Uhlík je elektronegativnější než vodík, díky čemuž vzniká kovalentní vazba (C-H) polární povahy. Uhlík sdílí větší podíl vazebných párů elektronů. Uhlík na něm získává částečný záporný náboj a vodík na něm naopak získává náboj kladný.

Místo toho, aby v molekule hexanu vznikly polární vazby C-H, se však v důsledku asymetrického tvaru molekuly hexanu polarita těchto vazeb vzájemně ruší a činí z hexanu nepolární molekulu.

Faktory ovlivňující polaritu molekuly

Elektronegativita: Elektronegativita atomu vyjadřuje sílu přitahování vazebných párů k atomu. Je-li rozdíl v elektronegativitě mezi atomy molekuly, polarita v ní stoupá.

Polarita molekuly je přímo úměrná rozdílu mezi elektronegativitou atomů.

Dipólový moment: Je mírou polarity molekuly. Větší dipólový moment molekuly, větší je její polarita.

Matematicky je to součin náboje a vzdálenosti mezi nimi. Označuje se D.

Geometrická struktura:

Molekulární geometrie hexanu

Molekula hexanu má symetrický tvar, tj. tvoří čtyřstěn, který má mezi atomy uhlíku a vodíku vazebný úhel 109,5 stupně.

Řetězce atomů uhlíku na sebe postupně navazují.

Níže je uveden vzhled molekulární struktury hexanu.

Vlastnosti hexanu

• Molekulová hmotnost hexanu je 86,18 jednotek.
• Při teplotě 25ºC je hustota hexanu přibližně 0,659 g/ml.
• Teplota varu hexanu je 69ºC. A jeho bod tání je -95 °C.
• Při teplotě 20 °C je dielektrická konstanta hexanu 1,89.
• Jeho index lomu je při teplotě 20 °C přibližně 1,375.
• Při teplotě 20 °C je tlak par hexanu 132 mm Hg.

Použití hexanu

• Hexan se široce používá jako složka benzinu a obchodního plynu. Většinou se plyny skládají z alkanů o 4 až 6 uhlíkových řetězcích včetně hexanu.
• Hexan má velké využití v potravinářském průmyslu. Je široce používán k extrakci lipidů z jiných potravin.
• Hexan se používá k extrakci rostlinných olejů ze semen a sóji. V USA se většina sójových výrobků připravuje z hexanu.
• Hexan se používá v mnoha průmyslových odvětvích při výrobě lepidel, kožených výrobků a střešních tašek.
  Střešní tašky se ošetřují hexanem, aby se zabránilo jejich korozi.

Závěr

Hexan je bezbarvá kapalina, která obsahuje šest uhlíkových řetězců spojených s atomy vodíku. Uhlík a vodík mají rozdílnou elektronegativitu, která činí vazbu C-H polární.

Vzhledem k symetrickému tvaru molekuly hexanu se však polarita těchto polárních vazeb vzájemně vyruší, čímž se hexan stává polární sloučeninou.

.