Cäsiumhydroxid

Cäsiumhydroxid Chemische Eigenschaften, Verwendung, Herstellung

Beschreibung

Cäsiumhydroxid ist eine wasserlösliche Quelle für Cäsium und kommt typischerweise in einer von mehreren Hydratformen vor. Seine Anwendungen sind aufgrund seiner Flüchtigkeit und hohen Basizität – es korrodiert Glas – sowie der hohen Kosten der Cäsiumextraktion relativ begrenzt. Zu diesen Anwendungen gehören die Verwendung als Elektrolyt in Alkalibatterien, insbesondere unterhalb des Gefrierpunkts von Wasser, in der Farbfotografie und als Katalysator für die Synthese von organischen Stoffen wie Phenylacetylen und Polymeren. Darüber hinaus findet es auch Verwendung als Vorläufer bei der Herstellung von Cäsium-Salzen.

Quellen

https://www.alfa.com/en/catalog/B22480/
https://www.alfa.com/en/catalog/013233/
https://en.wikipedia.org/wiki/Caesium_hydroxide
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Cesium_hydroxide#section=Use-and-Manufacturing
http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/CESIUM%20HYDROXIDE.htm
https://www.americanelements.com/cesium-hydroxide-hydrate-12260-45-6

Chemische Eigenschaften

farblose Flüssigkeit (als 50%ige Lösung in Wasser)

Chemische Eigenschaften

Cäsiumhydroxid ist eine farblose bis gelb-kristalline Verbindung. Es wird häufig in einer wässrigen Lösung verwendet.

Physikalische Eigenschaften

Weiße bis gelbliche kristalline Schmelzmasse; stark zerfließend; sehr alkalisch; Dichte 3,68 g/cm3; schmilzt bei 272°C; gut löslich in Wasser; löslich in Ethanol; wässrige Lösung ist sehr alkalisch.

Verwendungen

Rubidiumhydroxid (RbOH) ist sehr hygroskopisch (absorbiert im Verhältnis zu seinem Gewicht große Mengen an Wasser). Es ist auch ein ausgezeichneter Absorber von Kohlendioxid. Rubidiumhydroxid kann zum Ätzen von Glas und als Elektrolyt in elektrischen Akkumulatoren bei niedrigen Temperaturen für Fahrzeuge in der Subarktis verwendet werden.

Verwendungen

Zur Herstellung poröser Cäsiumtitansilikate, potenzielle Ionenaustauschermaterialien für die Reinigung radioaktiver Abfälle.1

Verwendungen

In Akkumulatorelektrolyten; als Katalysator bei der Polymerisation von zyklischen Siloxanen.

Herstellung

Cäsiumhydroxid wird durch Elektrolyse von Cäsiumsalzen hergestellt, um Cäsiummetall zu erhalten, das dann mit Wasser unter Bildung von Hydroxid reagiert. Es wird auch durch die Einwirkung von Bariumhydroxid mit einer wässrigen Lösung von Cäsiumsulfat hergestellt.

Allgemeine Beschreibung

Eine wässrige Lösung. Stark ätzend. Schädlich für Haut und Augen. Wird in elektrischen Akkumulatoren verwendet.

Luft &Wasserreaktionen

Verdünnung mit Wasser kann genügend Wärme erzeugen, um Dämpfe oder Spritzer zu verursachen.

Reaktivitätsprofil

CESIUMHYDROXID,LÖSUNG neutralisiert Säuren exotherm unter Bildung von Salzen und Wasser. Reagiert mit bestimmten Metallen (z. B. Aluminium und Zink) unter Bildung von Oxiden oder Hydroxiden des Metalls und Erzeugung von gasförmigem Wasserstoff. Kann Polymerisationsreaktionen in polymerisierbaren organischen Verbindungen, insbesondere Epoxiden, auslösen. Kann mit Ammoniumsalzen, Nitriden, halogenierten organischen Stoffen, verschiedenen Metallen, Peroxiden und Hydroperoxiden entflammbare und/oder giftige Gase erzeugen. Kann als Katalysator dienen. Reagiert beim Erhitzen auf über 84 °C mit wässrigen Lösungen von anderen reduzierenden Zuckern als Saccharose unter Bildung von giftigen Mengen an Kohlenmonoxid.

Gefahr

Ein Gift. Reizt die Haut, die Augen und die oberen Atemwege.

Gesundheitsgefahr

GIFTIG; Einatmen, Verschlucken oder Hautkontakt mit dem Material kann zu schweren Verletzungen oder zum Tod führen. Kontakt mit geschmolzener Substanz kann zu schweren Verbrennungen an Haut und Augen führen. Vermeiden Sie jeglichen Hautkontakt. Die Auswirkungen von Kontakt oder Einatmen können verzögert auftreten. Feuer kann reizende, ätzende und/oder giftige Gase erzeugen. Auslaufendes Löschwasser oder Verdünnungswasser kann ätzend und/oder giftig sein und Verschmutzung verursachen.

Brandgefahr

Nicht brennbar, Substanz selbst brennt nicht, kann sich aber bei Erhitzung zersetzen und ätzende und/oder giftige Dämpfe erzeugen. Einige sind Oxidationsmittel und können brennbare Stoffe (Holz, Papier, Öl, Kleidung usw.) entzünden. Bei Kontakt mit Metallen kann sich entzündliches Wasserstoffgas entwickeln. Behälter können bei Erwärmung explodieren.

Sicherheitsprofil

Giftig bei intraperitonealer Aufnahme. Mäßig giftig beim Verschlucken. Ein starkes Ätzmittel. Ätzend, reizt die Haut und die Augen. Siehe auch CESIUM.

Potenzielle Exposition

Cäsiumhydroxid kann als Ausgangsmaterial für andere Cäsiumsalze verwendet werden, wie z.B. Chlorid, das wiederum zur Herstellung von Cäsiummetall verwendet werden kann.

Versand

UN2682 Cäsiumhydroxid, Gefahrenklasse: 8;Kennzeichnungen: 8-Ätzendes Material. UN2681 Cäsiumhydroxid, Lösung, Gefahrenklasse: 8; Kennzeichnungen: 8-Ätzendes Material

Unverträglichkeiten

Cäsiumhydroxid ist die stärkste bekannte Base. Von allen Säuren fernhalten. Es muss in Silber oder Platin aufbewahrt werden und darf wegen seiner Reaktivität mit Glas nicht mit Luft in Berührung kommen. CsOH verursacht bei Kontakt mit Wasser oder Feuchtigkeit erhebliche Wärmeentwicklung. Bei Kontakt mit vielen organischen Verbindungen, vielen Metallen (z. B. Aluminium, Blei, Zinn, Zink), Glas, Sauerstoff oder Kohlendioxid kommt es zu einer heftigen Reaktion.