Chemische Bindung: HCO2- Lewis-Struktur

Zeichnen der Lewis-Struktur für HCO2-

Hinweise zur Ansicht:

• In der HCO2- Lewis-Struktur gibt es insgesamt 18 Valenzelektronen.
• HCO2- wird auch als Formiat-Ion bezeichnet.
• Kohlenstoff (C) ist das am wenigsten elektronegative Atom und befindet sich im Zentrum der HCO2-Lewis-Struktur.
• Bei HCO2- muss man eine Doppelbindung zwischen einem der Sauerstoffatome und dem Kohlenstoffatom bilden, um die Oktette zu füllen und trotzdem nur die 18 Valenzelektronen zu nutzen, die für das Molekül zur Verfügung stehen.
• Denken Sie daran, die HCO2-Lewis-Punkt-Struktur in Klammern zu setzen und außerhalb der Klammern ein negatives Eins-Zeichen zu setzen, um zu zeigen, dass es sich um ein Ion handelt.

Transcript: Bei der HCO2-Lewis-Struktur haben wir insgesamt 18 Valenzelektronen. Die Wasserstoffatome befinden sich immer an der Außenseite der Lewis-Strukturen. Kohlenstoff ist weniger elektronegativ als Sauerstoff, also setzen wir einen Kohlenstoff in die Mitte, und dann setzen wir den Sauerstoff an den Kohlenstoff. Wir haben insgesamt 18 Valenzelektronen für die HCO2-Lewis-Struktur. Wir setzen zwei zwischen die Atome, um chemische Bindungen zu bilden, und wir gehen außen herum. Wir haben also 2, 4, 6, 8 und 18 verwendet.

An diesem Punkt haben wir also alle 18 Valenzelektronen verwendet. Der Sauerstoff hat acht Valenzelektronen, sein Oktett ist also voll, und der Wasserstoff hat zwei Valenzelektronen, er hat also auch eine volle Außenschale. Der Kohlenstoff hat jedoch nur sechs, also müssen wir einige Elektronen teilen, damit der Kohlenstoff ein Oktett hat. Wir nehmen diese beiden Valenzelektronen und verschieben sie in die Mitte, um eine Doppelbindung zu bilden. Wir brauchen also immer noch 18 Valenzelektronen. Der Sauerstoff hat immer noch acht Valenzelektronen, aber jetzt hat auch der Kohlenstoff acht Valenzelektronen. Wir haben also alle 18 Valenzelektronen verbraucht, und jedes der Atome hat seine äußere Schale voll.

Wenn wir die formalen Ladungen überprüfen, werden wir sehen, dass alle Atome eine formale Ladung von Null haben, außer dem Sauerstoff hier. Es hat eine formale Ladung von minus eins. Das macht aber Sinn, denn wir haben hier oben eine negative Ladung, die mit unserer Lewis-Struktur für HCO2- übereinstimmen muss. Eine letzte Sache: Da wir ein Ion haben, sollten wir Klammern um die Struktur setzen und ein negatives Zeichen außen anbringen, um zu zeigen, dass es ein Ion ist.

So, das ist die Lewis-Struktur für HCO2-. Das ist Dr. B., und danke fürs Zuschauen.