Chemische Bindung: HNO2-Lewis-Struktur

Zeichnen der Lewis-Struktur für HNO2

Ansichtshinweise:

• Die HNO2-Lewis-Struktur ist leichter vorstellbar, wenn man sie als NO2 mit einem an eines der Sauerstoffatome gebundenen H betrachtet.
• In der Lewis-Struktur von HNO2 ist der Stickstoff (N) das am wenigsten elektronegative Atom und befindet sich in der Mitte der Lewis-Struktur.
• Prüfe die formalen Ladungen, um sicherzustellen, dass jedes Atom eine formale Ladung von Null hat. In diesem Fall sind die formalen Ladungen näher an Null, wenn Sie eine Doppelbindung zwischen dem Stickstoffatom und dem Sauerstoffatom ohne das angehängte H einfügen.
• In der Lewis-Struktur für HNO2 gibt es insgesamt 18 Valenzelektronen.

Transcript: Dies ist die Lewis-Struktur von HNO2: salpetrige Säure. Wenn wir ein H vor einem mehratomigen Ion wie NO2 oder SO3 haben, wissen wir, dass es sich um eine Säure handeln wird und dass der Wasserstoff an der Außenseite eines der Sauerstoffatome sitzt. Wir können also unseren Stickstoff in die Mitte setzen. Wir haben zwei Sauerstoffsäulen. Und wir wissen, dass der Wasserstoff außen liegen wird.

Zählen wir die Valenzelektronen, so hat der Wasserstoff 1, der Stickstoff 5, der Sauerstoff 6, aber wir haben zwei Sauerstoffsäuren, also insgesamt 1+5+12: 18 Valenzelektronen. Wir setzen 2 Valenzelektronen zwischen die Atome, um chemische Bindungen zu bilden; wir haben 2, 4, 6 verwendet; und füllen dann die Oktette an den äußeren Atomen auf. Wasserstoff hat 2, seine äußere Schale ist also voll. Sauerstoff – also 2, 4, 6, 8, 10, 12, 14, 16 und dann in der Mitte 18.

Alle Atome haben volle Außenschalen, außer Stickstoff. Es hat nur 6 Valenzelektronen. Wir können diese beiden Valenzelektronen hier vom Sauerstoff nehmen und eine Doppelbindung bilden und mit dem Stickstoff teilen. Auf diese Weise hat der Stickstoff eine volle Außenschale, ein Oktett. Der Sauerstoff hat immer noch 8 Valenzelektronen, er hat ein Oktett. Und wir verwenden immer noch nur die 18 Valenzelektronen, die wir für die Lewis-Struktur von HNO2 haben. Wenn wir die formalen Ladungen für die HNO2-Lewis-Struktur berechnen, finden wir heraus, dass jedes Atom eine formale Ladung von 0 hat.

Das ist also die Lewis-Struktur für HNO2. Hier ist Dr. B., danke fürs Zuschauen.