Jaký je rozdíl v elektronegativitě uhlíku a dusíku?

Elektronegativita se v periodické tabulce liší předvídatelným způsobem. Elektronegativita se ve skupinách zvyšuje zdola nahoru a napříč periodami se zvyšuje zleva doprava. Fluor je tedy nejvíce elektronegativní prvek, zatímco francium je jedním z nejméně elektronegativních prvků.

Jelikož je uhlík prvním prvkem 4. skupiny periodické tabulky, má čtyři valenční elektrony, z nichž všechny, mohou být využity při tvorbě vazeb. Z tohoto důvodu nemá C žádné osamělé elektronové páry. Naproti tomu dusík je 1. prvkem 5. skupiny a má 5 valenčních elektronů. Tři z nich lze využít při tvorbě vazby, zatímco zbývající dva tvoří osamělý pár.

Jak se podél periody zleva doprava zvyšuje počet elektronů v slupkách, zvyšuje se také síla/přitažlivost jádra, takže každý prvek je elektronegativnější než předchozí. Je zřejmé, že prvek s větším počtem elektronů ve valenční slupce se bude snažit přitáhnout elektrony ve vazbě větší silou ve srovnání s tím prvkem, který má menší jadernou přitažlivou sílu.

Z toho všeho vyplývá, že dusík je elektronegativnější než uhlík.