Je HCl polární nebo nepolární?

Kyselina chlorovodíková je anorganická chemická sloučenina. Je bezbarvá a tvoří roztoky na vodné bázi používané v laboratořích. Vydává štiplavý zápach. Mnoho studentů může mít dotaz, zda je HCl polární, nebo ne. V tomto článku vás seznámím s pojmem polarita a budu se zabývat jejími vlastnostmi a použitím.

Je tedy HCl polární nebo nepolární? HCl (kyselina chlorovodíková) je polární molekula, protože chlor je elektronegativnější než vodík, díky čemuž přitahuje vázaný elektronový pár o něco blíže k sobě a získává částečný záporný náboj a vodík získává částečný kladný náboj. Ukazuje se, že dipólový moment HCl je 1,03 D.

Kyselina chlorovodíková je bezbarvá a má štiplavý zápach. Ve formě vodného roztoku se hojně používá v chemických laboratořích na středních a vysokých školách.

Tato sloučenina existuje v kapalném stavu a při vysoké koncentraci tvoří také výpary.

Molekulová hmotnost kyseliny chlorovodíkové je 36,46 g/mol. Lze ji vypočítat jako

Molová hmotnost HCl = 1* (molová hmotnost H) + 1 * 35,5(molová hmotnost Cl) = 36,46 g/mol.

Hovoříme-li o chemickém složení kyseliny chlorovodíkové, skládá se z 1 molekuly vodíku a 1 molekuly chloru.

Je to dvouatomová molekula, jejíž geometrický tvar je lineární.

Je to velmi často používaná chemická sloučenina. Byla objevena v roce 800 n. l. alchymistou Džábirem ibn Hajánem.

Elektronegativita vodíku je 2,2 D a elektronegativita chloru je 3,16 D.

Jelikož je atom chloru elektronegativnější, přitahuje vázaný elektronový pár s větším vlivem a získává částečný záporný náboj.

V důsledku toho získává atom vodíku částečný kladný náboj a stává se kladným pólem.

Proč je HCl polární molekula?

Kyselina chlorovodíková se skládá ze 2 atomů, tj. vodíku a chloru. Oba mají znatelný rozdíl ve své elektronegativitě.

Chlor je elektronegativnější než vodík. A musí být jasné, že atom s vyšší elektronegativitou přitahuje vazební elektronový pár o něco více k sobě.

V důsledku toho získá atom chloru relativně záporný náboj a stane se záporným pólem, zatímco vodík získá relativně kladný náboj a stane se kladným pólem.

Tímto způsobem vznikají napříč molekulou dva póly (kladný a záporný). A molekula se stává polární.

Dipólový moment polární molekuly je vždy nenulový. Podobně dipólový moment HCl je 1,03 D. A směr dipólu je k atomu chloru (H->Cl).

Dipólový momentje vektorová veličina. Má velikost i směr.

Polární a nepolární molekuly

Vlastnosti molekul závisí na různých parametrech. Chemická vazba mezi atomy molekuly a vlastnosti atomů, které ji tvoří, vytvářejí charakteristiku molekuly.

O tom, zda je molekula polární, nebo ne, může rozhodnout existence kovalentní vazby napříč molekulou a elektronegativita atomů.

Podívejme se na rozdíly mezi oběma typy molekul

Polární molekuly mají nerovnoměrné rozložení nábojů napříč, zatímco nepolární molekuly mají celkově rovnoměrné rozložení nábojů mezi atomy.

Mírou polarity molekuly je dipólový moment. Dipól nepolární molekuly je vždy 0 D, zatímco polární molekuly mají hodnotu dipólového momentu rovnu nenulové hodnotě.

Geometrický tvar polární molekuly je vidět zkreslený nebo ohnutý, díky čemuž je rozložení nábojů nerovnoměrné.

Naproti tomu nepolární molekuly mají tvar symetrický.

Příkladem polárních molekul jsou BrF3, OF2. Můžete si ověřit důvod polarity BrF3.

Příklady nepolárních molekul jsou Cl2, No2+. Můžete si ověřit důvod nepolarity NO2+.

Důležité parametry, které určují polaritu molekuly

Elektronegativita: Pojem elektronegativita rozhoduje o tom, jaký náboj bude rozptýlen na atomu. Dva atomy, které se liší svou elektronegativitou, vytvářejí polární chemickou vazbu.

To proto, že atom s vyšší elektronegativitou přitahuje náboj na svou stranu a stává se záporným pólem a naopak jiný atom se stává pólem kladným.

Čím větší je rozdíl mezi elektronegativitou obou atomů, tím větší je polarita dané molekuly.

Dipólový moment: Dipólový moment je pojem, který se používá k měření polarity molekuly. Čím větší je hodnota dipólu molekuly, tím větší je její polarita.

Dipólový moment je definován jako součin náboje a vzdálenosti mezi středy kladných a záporných nábojů.

Hodnota dipólového momentu molekuly HCl je 1.

Dipólový moment molekuly HCl je 1.

.03 D vycházející ve směru atomu chloru.

Proti tomu molekuly jako plynný chlor (Cl2) a plynný kyslík (O2) jsou nepolární a vykazují dipólový moment 0 D.

Geometrický tvar: tvar molekuly je také klíčovým bodem pro kontrolu, zda je molekula polární, nebo ne. Obecně se pozoruje, že molekula symetrické struktury je v přírodě nepolární.

Tyto molekuly mají rovnoměrné rozložení náboje na svých atomech a stávají se celkově nepolárními molekulami.

Polární molekuly mají deformovaný tvar, kvůli kterému je rozložení náboje na jejich atomech nerovnoměrné. Atomy sdílejí nerovnoměrný podíl náboje.

Pro podrobnější informace si musíte přečíst Lewisovu strukturu a geometrickou strukturu HCl.

Níže je obrázek 3D geometrické struktury molekuly HCl.

Vlastnosti HCl

• Kyselina chlorovodíková existuje za standardních podmínek teploty a tlaku v kapalném stavu s ostrým zápachem.
• Fyzikální vlastnosti této kyseliny se mění v závislosti na koncentraci kyseliny HCl ve vodném roztoku.
• Kyselina chlorovodíková je směs kyseliny HCl a vody o koncentraci 20,2 % HCl při teplotě 108,6 °C.
• Kyselina chlorovodíková je směs kyseliny HCl a vody o koncentraci 20,2 % HCl.
• Považuje se za silnou kyselinu.
• Je to monoprotická sloučenina, což znamená, že může uvolňovat jeden proton.
• Vylučuje se také intenzivně pro trávicí soustavu s hodnotou ph 1 až 2.

Použití HCl

• Používá se k výrobě organických sloučenin.
• Široce se používá k odstraňování skvrn z kovů.
• Tato kyselina se také používá pro účely čištění kuchyňské soli.
• Široce se také používá k výrobě ropy.

Závěr

Kyselina chlorovodíková jako dvouatomová molekula má dva atomy (vodík a chlor). Chlor, který je elektronegativnější, přitahuje vázaný elektronový pár mírně na svou stranu a získává částečný záporný náboj.

Vodík se stává kladným pólem a chlor záporným pólem. V důsledku rozdílu elektronegativit se vazba mezi H a Cl stává polární.

Z těchto důvodů je molekula HCl polární.

.