Chemická vazba: Lewisova struktura HNO2

Kreslení Lewisovy struktury pro HNO2

Poznámky k prohlížení:

• Lewisovu strukturu HNO2 si snáze představíte, pokud ji budete považovat za NO2 s H vázaným na jeden z atomů kyslíku.
• V Lewisově struktuře HNO2 je dusík (N) nejméně elektronegativní atom a jde do středu Lewisovy struktury.
• Zkontrolujte formální náboje, abyste se ujistili, že každý atom má formální náboj nula. V tomto případě se formální náboje budou blížit nule, pokud mezi atom dusíku a atom kyslíku umístíte dvojnou vazbu bez připojeného H.
• V Lewisově struktuře pro HNO2 je celkem 18 valenčních elektronů.

Přepis: Toto je Lewisova struktura HNO2: kyselina dusičná. Když máme H v čele mnohoatomového iontu, jako je NO2 nebo SO3, víme, že to bude kyselina a že vodík bude na vnější straně jednoho z kyslíků. Můžeme tedy náš dusík umístit doprostřed. Máme dva kyslíky. A víme, že Vodík půjde na vnější stranu.

Počítáme-li valenční elektrony, Vodík má 1, Dusík má 5, Kyslík má 6, ale máme dva kyslíky, celkem tedy 1+5+12: 18 valenčních elektronů celkem. Mezi atomy vložíme 2 valenční elektrony, abychom vytvořili chemické vazby; použili jsme 2, 4, 6; a pak vyplníme oktety na vnějších atomech. Vodík má 2, takže jeho vnější slupka je plná. Kyslík – takže 2, 4, 6, 8, 10, 12, 14, 16 a pak do středu 18.

Všechny atomy mají plné vnější slupky kromě dusíku. Ten má pouze 6 valenčních elektronů. Tyto dva valenční elektrony zde můžeme odebrat kyslíku a vytvořit dvojnou vazbu a sdílet je s dusíkem. Dusík tak získá plnou vnější slupku, oktet. Kyslík má stále 8 valenčních elektronů, má oktet. A stále využíváme pouze 18 valenčních elektronů, které máme pro Lewisovu strukturu HNO2. Pokud vypočítáme formální náboje pro Lewisovu strukturu HNO2, zjistíme, že každý atom má formální náboj 0,

Toto je tedy Lewisova struktura pro HNO2. Tady je Dr. B., děkujeme za sledování.