Chemická vazba: Lewisova struktura H3PO4

Kreslení Lewisovy struktury pro H3PO4

Poznámky k prohlížení:

• V Lewisově struktuře H3PO4 je fosfor (P) nejméně elektronově elektronegativní atom a nachází se uprostřed Lewisovy struktury.
• Když máme H (nebo H2 či H3) před víceatomovou molekulou (jako CO3, PO4, NO2 atd.), víme, že jde o kyselinu. To znamená, že atomy vodíku budou připojeny k vnější straně molekul kyslíku. Znalost této informace výrazně usnadňuje nakreslení Lewisovy struktury pro H3PO4.
• U Lewisovy struktury pro H3PO4 byste měli vzít v úvahu formální náboje, abyste našli nejlepší Lewisovu strukturu pro danou molekulu.
• V Lewisově struktuře pro H3PO4 je celkem 32 valenčních elektronů.

Přepis: Toto je Lewisova struktura H3PO4: Kyselina fosforečná. U H3PO4 máme celkem 32 valenčních elektronů. Když vidíme, že před víceatomovým iontem máme H, víme, že H budou připojeny k vnější straně kyslíku a vytvoří skupiny OH. Takže do středu dáme Fosfor, který je nejméně elektronegativní, a pak dáme OH skupiny: je tu 1, 2, 3; a pak tu máme další Kyslík. Mezi atomy vložíme dva elektrony, které vytvoří chemické vazby. Použili jsme 14, 16, 18, 20, 22, 24, 26, 28, 30 a 32. V tomto případě jsme se zaměřili na elektrony.

Pokud se podíváte pozorně, uvidíte, že každý z atomů má plnou vnější slupku: Vodíky mají každý 2 valenční elektrony a Kyslíky a Fosfory mají kolem sebe 8 valenčních elektronů. Využili jsme také všech 32 valenčních elektronů. Vypadá to tedy jako docela dobrá Lewisova struktura.

Ještě se však musíme podívat na naše formální náboje. Fosfor se zde nachází pod periodou 2 periodické tabulky. To je řádek 2. A to znamená, že může mít rozšířený oktet – více než 8 valenčních elektronů. Podívejme se tedy, jaké jsou naše formální náboje pro H3PO4. Fosfor má formální náboj +1 a tento kyslík má formální náboj -1. Všechny ostatní atomy mají formální náboj 0. Chtěli bychom, aby byl co nejblíže nule. Můžeme tedy vzít a vytvořit dvojnou vazbu s tímto kyslíkem a tímto fosforem a přepočítat naše formální náboje. Vytvořením této dvojné vazby máme nyní na fosforu a kyslíku formální náboj nula. Vše ostatní má formální náboj nula.

Stále používáme pouze 32 valenčních elektronů, takže toto je nejpravděpodobnější nebo nejpravděpodobnější Lewisova struktura pro H3PO4, protože formální náboje se blíží nule. To je tedy Lewisova struktura pro H3PO4. Tady je Dr. B. a děkuji, že jste se dívali.